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1钠的性质一、教学目标1、学生通过实验探究钠的性质；2、培养学生科学探究的思维方式和能力；3、学生通过自主探究体验科学知识获得兴趣。二、教学难点钠的化学性质三、钠与水反应的实质四、教学方法实验探究法创设情景新课导入多媒体播放视频，高速公路上因浓雾导致的交通事故。介绍高压钠灯的优点：体积小、亮度高、紫外线辐射量少、透雾性好、寿命长等优点，很适合交通照明，如主要交通道路、机场跑道等需要高亮度、高效率场所的照明观看视频，思考导致交通事故频发的原因：浓雾大，可见度低，司机视野不够清晰等。创设真实的生活场景，使学生感受到生活中的化学，激发学生学习新课的欲望从而导入新课教学。《钠的性质》实验探究1常温下钠在空气中的变化组织学生分工协作共同完成探究实验，指导学生做好切割钠的实验，指导学生注意观察钠表面的变化。1、熟记钠的保存方法2、完成钠的夹取、吸油、切割，感受钠的质软。3、观察钠的真实面目4、仔细观察记录钠表面的变化。通过实际操作完成钠物理性质的学习。锻炼学生的动手能力；通过观察、分析实验现象，培养学生操作、观察能力。2归纳整理师生共同分析讨论得出实验结果：钠，银白色有金属光泽，质软。非常活泼，易被空气中氧气氧化生成氧化钠提问：1.钠的真实面目是什么？2.新切开钠在空气中有什么变化并描述实验观察结果。3.从结构决定性质入手，引导学生从钠原子结构出发分析产生变化的原因是什么？1.小组汇报实验结果2.描述钠在空气中的变化现象3.从分析钠原子结构找出变化的原因通过亲自造作，使学生在做中学，获取最直接的知识。培养学生动手能力。激发学生实验探究的兴趣，使学生学会归纳整理，感知钠的物理性质及快速被氧化的过程。掌握物质性质学习的一般规律：结构决定性质，性质决定用途。实验探究2在加热条件下钠在空气中的变化指导学生做好钠在空气中燃烧的实验，及时撤走酒精灯提醒；学生观察实验细节。观察钠在空气中燃烧，记录实验现象：钠先融化成银白色小球，然后突然剧烈燃烧，火焰为黄色，生成物为淡黄色固体。过氧化钠。体会温度对化学反应的影响，逐渐树立量变引起质变的哲学思想。归纳小结钠是非常活泼金属，具有强的还原性，易被氧气氧化。常温：4Na+O2==2Na2O点燃：2Na+O2==Na2O2实验探究3钠与水的反应。提问：1、描述钠与水反应的实验现象2、思考分析钠与水反应，生成物是什么？3、在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？4、由钠与水反应实验总结钠的物理性质有哪些？学生共同协作完成实验探究3，认真观察、记录实验现象；针对实验现象展开讨论，思考交流得出结论。再一次感受化学实验的精彩，培养学生的合作精神；体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。探究释疑教师引导：小组代表回答。培养学生的细微观察31、实验现象2、反应生成物3、生成的气体是什么？如何从理论上推理和通过实验验证？4、老师演示氢气的检验。5、总结哪的物理性质。1、钠浮在水面，很快融成小球在液面上迅速游动，并伴有斯斯得得响声。有些小组还伴有小火花，或爆鸣声；钠球逐渐变小至消失，加入酚酞，溶液变红。2、生成NaOH和一种气体。3、从氧化还原反应的电子守恒推出应该是氢气而不是氧气。可以用点燃法检验氢气。5、密度比水小，熔点低，质软。能力，锻炼学生语言表达能力，规范化学用语，训练思维的全面性和逻辑性。引导学生学会科学探究的基本思路：现提出合理的假设，在实验验证，分析实验现象得出正确结论。归纳小结2Na+2H2O==2NaOH+H2↑创新探究教师引导讲解：钠与水反应的实质是钠将水电离的少量氢离子置换出生成氢气。那么钠与稀盐酸的反应呢？展开思考与交流，得出答案。反应会更剧烈，生成氯化钠和氢气2Na+2HCl==2NaCl+H2↑学会知识迁移，从已有知识经验入手，引导学生善于抓住事物的共同本质，形成一定的概括能力，从而获取新知。教学评价今天我们每个小组都能够分工协作，很好完成实验探究，也能够积极展开讨论分析，得出正确的结论，很好的完成我们的学习任务。体验学习成功的喜悦，肯定自己，树立自信。作业布置1、训练2的题组二2、探究作业：如何改进钠与水的反应装置，既安全又合理？