上海市静安区2019届高三化学下学期教学质量检测（二模）试题（含解析）

-1-上海市静安区2019届高三化学下学期教学质量检测（二模）试题（含解析）1.大气固氮过程中，不会产生A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3【答案】A【解析】【详解】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，不会产生氨气，故A错误；B．空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，故B正确；C．一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2＝2NO2，故C正确；D．二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正确；故答案为A。【点睛】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。游离态是指氮气单质。大气固氮是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它与空气中的水反应后生成硝酸和一氧化氮。2.工业上以食盐为原料不能制取A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO4【答案】D【解析】【详解】电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气。氢气和氯气之间反应可以得到HCl，故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误；故答案为D。3.属于弱电解质的是-2-A.Na2SB.H2OC.HNO3D.C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A．Na2S属于盐，在水溶液中完全电离，Na2S=2Na＋＋S2－，属于强电解质，故A错误；B．H2O部分电离，H2OH＋＋OH－，属于弱电解质，故B正确；C．HNO3属于强酸，溶于水完全电离，HNO3=H＋＋NO3－；属于强电解质，故C错误；D．乙醇，属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D错误；故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质。4.下列过程中，没有新物质生成的是A.熔化AlB.电解Al2O3C.Al(OH)3分解D.AlCl3水解【答案】A【解析】【详解】A．熔化铝只是物质状态的变化，没有新物质生成，故A正确；B．电解氧化铝生成铝和氧气，有新物质生成，故B错误；C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水，有新物质生成，故C错误；D．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，有新物质生成，故D错误；故答案为A。5.下列工业产品，一般不是以石油为原料制备的是A.乙烯B.汽油C.液化石油气D.煤焦油【答案】D【解析】【详解】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油为原料制备的，故A错误；B．石油分馏可以得到汽油，汽油是以石油为原料获得的，故B错误；C．石油分馏过程中得到C原子数小于4的气体，经过压缩得到液化石油气。故C错误；D．煤焦油是煤干馏时生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠状液体，煤焦油是以煤为原料制备的，不是以石油为原料，故D正确；-3-故答案为D。6.关于乙醛，下列化学用语正确的是A.官能团—COHB.比例模型C.最简式C2H4OD.结构式CH3CHO【答案】C【解析】【详解】A．醛基中H原子与C原子形成共价键，故醛基的结构简式为﹣CHO，故A错误；B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为球棍模型不是比例模型，故B错误；C．各原子的最简单的整数比为最简式，则C2H4O可为有机物的最简式，故C正确；D．用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故为乙醛的结构式，故D错误。故答案为C。7.下列有机物，能发生加成反应的是A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙醇【答案】C【解析】【详解】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化学键均为单键，均不能发生加成反应，因苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，则只有苯可发生加成反应，故答案为C。8.能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是A.CuB.NH3∙H2OC.Cl2D.KSCN【答案】A【解析】【详解】A．Cu可作还原剂，能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正确；-4-B．铁离子和氨水发生得分解反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．氯气常做氧化剂，不能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，可将Fe2+氧化为Fe3+，故C错误；D．铁离子和硫氰酸钾生成配合物，溶液显红色，故D错误；故答案为A。9.NH3分子和CH4分子比较，相同的是A.键角B.空间构型C.分子的极性D.化学键的类型【答案】D【解析】【详解】A．氨气分子中N原子价层电子对个数＝3+＝4且含有1个孤电子对，甲烷分子中C原子价层电子对个数＝4+＝4且不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形，二者空间构型不同导致其键角不同，故A错误；B．氨气分子为三角锥形、甲烷为正四面体形，所以其空间构型不同，故B错误；C．正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子，氨气分子为极性分子、甲烷为非极性分子，所以分子的极性不同，故C错误；D．不同非金属元素原子之间易形成极性键，N﹣H、C﹣H键都是极性键，所以键的极性相同，故D正确；故答案为D。【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。10.能说明非金属性Cl比S强的是A.酸性HClH2SB.电子对偏移程度Cl-HS-HC.沸点硫氯气D.最高正价ClS【答案】B-5-【解析】【详解】A．比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，故A错误；B．元素的非金属性越强，吸引电子能力越强，电子对偏移程度Cl﹣H＞S﹣H，可说明非金属性Cl＞S，故B正确；C．沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，故C错误；D．化合价高元素的非金属性不一定强，所以不能根据最高正化合价的大小来比较非金属性，故D错误；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。11.关于的表述正确的是A.一氯代物有3种B.命名为2,3-2甲基丁烷C.是丁烷的同系物D.是2-甲基己烷的同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．此有机物是轴对称结构，结构中含2种H原子，故一氯代物有2种，故A错误；B．烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3﹣二甲基丁烷，故B错误；C．此有机物和丁烷的结构相似、在分子组成上相差2个CH2原子团，故和丁烷互为同系物，故C正确；D．2﹣甲基己烷的分子式为C7H16，而此有机物的分子式为C6H14，两者的分子式不相同，故不互为同分异构体，故D错误；故答案为C。-6-12.为验证SO2的相关性质，所选用试剂错误的是A.漂白性——品红溶液B.氧化性——饱和Na2SO3溶液C.酸性——滴有酚酞的NaOH溶液D.还原性——酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去，故A正确；B．二氧化硫与饱和Na2SO3溶液反应，SO2＋2Na2SO3＋H2O=2NaHSO3↓，化合价没有发生变化，没有体现氧化性，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫为酸性气体，故C正确；D．二氧化硫中S元素化合价为+4价，具有较强的还原性，可使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案为B。13.实验室从海带中提取碘的流程如图：下列操作装置不符合要求的是A.B.C.D.【答案】A【解析】-7-【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液，以此来解答。【详解】由流程可知，海带在坩埚中灼烧成灰，在烧杯中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤装置，分离出滤液为含碘离子的溶液，加入氯气作氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，加四氯化碳萃取出碘单质，得到碘单质的有机溶液；A．选项中是溶液蒸发浓缩装置，海带灼烧应在坩埚中进行，故A错误；B．海带灰溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故B正确；C．悬浊液得到含碘离子的溶液，为分离固体和溶液，使用过滤装置，故C正确；D．含碘单质的水溶液分离碘单质用萃取分液的方法分离，故D正确；故答案为A。14.符合工业合成氨生产实际的是A.V2O5做催化剂B.NH3循环使用C.N2和H2液化分离D.反应温度由催化剂决定【答案】D【解析】【详解】A．铁触媒做催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不是V2O5，不符合生产实际，故A错误；B．生产过程中分离氨气后的氮气和氢气循环使用，氨气是产物，不符合生产实际，故B错误；C．N2和H2液化分离平衡逆向进行，不利于合成氨，不符合生产实际，故C错误；D．催化剂在一定温度下活性最大，催化效率最高，反应温度由催化剂决定，故D正确；故答案为D。15.不能鉴别NaBr溶液和KI溶液的是A.氯水和CCl4B.碘水和淀粉C.FeCl3和淀粉D.溴水和苯【答案】B【解析】-8-【详解】A．加入氯水可生成溴、碘单质，加入四氯化碳，溶液颜色不同，可鉴别，故A正确；B．加入碘水，碘单质遇淀粉变蓝，虽然碘水与NaBr、KI都不反应，但是均变成蓝色，不能鉴别，故B错误；C．加入氯化铁，可氧化KI生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，则可鉴别，故C正确；D．加入溴水，可氧化KI生成碘单质，加入苯萃取后，溶液颜色不同，可鉴别，故D正确；故答案为B。16.常温下①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液（如图所示），充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是ABCD针筒①有颜色有漂白性呈酸性含Cl2分子针筒②无颜色无漂白性呈碱性无Cl2分子A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则针筒①含有氯气、HCl和HClO；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中主要为NaCl和NaClO混合溶液，据此分析解答。【详解】①、②两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图-9-所示)，则针筒①中氯气与水发生可逆反应，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，则针筒①含有含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH发生反应，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，能漂白，所以无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以ACD正确，B错误；故答案为B。17.设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是A.a、b不连接时，铁片上有气泡产生B.a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑C.a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D.无论a和b是否