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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.冷点1离子共存和离子方程式的正误判断1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与Al反应产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3答案C解析NO－3在酸性条件下会氧化Fe2＋，A错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO－2在酸性条件下不能大量存在，B错误；与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D项中离子在碱性条件下可大量共存，但在酸性条件下CO2－3与H＋不能大量共存，D错误。2．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4答案C解析Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液：K＋、Al3＋、NO－3、AlO－2B．pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3C．含0.1mol·L－1NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3答案B解析A中Al3＋和AlO－2可发生双水解，不能大量共存；B中离子互不反应，可以大量共存；C中酸性条件下，Fe2＋易被NO－3氧化为Fe3＋，不能大量共存；D中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH＋4在碱性条件下不能大量存在。故选B。4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．存在Fe2＋的溶液中：Mg2＋、SO2－4、ClO－、Na＋C．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子-2-答案A解析该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；Fe2＋、ClO－发生氧化还原反应，不能共存，B错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与H＋、S2－发生氧化还原反应，不能共存，C错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，D错误。5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2＋、K＋、OH－、Br－B．通入过量SO2的溶液中：Fe3＋、NO－3、Ba2＋、H＋C.cOH－cH＋＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、Cl－D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4答案C解析Ba2＋与SO2－4结合生成沉淀，Fe2＋与OH－结合生成沉淀，OH－与NH＋4结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误；SO2与NO－3、H＋会发生氧化还原反应，且生成的SO2－4与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；cOH－cH＋＝10－12的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C正确；Fe3＋、ClO－都会与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。6．下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－3＋6H＋=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O答案C解析A项反应的电荷不守恒，错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B错误；硝酸与过量铁粉反应得到的是Fe2＋，D错误。7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．Na2CO3溶液中CO2－3的水解：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－答案B解析HClO是弱酸，不能拆分，正确的应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；NaHCO3少量，完全反应，B正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，C错误；CO2－3水解应使用可逆符号，正确的是CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，-3-D错误。8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用过量的氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3答案B解析A项中电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D项由于氨水过量，不可能生成HSO－3，应生成SO2－3。9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O答案A解析B中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C中HClO是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；D中离子方程式正确，但KMnO4的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能达到证明H2O2具有还原性的目的。10．中学常见的某反应的化学方程式为X＋Y―→M＋N＋H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是()A．若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－C．若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O答案D解析若X、Y的物质的量之比为1∶4，且N是黄绿色气体，则N是氯气，则该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中SO2能-4-使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－，B正确；过量的稀硝酸可以将金属铁氧化为Fe3＋，稀硝酸对应的还原产物是NO，故金属铁和过量的稀硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，D错误。