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乙烯1．下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是()A．乙烯分子中6个原子在同一平面内B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构解析：B项发生的是氧化反应而不是加成反应。答案：B2．下列说法正确的是()A．乙烯的分子式可写成(CH2)2B．乙烯的最简式为CH—CHC．乙烯易发生加成反应D．乙烯的结构简式为CH2CH2解析：乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，结构简式写成CH2===CH2，双键不能省略。答案：C3．下列物质不能用加成反应制取的是()A．CH2Cl2B．CH3CH2ClC．CH3CH2OHD．CH2ClCH2Cl解析：B项可由乙烯与HCl加成反应制取；C项可由乙烯和H2O加成反应制取；D项可由乙烯和氯气加成反应制取。A项CH2Cl2只有一个C原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳双键，因而不能由加成反应制取CH2Cl2。答案：A4．下列分子中的各原子均在同一平面上的是()A．C2H4B．CHCl3C．CH3CH===CH2D．CH3—CH3解析：乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构，所以只要含有—CH3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。答案：A5．下列反应不属于加成反应的是()A．CH2===CH2＋HCl――→一定条件CH3CH2ClB．2CH3CH3＋5O2――→点燃2CO2＋6H2OD．CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br解析：A项中中的一条键断开，一个碳原子上连接一个氢原子，另一个碳原子上连接一个氯原子，故属于加成反应；C项中是碳氧双键中的一条键被打开，两端各连接一个氢原子，故也属于加成反应；D项中碳碳双键被打开，两端各连上一个溴原子，也属于加成反应。B项属于氧化反应。答案：B6．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色解析：碳氢个数比为1∶2，是对乙烯组成的分析，而不是证明碳碳双键存在的事实；B选项与A选项实质是一样的，根据生成的CO2和H2O的物质的量相等，也只能推断出碳氢个数比为1∶2；C选项，加成反应是不饱和烃的特征性质，1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键；D选项，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，不能说明乙烯分子中只含有一个碳碳双键。答案：C7.如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是()A．该有机物可能的分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到解析：据球棍模型知该有机物可为C2HCl3，A正确；据碳的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HCl加成，则产物为C2H5Cl，不符合成键情况。答案：D8．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为()A．CH2===CH2B．CH3CH===CH2C．CH3CH3D．CH2===CHCH===CH2解析：1体积气态烃只与1体积氯气发生加成反应，说明该烃中含有1个双键，又生成的氯代烷1mol可与4molCl2发生完全的取代反应，说明气态烃分子中含4个氢原子。答案：A9．由乙烯推测丙烯(CH2===CHCH3)与溴水反应的产物是()A．CH2Br—CH2—CH2BrB．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br解析：加成反应中不饱和的碳原子与其他原子或原子团直接结合，即所加的两个溴原子分别加在碳碳双键两端的碳原子上，结构简式为CH3—CHBr—CH2Br。答案：D10．1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是()A．3molB．4molC．5molD．6mol解析：1molCH2===CH2与1molCl2反应生成1molCH2ClCH2Cl，而1molCH2ClCH2Cl与4molCl2反应生成1molCCl3CCl3和4molHCl，则两个反应中共消耗5molCl2。答案：C11．将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为()A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3解析：CH4不与溴水反应，与溴水反应的是C2H4，因此溴水增加的7g即为混合气体中C2H4的质量。混合气体中：n(C2H4)＝7g28g/mol＝0.25mol，n(CH4)＝15g－7g16g/mol＝0.5mol，V(CH4)∶V(C2H4)＝n(CH4)∶n(C2H4)＝2∶1。答案：B12．某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。请回答：(1)该烃的电子式为________，该烃的名称是________。(2)0.1mol该烃能与________g溴发生加成反应；加成产物需________mol溴蒸气完全取代。解析：由条件①知，该烃燃烧产物中CO2为17.6g，H2O为7.2g，碳、氢原子个数比为：17.6g44g·mol－1∶(7.2g18g·mol－1×2)＝1∶2，该烃的最简式为CH2。由条件②知：该烃的相对分子质量Mr＝2×14＝28，该烃分子式为C2H4，即乙烯。答案：(2)160.413．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图示回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A________________________________________________________________________，B________________________________________________________________________，C________________________________________________________________________，D________________________________________________________________________，E________________________________________________________________________。(2)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②________________________________________________________________________，反应类型________。⑤________________________________________________________________________，反应类型________。解析：根据烃A的用途知A为CH2===CH2，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，E为聚乙烯，其中反应②和⑤均能制得CH3CH2Cl，反应的化学方程式分别为CH2===CH2＋HCl――→催化剂△4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为________________________________________________________________________。(2)B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________，其反应类型是________________________________________________________________________。(3)C装置中可观察到的现象是________________________________________________________________________，反应类型是________。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。a．气体通入水中b．气体通过盛溴水的洗气瓶c．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶d．气体通过氢氧化钠溶液(6)分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是________________________________________________________________________。解析：(1)根据质量守恒定律可知，甲为C8H16，乙为C2H4。(2)溴水中溴与乙烯发生加成反应生成1,2二溴乙烷(难溶于水，密度比水大)，溴水褪色。(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。(4)乙烯等烃都不与氢氧化钙反应，如果产生二氧化碳，D装置中澄清石灰水变浑浊。若乙烯与溴发生加成反应，则产物中无HBr，溶液酸性变化不明显。若乙烯与溴单质发生取代反应，则生成HBr，通过测定溶液的酸性变化，判断乙烯与溴单质发生反应的类型。(5)检验甲烷和乙烯的实验要求有明显不同的实验现象；除去甲烷中的乙烯，不能产生新的气体杂质。(6)黑烟的产生是因为含有未燃烧的炭粒，可从烃的含碳质量分数角度进行分析。答案：C8H16CH2===CH2(2)橙色(或橙黄色)褪去CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br加成反应(3)紫色(或紫红色)褪去氧化反应(4)D若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强(5)bcb(6)乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)