福建省邵武市第四中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-福建省邵武市第四中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题说明：1、本试卷满分100分；考试时间90分钟2、请将选择题的答案填涂到机读卡的相应位置中可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Zn:65Na:23Mg:24第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．．下列物质分类正确的是（）A．酒精、氨水、纯碱均为电解质B．硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．碘酒、食盐水、盐酸均为混合物D．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．BaSO4晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH3.下列说法中正确的是（）①1molO2的质量是32g/mol②H2的摩尔质量是2g③1molH+的质量是1g④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A.①②③B.③④C.③D.②④[来4．9.小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应5．下列反应的离子方程式正确的是()A．用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH—==H2OC．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl—==AgCl↓+NO3—D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+==Al3++Cu6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，8gO2含有8NA个质子B.分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA-2-C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子D.分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g7．下列物质中含分子数目．．．．最多的是（）A、0.1molCl2B、0.4gH2C、4℃时9mLH2OD、标况下6.72LCO28.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A.所含分子数相同B.质量之比为16:17C.密度之比为17:16D.所含氢原子物质的量之比为3:49.在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是()A．NH4、NO-3、Al3+、Cl－B．Fe2+、K+、Cl－、NO-3C．MnO-4、K+、SO24－、Na+D．K+、SO24－、HCO-3、Na+10．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．质量B．密度C．原子数D．质子数11．在一定条件下，1体积气体A2和3体积B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是()A．ABB．A2B2C．AB2D．AB312．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A．1mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.001mol·L－1D．10mol·L－113．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A．称量时，物码倒置B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线-3-14．将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg（设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法确定15．能鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶无色溶液的试剂是()A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．Ba(NO3)2溶液D．NaOH溶液16．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）A．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应B．Ba(NO3)2、Ba(OH)2分别与稀H2SO4反应C．Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应D．CuSO4、Na2SO4分别与Ba(OH)2反应17．常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的气体为O2的是()18.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（6分）I.写出下列反应的化学方程式：（1）钠与水反应____________________________________________-4-（2）过氧化钠与二氧化碳____________________________________________II.写出下列反应的离子方程式：(3)用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(主要成份为盐酸)过多：__________________________________(4)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：_________________________________20.（10分）(1)今有五种物质：①铜线②熔化的NaCl③NaCl晶体④氨气⑤液态氯化氢其中能导电的物质是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是________________。(2)0.5molH2SO4的质量是______g，能中和molNaOH，该硫酸所含氢元素的质量与____molNH3中所含氢元素的质量相同。(3)相同质量的CH4和H2S中分子个数比为。(4)在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K+)=0.2mol，n(Mg2+)=0.15mol，n(Cl-)=0.2mol，则n(NO3-)为()A．0.05molB．0.20molC．0.30molD．0.40mol21.某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（7分）(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_____________________；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______________________；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀(已知：Ag+和氨水反应生成Ag(NH3)2+其在溶液中无色)，说明原溶液肯定有_____________；(4)溶液中可能存在的离子是_________________________(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的______________________。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－22.实验题（13分）I.（6分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（装置A制取氯气）。-5-回答下列问题：(1)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？________，_______。(2)若要证明干燥的Cl2无漂白性，可在装置D前添加一个装有________的洗气瓶。(3)装置E的作用是___________，该反应的离子方程式为__________________________。II.（7分）欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。（4）所需浓硫酸的体积为mL。（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和。（6）操作正确的顺序为（填序号）。A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶(7)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5mol·L－1(填“大于”“小于”或“等于”)。(8)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。23.计算：（10分）1、（4分）22.6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：-6-2、（6分）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）（1）至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？（2）生成的氯化锌的物质的量是多少？-7-答案1．（C）2．（D）3.（C）4．(A)5．(B)6．（B）7．（C）8.（B）9.(A)10．(C)11．(D)12．(B)13．(B)14．（C）15．(A)16．（D）17．(B)18.(A)19．2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=CO2+H2O2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O20.(1)②③⑤④（2）49g（1分，其余每空各2分）1mol；0.333(1/3)；（3）2:1(4)C21.(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+(3)Mg2+(4)K+(5)B22.(1)能褪色因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色(2)浓H2SO4(3)除去多余的Cl2Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O（4）13.6（5）500mL容量瓶（6）AEFCBD(7)小于(8)偏低23.1、28g·mol－12、（1）72.2g（4分）（2）1mol（4分）