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友好学校第六十七届期末联考高二化学试卷说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试时间90分钟，分值100分。注意事项：1．答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理3.下列说法中不正确的是A.一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C.HCl分子里含有一个spσ键D.在气体单质中，一定有σ键，可能有π键4．外围电子构型为4d35s2元素在周期表中的位置是A．第五周期第ⅡB族B．第五周期第ⅤB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成－1价离子C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱6．下列说法中，正确的是A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大7．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长8．下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.V形；平面三角形D.直线形；平面三角形10．下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列关于能层与能级的说法中正确的是A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．不同能层中s电子的原子轨道半径相同C．不同能层中p电子的原子轨道能量相同D．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数12.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱13．下列化学用语表示正确的是A．NH4Cl的电子式:B．基态碳原子的价电子轨道表示式为C．硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．中子数为8的碳原子14．下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是A.原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC.离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne15．下列说法中正确的是A.CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键16．关于配合物[Cu(H2O)4])SO4，下列说法错误的是A.此配合物，中心离子的配位数为4B.H2O为配体，配位原子是氧原子C.此配合物中，Cu2+提供孤对电子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀17．下列说法不正确的是A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C.NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同18.下面的排序不正确的是A.含氧酸酸性强弱：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClOB.硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C.熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI19．下列有关晶体的叙述中不正确的是A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．lmolSiO2晶体中含2molSi—O键C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成20．已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若下图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A.58.5/(2a3d)B．117/a3dC.234/(a3d)D.58.5/(4a3d)第Ⅱ卷三、填空题（本题共4小题，共50分）21．（6分）现有下列物质,用编号．．填空回答下列各问：A.干冰B.金刚石C.固态氩D..铝E.过氧化钠F.二氧化硅G..氯化铵（1）含有非极性键的原子晶体是____________。（2）属于原子晶体的化合物是__________。（3）不含化学键的分子晶体是____________。（4）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是____________。（5）含有非极性键的离子晶体是____________________。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。a22.(18分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的原子半径是第三周期元素中最大的；E基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。（2）写出基态D原子的电子排布式______________，E原子的价电子排布式___________。（3）A的单质分子中有_________个σ键和_________个π键。（4）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。（5）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是____________________________。（6）A的最简单氢化物分子的空间构型为__________，其中A原子的杂化类型是_________。23.(16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表一种元素。(1）元素⑩原子结构示意图为___________________.。(2）在元素①～⑧中，电负性最小的是___________(用元素符号表示)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。(4）元素⑤与⑧元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．两元素的电负性C．单质分子中的键能D．含氧酸的酸性E．氢化物中X—H键的键长F．两单质在自然界中的存在形式(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；②在周期表中，最可能处于同一主族的是_________（填元素代号）。24．(10分)根据下图回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是_______________。(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na+和Cl-的个数分别为_______________、_______________。(3)C图是金刚石的晶体结构，C60、金刚石和石墨三者的关系是_______________。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是___________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅—硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上原子数目是_______________。(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_______________，“C—C”键数为_______________。(5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如F图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察F图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、“B—B”键的个数分别为___________、___________。