四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

1四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56K-39第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。）1.下面所列物质贴错了标签的是()选项ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签2.下列有关物质分类说法正确的是（）A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay）这个时间的美式写法为6：02/10/23,外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L的CO和2CO混合气体中含有的碳原子数为NAB.1molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NAC.标准状况下，5.6L4CCl含有的分子数为0.25NAD.1mol/L32()MgNO溶液中含有3NO的数目为2NA4.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜B.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质C.可利用丁达尔效应区分胶体与溶液2D.部分胶体粒子，因吸附阳离子或阴离子，在电场作用下能产生电泳现象5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．3NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．23FeO能与酸反应，可用作红色油漆和涂料C．23AlO是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂6．下列用于分离、提纯物质的装置正确的是()7.下列有关金属性质的描述，符合事实的是（）A.金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色的过氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体C.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D.金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀8.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔9.除去23NaCO固体中少量3NaHCO的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入2CO10.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到3FeCl溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量2()CaOH投入过量3NaHCO溶液中④足量22NaO投入2FeCl溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④11．下列判断正确的是（）3①足量金属Na与标准状况下211.2LO反应时一定转移2mol电子②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物③金属钠与2HO反应生成NaOH，金属铜也能与2HO反应生成2()CuOH④22NaO与足量2HO反应时，每生成21molO转移电子的数目为2AN⑤22NaO遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色⑥向饱和烧碱溶液中加入222gNaO，充分反应后，恢复至原温度，溶液中()cNa不变A．①②③B．②③⑤C．②④⑥D．④⑥12.某溶液中只含有大量的下列离子：3Fe、3NO、K和M离子，经测定3Fe、3NO、K和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是（）A.ClB.24SOC.2+CaD.+Na13.下列离子方程式书写不正确的是（）A.向小苏打溶液中加入硫酸氢钠溶液：+322HCO+H=CO+HOB.碳酸镁与稀硫酸反应：+2+322MgCO+2H=MgHO+CO+C.243()AlSO溶液中滴入过量稀氨水：332343()3AlNHHOAlOHNHD.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：2+2442Ba+OH+H+SO=BaSO+HO14.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：44242424324()KMnOFeSOHSOKSOFeSOHOMnSO（未配平）。下列说法正确的是（）A.4KMnO是氧化剂，3Fe是还原产物B.2Fe的还原性强于2MnC.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D.生成1mol水时，转移2.5mol电子15.下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A．3AlCl溶液，NaOH溶液B．稀24HSO，2NaAlO溶液C．澄清石灰水，2COD．氨水，243AlSO溶液16．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是()选项操作现象结论A先向待测液滴加2BaCl溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有24SOB先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有2Fe4C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD向待测液滴足量的盐酸将产生的气体通入足量澄清石灰水，溶液变浑浊原溶液中有23CO17．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．K、2Mg、Cl、24SOB．Na、4NH、24SO、3HCOC．Na、K、24SO、ClD．K、Na、3NO、23CO18．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：2PdCl溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是()A．装置①的仪器还可以制取2H、2O等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和23NaCO溶液、浓24HSOD．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是2222PdClCOHOPdCOHCl19．取100mL0.2mol/L的3FeCl溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素。下列叙述一定正确的是(）A．烧杯中有Fe无Cu，2()cFe=0.2mol/LB．烧杯中有Cu无Fe，2()cFe=0.3mol/LC．烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/L2()cFe0.3mol/LD．烧杯中Fe、Cu均有，2()cFe=0.3mol/L20．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为()A．100mLB．500mLC．1000mLD．1500mL21．将一定量的2CO气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。下列说法不正确的是（）5A．通入2CO气体的体积在标准状况下为22.4LB．O到a点发生反应的离子方程式：2HOHHO、233COHHCOC．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、23NaCOD．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L—1第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。二、填空题（共54分）22．（12分）铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是32()FeNO和NO，写出该反应的化学方程式▲。（2）实验室配制4FeSO溶液时，如果没有隔绝空气，4FeSO会被氧化为▲（填写化学式）。在该溶液中加入▲试剂，看到▲现象，证明溶液变质。写出检验4FeSO已经被氧化的离子方程式▲。（3）已知22()BaAlO可溶于水，下图表示的是向243()AlSO溶液中逐滴加入2()BaOH溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入2()BaOH的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是▲（填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是▲（填化学式）,写出从开始滴加入2()BaOH溶液至c点的总反应离子方程式▲。23.（14分）某同学设计如下实验方案，以分离3KNO和32()BaNO两种固体混合物试回答下列a6问题供选试剂：24NaSO溶液、23NaCO溶液、23KCO溶液、24KSO溶液、硫酸、硝酸(1)试剂a是▲，加入试剂b所发生反应的离子方程式为▲.(2)该方案能否达到实验目的：▲（填能或不能）若不能，应如何改进？▲（若能此问不用回答）(3)若要测定原混合物中32()BaNO的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是▲的质量(4)用所制备的3KNO固体配制0.1mol/L3KNO溶液450mL,回答下列问题：①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、▲②需要用托盘天平称量▲g3KNO固体。③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是▲A.称量固体时，砝码与药品的位置放反了，即“左码右物”B.使用有少量蒸馏水的容量瓶C.定容时俯视刻度线观察液面D.洗涤和转移时有液体外溅24．（13分）已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。7（1）写出下列物质的化学名称：A：▲I：▲J：▲G：▲（2）写出C→I的离子方程式：▲。（3）写出F→G实验现象：▲。（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：①混合物中含A的质量为▲；②所用硫酸溶液物质的量浓度为▲。25．（15分）甘氨酸亚铁222()NHCHCOOFe是一种补铁强化剂。实验室利用3FeCO与甘氨酸22()NHCHCOOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。查阅资料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。8②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程：I．装置C中盛有17.4g3FeCO和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。（1）仪器a的名称是▲；与a相比，仪器b的优点是▲。（2）装置B中盛有的试剂是：▲；装置D的作用是▲。（3）向4FeSO溶液中加入43NHHCO溶液可制得3FeCO，该反应的离子方程式为▲。（4）过程I加入柠檬酸促进3FeCO溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降其原因是▲；②柠檬酸的作用还有▲。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是▲。（6）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是▲％。射洪中学高2019级2019年下期第二次月考化学参考答案1-5CCAAD6-10CBDCA11-15DBDBD16-21BCCDCA22.（12分）9（1）3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）（2）Fe2（SO4）3（1分），KSCN溶液（1分），溶液变为血红色（1分），333()FeSCNFeSCN（2分）（