（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题提分“7+1”小卷练5（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.“7＋1”小卷练51．化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A．干冰、碘化银(AgI)常用于人工降雨B．腈纶的单体丙烯腈(CH2===CHCN)属于烯烃C．含生石灰的燃煤在固硫过程中有电子转移D．用肥皂水可检验硬水和软水答案B解析选项A，干冰升华吸收大量热量，可用于人工降雨，碘化银在空气中充当凝结核，有利于水汽凝结，从而促进降雨，正确；选项B，丙烯腈(CH2===CHCN)含C、H、N三种元素，而烯烃由C、H两种元素组成，不正确；选项C，固硫过程为生石灰与燃煤产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，涉及氧化还原反应，有电子转移，正确；选项D，用肥皂水可检验硬水和软水，正确。2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．CO2通过Na2O2使其增重28g时，反应中转移的电子数为0.5NAB．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NAC．标准状况下，22.4LCH2Cl2中共价键的数目为4NAD．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA答案D解析1mol二氧化碳通过足量的过氧化钠，固体质量净增28g，转移电子数为NA，A错误；根据Ksp只能求出钡离子的浓度为1×10－5mol/L，没有体积，无法计算物质的量，B错误；标准状况下CH2Cl2不是气体，无法利用气体摩尔体积计算，C错误；高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，16.8g铁为0.3mol，完全反应转移电子数为0.8NA，D正确。3．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯答案A解析A项，戊烷有3种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3和(CH3)4C。B项，戊醇可看作C5H11—OH，而戊基(—C5H11)有8种结构，则戊醇也有8种结构，属于醚的还有6种。C项，戊烯的分子式为C5H10，属于烯烃类的同分异构体有5种：CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、CH2===CHCH(CH3)2、-2-，属于环烷烃的同分异构体有5种：。D项，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其常见同分异构体至少有5种：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。4．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2Fe3＋C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)答案C解析甲中加入少量胆矾固体，部分锌置换出Cu，形成锌铜原电池，产生氢气的速率加快，但产生氢气的体积减小，A错误；酸性条件下，NO－3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而对实验产生干扰，B错误；大理石粉比等质量的大理石块的表面积大，与等体积、等浓度的盐酸反应时速率快，C正确；先加入少量ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有S2－剩余，再加入少量CuSO4溶液，S2－能与Cu2＋生成黑色沉淀，因此不能说明溶度积：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，D错误。5．原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，W与Y同主族、X和Y同周期；X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是()A．X的最高价氧化物对应水化物可与强碱反应B．W与X简单离子半径后者更大C．W、Y两种元素最高化合价相同D．X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用答案A-3-解析原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中，X是地壳中含量最高的金属元素，则X为Al；Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素，则Q为H，W为O；W与Y同主族，X和Y同周期，则Y为S；Z存在胆矾之中，胆矾为CuSO4·5H2O，则Z为Cu。X为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，能和强碱反应，故A正确；W为O，X为Al，离子半径O2－Al3＋，故B错误；W为O，Y为S，硫的最高化合价为＋6价，而氧元素无最高正价，故C错误；X为Al，由于铝的活泼性很强，发现和使用较晚，故D错误。6．常温下，下列微粒浓度关系不正确的是()A．向NaOH溶液中通SO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)B．向0.01mol·L－1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中，cCH3COO－cCH3COOH减小C．向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中cCO2－3cSO2－4不变D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)c(OH－)答案D解析向NaOH溶液中通入SO2至pH＝7，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，A正确；cCH3COO－cCH3COOH＝KaCH3COOHcH＋，向氨水中滴加相同浓度醋酸溶液的过程中，所得溶液碱性逐渐减弱，溶液中c(H＋)逐渐增大，而Ka(CH3COOH)不变，故cCH3COO－cCH3COOH减小，B正确；由cCO2－3cSO2－4＝cBa2＋·cCO2－3cBa2＋·cSO2－4＝KspBaCO3KspBaSO4知，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，c(Ba2＋)增大，但BaCO3、BaSO4的溶度积不变，故cCO2－3cSO2－4不变，C正确；CH3COOH为弱电解质，pH＝3的CH3COOH溶液浓度远大于pH＝11的NaOH溶液浓度，两溶液等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H＋)c(OH－)，D错误。7．镁和次氯酸盐形成的燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－，下列有关说法正确的是()-4-A．电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B．负极反应式：ClO－－2e－＋H2O===Cl－＋2OH－C．电池工作时，OH－向b电极移动D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl－答案C解析由电池总反应可知，c溶液的溶质不一定是MgCl2，A错误；电池工作时，Mg为负极，发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，B错误；根据电池的工作原理示意图可知，a电极为正极，则b电极为负极，电池工作时，OH－向负极(b电极)移动，C正确；b电极发生氧化反应，每转移0.1mole－，理论上生成0.05molCl－，D错误。8．工业上用钒炉渣(主要含FeO·V2O3，还含有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：(1)焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性的NaVO3，写出该反应的化学方程式________________________；浸出渣的主要成分为__________(填化学式)。(2)用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3。①若滤液中c(SiO2－3)＝0.08mol·L－1，则c(PO3－4)＝____________。(已知：Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.7×10－27)②随着温度升高，Mg2＋的水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是______________________________________________。[随温度升高，MgSiO3、Mg3(PO4)2的溶解度变化忽略不计](3)元素钒在溶液中主要以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO＋2(浅黄色)等形式存在。钒液可充电电池的工作原理如图所示。-5-已知溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，阴离子为SO2－4。①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，则左侧电极的电极反应式为____________________。②放电过程中，右槽溶液颜色变化为______________。③放电时，若转移的电子数为3.01×1022，则左槽溶液中n(H＋)的变化为________。答案(1)4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2=====△8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2Fe2O3(2)①1.0×10－8mol·L－1②温度升高促进SiO2－3水解生成硅酸沉淀(3)①VO2＋＋H2O－e－===VO＋2＋2H＋②由紫色变为绿色③减少0.05mol解析(1)由流程图和题意可知，反应物有FeO·V2O3、Na2CO3、O2，生成物有NaVO3，根据得失电子守恒、原子守恒可得反应的化学方程式为4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2=====△8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2，Fe2O3不溶于水，故浸出渣的主要成分为Fe2O3。(2)①滤液中c(SiO2－3)＝0.08mol·L－1，Ksp(MgSiO3)＝c(Mg2＋)×c(SiO2－3)＝2.4×10－5，则c(Mg2＋)＝3.0×10－4mol·L－1，又Ksp[Mg3(PO4)2]＝c3(Mg2＋)·c2(PO3－4)＝2.7×10－27，故c(PO3－4)＝1.0×10－8mol·L－1。②温度升高促进SiO2－3水解生成硅酸沉淀，从而导致除硅率升高。(3)①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色，说明左侧电极上VO2＋(蓝色)失去电子生成VO＋2(浅黄色)，电极反应式为VO2＋＋H2O－e－===VO＋2＋2H＋。②由①知，充电时左侧电极为阳极，则放电过程中，右侧电极为负极，右侧电极上发生氧化反应，电极反应式为V2＋－e－===V3＋，故右槽溶液颜色变化为由紫色变为绿色。③放电时，左侧电极上发生反应：VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，当转移的电子数为3.01×1022时，左槽溶液中消耗0.1molH＋，同时右槽溶液中有0.05molH＋转移到左槽，故左槽溶液中n(H＋)减少0.05mol。