（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题提分“7+1”小卷练15（含解析）

-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.“7＋1”小卷练151．化学知识在人类的生产、生活中发挥了重要作用，下列有关说法中不正确的是()A．纤维素可水解生成葡萄糖，故可为人体提供能量B．工业合成氨、高炉炼铁和粗铜电解精炼中均涉及氧化还原反应C．月饼等袋装食品常在包装袋中放入还原性铁粉等抗氧化剂D．用Na2FeO4处理污水，不仅能杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物答案A解析人体内没有水解纤维素的酶，故纤维素不能为人体提供能量，A错误；工业合成氨、高炉炼铁和粗铜电解精炼中均涉及氧化还原反应，B正确；还原性铁粉等抗氧化剂可与食品包装袋中的氧气反应，从而延长食品的保质期，C正确；Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，D正确。2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molFe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAB．1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子C．1mol·L－1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH＋4的微粒个数之和为NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案D解析铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1molFe反应转移83mol电子，A错误；SiO2晶体是由原子直接组成的，属于原子晶体，不存在SiO2分子，B错误；C项没有给出溶液的体积，无法计算微粒个数，C错误；Na2O由Na＋和O2－组成，Na2O2由Na＋和O2－2组成，故1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA，D正确。A．M的分子式为C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反应和取代反应D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构)答案B解析-2-4．下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A配制100mL浓度为0.10mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体1.58g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处B用废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液向废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中答案B解析配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中进行溶解操作，故A错误；加入铁粉后，溶液中的FeCl3、CuCl2、HCl均可与铁粉反应生成FeCl2，故B正确；SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，故C错误；常用的医用酒精为75%的乙醇水溶液，水也能与钠反应，故不能用其检验乙醇中羟基氢的活泼性，D错误。5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是W、X、Y、Z形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()-3-A．原子半径的大小：WXYZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半径的大小为HONAl，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。6．某小组设计的电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是()A．铜电极上发生还原反应B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极附近观察到黄绿色气体答案A解析通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，说明石墨作阳极，铜作阴极，铜电极上发生还原反应，A正确；石墨电极上Cl－发生氧化反应，附近溶液不呈红色，B错误；溶液中的Na＋向阴极(铜电极)移动，C错误；铜电极上H＋发生还原反应，产生H2，D错误。7．常温下，向100mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L－1MOH溶液，所得溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()-4-A．HA的电离方程式：HA===H＋＋A－B．N点、K点水的电离程度：NKC．N点溶液中：c(A－)＝c(M＋)＝c(H＋)＝c(OH－)D．K点溶液中：c(OH－)＋c(MOH)＋c(A－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1答案D解析由题图知，常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明HA不能完全电离，则HA是弱酸，故其电离方程式为HAH＋＋A－，A错误。由题图知，N点溶液为MA、MOH的混合溶液，溶液呈中性，水的电离不受影响，K点溶液为等物质的量浓度的MA、MOH的混合溶液，溶液呈碱性，水的电离受到抑制，故N点水的电离程度大于K点，B错误。N点溶液中c(M＋)＝c(A－)c(H＋)＝c(OH－)，C错误。K点溶液中，根据电荷守恒，有：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，根据物料守恒，有：c(M＋)＋c(MOH)＝0.1mol·L－1，联立两式消去c(M＋)，可得：c(A－)＋c(OH－)＋c(MOH)－c(H＋)＝0.1mol·L－1，D正确。8．“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。(1)已知：CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1C(s)的燃烧热ΔH＝－394.0kJ·mol－1。则表示H2燃烧热的热化学方程式为______________________________________。(2)在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将H2和CO2按投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1置于恒压密闭容器中发生反应：反应ⅠCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示。(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)-5-①反应Ⅰ的ΔH1________(填“＞”“＜”或“＝”)0；理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②温度过低或过高均不利于反应Ⅰ的进行，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③350℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。④为减少CO在产物中的比率，可采取的措施有________________(列举一条)。(3)为探究反应Ⅰ的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0mol·L－1的H2与CO2。根据相关数据绘制出反应速率与浓度的关系曲线：v正～c(CO2)和v逆～c(H2O)。则曲线v正～c(CO2)对应的是图3中的曲线________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填字母，下同)。曲线乙对应的平衡点可能为________。答案(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286.0kJ·mol－1(2)①＜反应Ⅰ在350℃达到平衡状态后，随温度升高CO2的平衡转化率降低，所以该-6-反应是放热反应②温度过低，化学反应速率慢；温度过高，反应Ⅰ向逆反应方向进行且CH4的选择性减小③2.89×104(MPa)－2④降低温度或增大压强(3)乙DC解析(1)由题意知CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)ΔH＝－90.0kJ·mol－1①H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1③根据盖斯定律，由(①－②×2＋③)×12可得H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286.0kJ·mol－1。(2)①由题图2可知，温度≤400℃时，容器中只发生反应Ⅰ，结合题图1可知，反应Ⅰ在350℃达到平衡状态后，随温度升高CO2的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应。②温度过低，反应速率慢；温度过高，反应Ⅰ向逆反应方向进行且CH4的选择性减小，故温度过低或过高均不利于反应Ⅰ的进行。③设CO2的起始投料量为xmol，则平衡时CO2的分压为0.23.4×0.1MPa，H2的分压为0.83.4×0.1MPa，CH4的分压为0.83.4×0.1MPa，H2O(g)的分压为1.63.4×0.1MPa，故反应Ⅰ的平衡常数Kp＝pCH4·p2H2Op4H2·pCO2＝2.89×104(MPa)－2。④降低温度或增大压强都能减少CO在产物中的比率。(3)由题意及题图3可知，曲线乙为v正～c(CO2)；降低温度反应速率减小，平衡正向移动，重新达到平衡时，H2O的浓度增大，CO2的浓度减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为D，曲线乙对应的平衡点可能为C。