江苏省苏州市张家港高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-江苏省苏州市张家港高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Ne-20Cl-35.5Na-23Al-27Ca-40一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是A．液氯和氯水B．漂白粉和乙醇C．明矾和铝热剂D．干冰和混有冰的水2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液3．下列有关化学用语表示正确的是A．核素21083Bi含有83个中子B．氟原子的结构示意图：C．He和He互为同位素D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣4．下列物质中属于电解质的是A．氨水B．二氧化碳气体C．铜丝D．氢氧化钠固体5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒D．Al(OH)3高温会分解，可用于治疗胃酸过多6.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4mol氧气B.4℃时，5.4mLH2OC.标准状况下5.6L二氧化碳D.10g氖气7．下列实验操作和方法正确的是-2-A.转移溶液B.制少量蒸馏水C.检验Cl2D.收集Cl28．下列反应适用于工业生产的是A．电解熔融氯化铝可得到金属铝B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．氯气与石灰乳作用制漂白粉D．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气9．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列的实验和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在10.下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴化钠C．氯水D．溴水11．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．溴的CCl4溶液呈橙红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3==K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是A.属于复分解反应B.KNO3发生氧化反应C.NaN3是还原剂D.NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③⑤②①④D．③①②⑤④14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MnO2Cl2HClB．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlCl3Al(OH)3NaAlO2D．KBrKIKCl15.下列说法正确的是稀盐酸△H2点燃Cl2点燃NaOH溶液足量氨水Cl2I2NaOH溶液-3-A．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓盐酸C．将表面完全钝化的铝片放入CuSO4溶液，不发生反应D．如果氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离二．不定项选择题（本题共计5个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题3分，漏选得2分，有错选得0分，共计15分）16．下列溶液Cl-的物质的量浓度，与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L-1NaClO3溶液B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液D．50mL3mol·L-1MgCl2溶液17．下列方法不能达到实验目的的是A．用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体B．用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaBr和NaCl溶液C．用NaOH溶液可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D．通过NaOH溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是A．标准状况下，22.4LO2中所含氧原子数目为2NAB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为NAD．1mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NA19.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B．X、Y、Z三种物质均属于非电解质C．该反应属于氧化还原反应D．该反应属于分解反应20.将0.1molMnO2和100mL12mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液(不考虑盐酸的挥发)。下列说法错误的是A．在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂B．气体单质A是氯气，它的体积是2.24LC．生成AgCl沉淀的物质的量为1molD．整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mole--4-三．填空题21．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．加热分解C．结晶法D．分液法E．过滤法F．蒸馏法①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。②___________分离溴水中的溴和水。③___________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。22．(10分)实验室用固体Na2CO3配制90mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。(2)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有，。(3)溶解过程中，玻璃棒的作用是。⑷配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏低的是________(填选项字母)A．定容时俯视容量瓶刻度线B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒C．容量瓶使用时未干燥D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线23．（14分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。已知：①氯气与碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O试回答下列问题：(1)甲装置中仪器a的名称是。(2)装置乙中饱和食盐水的作用是。(3)装置丁中发生反应的化学方程式为。(4)漂白粉在空气中失效的原因是、（用化学方程式表示）。-5-(5)①该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是。②为提高Ca(ClO)2的含量。可采取的措施是（任写一种即可）。24.（14分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为；反应①的化学方程式为。（2）操作I、操作II均为（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号）。（3）反应②的化学方程式为。（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为（5）反应④制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是g。25.（11分）（1）固体中含有，则该化合物的摩尔质量为，将这些固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中的物质的量浓度为____mol·L-1。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为，若时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到L（标准状况）氯气。（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？（写出具体计算过-6-程）张家港高级中学2019~2020学年第一学期期中考试高一年级化学参考答案一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DACDBBCC题号9101112131415答案BBDCDCC二、不定项选择(每小题有1或2个正确选项，每小题3分，漏选得2分，有错选得0分，共计15分）题号1617181920答案CDACBBD三．填空题21．（6分，每空2分）①C②A③F22．(10分，每空2分)(1)2.12(2)100mL容量瓶，胶头滴管(3)搅拌，加速溶解⑷BD23．（14分，每空2分）(1)分液漏斗(2)吸收HCl气体。(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑。(5)①氯气与碱反应会放出热量，导致温度升高，发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O②将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率24.（14分，每空2分）（1）NaOH溶液；Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（2）过滤；④（3）NaAlO2+CO2(足)+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3（4）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe高温-7-（5）5.425.（11分，每空2分，第3小题3分）（1）78g·mol-1，0.2（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，22.4（3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2mol1mol2moln[Ca(ClO)2]n[Ca(ClO)2]=1molm[Ca(ClO)2]=1mol143g·mol-1=143g