（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题提分填空题热点练 热点4 溶度积常数的有关计算检测（含解

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.热点4溶度积常数的有关计算1．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)＋H2O(l)H2SO3(l)H＋(aq)＋HSO－3(aq)ⅠHSO－3(aq)H＋(aq)＋SO2－3(aq)ⅡCa(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ⅢCa2＋(aq)＋SO2－3(aq)CaSO3(s)Ⅳ常温下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70mol·L－1，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO2－3的浓度为________。答案2.0×10－7mol·L－1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SO2－3)可知，c(SO2－3)＝KspCaSO3cCa2＋＝1.4×10－70.70mol·L－1＝2.0×10－7mol·L－1。2．甲烷重整可选氧化物NiO－Al2O3作为催化剂。工业上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水调节pH＝12(常温)，然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备。加入氨水调节pH＝12时，c(Ni2＋)为________。[已知：常温下Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16]答案5×10－12mol·L－1解析pH＝12，c(OH－)＝0.01mol·L－1，Ksp[Ni(OH)2]＝5×10－16，c(Ni2＋)＝5×10－1610－22mol·L－1＝5×10－12mol·L－1。3．用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH＝m，此时阴极附近c(Cu2＋)＝________mol·L－1。[已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20]答案2.2×10(8－2m)解析用惰性电极电解浓度较大的CuCl2溶液，Ksp[Cu(OH)2]＝c2(OH－)·c(Cu2＋)，c(Cu2＋)＝2.2×10－2010m－142mol·L－1＝2.2×10(8－2m)mol·L－1。4．已知常温下，H2S的电离常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，则0.1mol·L－1H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为__________________________。[已知：常温下Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52]答案41.6×10－49mol·L－1-2-解析多元弱酸以第一步电离为主，则0.1mol·L－1H2S溶液中氢离子浓度约为1.3×10－7×0.1≈10－4mol·L－1，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2－)＝1.6×10－520.001mol·L－1＝1.6×10－49mol·L－1。5．某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表项目CaWO4Ca(OH)2－lgc(阴离子)42－lgc(Ca2＋)64将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO2－4(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。答案100解析已知CaWO4(s)WO2－4(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WO2－4)·c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s)2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp[Ca(OH)2]＝c2(OH－)·c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；则该温度下WO2－4(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)反应的平衡常数＝Ksp[Ca(OH)2]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。6．常温下，Ksp[Fe(OH)2]＝1.64×10－14，则求得反应：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常数为________(保留一位小数)。答案6.1×10－15解析Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡常数K＝c2H＋cFe2＋＝c2H＋·c2OH－cFe2＋·c2OH－＝1×10－1421.64×10－14≈6.1×10－15。7．浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。常温下取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中cI－cCl－约为________。已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。答案4.7×10－7解析当AgCl开始沉淀时，溶液中cI－cCl－＝cI－·cAg＋cCl－·cAg＋＝KspAgIKspAgCl＝8.5×10－171.8×10－10≈4.7×10－7。8．已知：常温下Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。答案5.0＜pH＜7.1-3-解析Fe3＋全部转化为Fe(OH)3时，c(OH－)＝3Ksp[FeOH3]cFe3＋＝33×10－391×10－6＝33×10－11mol·L－1；Al3＋全部转化为Al(OH)3时，c(OH－)＝3Ksp[AlOH3]cAl3＋＝31×10－331×10－6＝1×10－9mol·L－1，故Al3＋、Fe3＋完全沉淀时，溶液中OH－的最小浓度应为1×10－9mol·L－1，即pH最小应为5.0，因为Mn(OH)2沉淀时的最小pH为7.1，故除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，应调节溶液至5.0＜pH＜7.1。9．已知离子浓度≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全；25℃时，Ksp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]＝10－41，浸取“分银渣”可得到含0.025mol·L－1Pb2＋的溶液(含少量Sb3＋杂质)。欲获得较纯净的Pb2＋溶液，调节pH的范围为________。(忽略溶液体积变化)答案2≤pH≤7解析Ksp[Pb(OH)2]＝2.5×10－16＝c(Pb2＋)·c2(OH－)＝0.025·c2(OH－)，则c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，c(H＋)＝KwcOH－＝1.0×10－7mol·L－1，则当pH7时，开始出现Pb(OH)2沉淀；已知离子浓度≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全，故Sb3＋完全沉淀时有：10－5·c3(OH－)＝10－41，则c(OH－)＝10－12mol·L－1，此时c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝2，故欲获得较纯净的Pb2＋溶液，调节pH的范围为2≤pH≤7。10．某学习小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、CuO和少量Fe)制备高铁酸钾的流程如下：(1)操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是___________________________________________________。(2)溶液A中含有的金属阳离子是________。(3)25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H＋)小于________。[已知：ⅰ.常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39、Ksp[Fe(OH)2]＝4.0×10－17、Ksp[Cu(OH)2]＝1.6×10－20；ⅱ.溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，可视为沉淀完全]答案(1)反应产生的氮氧化物有毒(2)Fe3＋、Cu2＋(3)2.5×10－7mol·L－1解析(1)操作Ⅰ中Fe、FeO与硝酸反应产生有毒的氮氧化物，因此操作Ⅰ须在通风橱中-4-进行。(2)硝酸足量，因此溶液A中的金属阳离子为Fe3＋、Cu2＋。(3)溶液B中的金属离子为Cu2＋，根据提供的Ksp[Cu(OH)2]的数值，Cu2＋沉淀完全时，c(OH－)＞1.6×10－2010－5＝4×10－8mol·L－1，则c(H＋)＜2.5×10－7mol·L－1。11．工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)反应Ⅰ：MnF2(s)＋Ca2＋===CaF2(s)＋Mn2＋反应Ⅱ：MnF2(s)＋Mg2＋===MgF2(s)＋Mn2＋若滤液中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF2沉淀生成？_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列式计算)。答案Ca2＋恰好沉淀完全时，c2(F－)＝2.0×10－101×10－5(mol·L－1)2＝2.0×10－5(mol·L－1)2，c(Mg2＋)·c2(F－)＝0.02×2.0×10－5＝4.0×10－7＞Ksp(MgF2)，因此会生成MgF2沉淀