四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

-1-四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）本卷共20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．下列有关化学反应自发性的说法中正确的是A．放热反应一定是自发进行的反应B．化学反应的熵变与反应的方向无关C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④3．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2molB．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol4．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变小C．D的物质的量变多D．ac+d5．在25℃时水的离子积KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积KW＝2.1×10－14，下列叙述正确的是A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程6．在相同温度下，100mL0.01mol/L醋酸溶液与10mL0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值-2-前者大于后者的是A．完全中和时所需NaOH的物质的量B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．下列事实的解释合理且表达正确的是A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D．常温下，饱和H2CO3溶液pH＝4：H2CO32H+＋CO32-8．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是A．溶液中c(CO32-)增大B．水的电离程度不变C．溶液的PH值将变小D．溶液的碱性增强9．下列事实不属于盐类水解应用的是A．纯碱溶液去油污B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．浓的硫化钠溶液有臭味D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液10．下列说法正确的是A．0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，电离平衡正移，电离平衡常数增大B．0.1mol/L醋酸溶液中加入锌粒，电离平衡正移，c(H+)增大C．0.1mol/L醋酸钠溶液中加入醋酸钠固体，水解平衡正移，c(OH-)增大D．在AgCl饱和溶液中加入AgCl固体，沉淀溶解平衡正移，c(Ag+)增大11．下列离子组在室温下可能大量共存的是A．pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B．(OH)(H)cc＝106的溶液：Al3+、NH4+、CO32-、S2-C．水电离出的c(H+)＝10-4mol/L的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D．使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-12．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a＝b＝cB．abcC．acbD．cab13．下列装置或实验操作正确的是-3-A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4Cl2I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验14．在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)15．下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1C．一定条件下，将0.5molN2和l.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-38.6kJ·mol-1D．若S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H2；△H1△H216．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．HA是强电解质B．点①所示溶液中：c(A－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)C．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大17．下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．使用更高效的催化剂，提高可逆反应的原料转化率C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率18．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是-4-A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHX溶液C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD．HZ+Y－＝HY+Z－的反应能够发生20．下图所示与对应叙述相符合的是A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B．图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性：甲酸乙酸C．图丙表示室温下用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝0.08mol·L-1D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率：αA(H2)＝αB(H2)第Ⅱ卷（非选择题共60分）本卷包括5个小题，共60分。21．(12分）（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡__________移动(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__________(填“增大”或“减小”)。-5-②向氨水中加水稀释时，平衡__________移动(填“向右”或“向左”)。（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）__________，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（写化学式）。（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__________c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。22．（12分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH1＝-131.0kJ·mol-1H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)ΔH2＝-285.8kJ·mol-1则CH3OH的燃烧热ΔH＝__________。（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)ΔH＝+36.0kJ·mol-1欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。①该反应的平衡常数表达式K＝__________。②向容积为1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示。则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________（填“变大”或“变小”或“不变”），平衡常数__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。23．（12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。-6-Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。用__________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀即得。（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。（3）读取盛装0.1000mol/LKOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为__________mL。（4）滴定：当__________时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数，重复滴定3次。Ⅱ．实验记录：滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（KOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（1）经计算，市售白醋总酸量＝__________g/100mL。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__________（填写选项字母）。A．碱式滴定管在滴定前未用标准KOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24．(12分)废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：-7-（1）MnO(OH)中Mn的化合价为__________；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入__________；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入__________。（2）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为__________。（3）该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有_________。（4）已知：25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，当Fe3+浓度为1×10-5mol·L-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH＝__________时Fe3+沉淀完全。25．（12分）Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.