云南省曲靖市宣威市第九中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题

1云南省曲靖市宣威市第九中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题一、单选题（每小题2分，共25小题，共50分）1.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10−3mol·L·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.3molZ,平衡时X的体积分数增大2.常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是()A．Al3+B．2-3COC．+4NHD．Br－3.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用4TiCl水溶液制备22TiOHOx③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制32FeNO溶液时将32FeNO晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A.①③⑥⑦⑧B.③④⑤⑦⑧C.①②④⑤⑧D.②③④⑤⑥4.用pH试纸测定某无色溶液的pH,正确的操作是()A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是()①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时,俯视刻度线A.①④B.①③C.②③D.④⑤26.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH0)的是()A.B.C.D.7.常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．常温下，12OHH110cc的溶液：K、2AlO、23CO、NaC．c(H+)=WKmol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、23COD．pH=13的溶液中：2AlO、Cl−、3HCO、24SO8.某温度下，2HNO和3CHCOOH的电离常数分别为45.010和51.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中HAOHAccc保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中Nan相同9.下列关于电解质与非电解质的说法正确的是()A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()3A.向0.1-1molL3CHCOOH溶液中加入少量水,溶液中+3c(H)c(CHCOOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中-3-3c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中+4-c(NH)1c(Cl)D.pH=4.5的番茄汁中+cH是pH=6.5的牛奶中+cH的100倍11.常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)C．P点溶液中：c(Na+)＞c(Cl﹣)D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1pH＝3的H2A溶液与0.01mol·L－1pH＝11的MOH溶液按任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)13.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25C）K=1.77×10-4K=5.0×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列叙述错误的是()A.NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为CN-+H2O+CO2=HCN+-3HCOB.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中c(Na+)c(OH-)c(-3HCO)c(2-3CO)c(H+)D.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的圼前者小于后者14.实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()4A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH−)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同15在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是()A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂16.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得气体B气体的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述正确的是()A.a+bc+dB.容器容积扩大,平衡向右移动C.重新达到平衡时,A气体浓度增大D.重新达到平衡时,B的体积分数减小17.在密闭容器中,反应22Xg+Yg2XYg0H,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是()5A.图Ⅰ中,甲、乙的平衡常数分别为12KK、,则12KKB.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中,t时刻增大了压强D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲18.下列有关说法正确的是()A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．反应A(g)2B(g)；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1则该反应的△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1。C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜019.下列事实不能用勒沙特列原理解释的有()①铁在潮湿的空气中容易生锈；②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；③常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)；⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．A．2个B．3个C．4个D．5个20.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)=c(-3HCO)＋2c(H2CO3)D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于721.下列描述及热化学方程式均正确的是()A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ/molB.25℃，101kPa下，lmol苯（C6H6)燃烧生成CO2和液态水时放出3260kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2(g)＝6CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－3260kJ•mol－1C.已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热233kJ·mol－122.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在700℃时平衡常数为1.47,在900℃时平衡常数为2.15,下列说法正确的是()A.升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为2()()()()cFeOcCOKcFecCOC.该反应的正反应是吸热反应D.增大CO2浓度,平衡常数增大23.下列说法错误的是()A.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力6B.在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2.XH2O+4HCl。在用TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全。D.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7~8，可以使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。24.下列说法正确的是(）A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),加入A,反应速率加快B.2NO2N2O4)缩小容器体积，颜色变浅C.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压时充入He不改变化学反应速率D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快25.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后将