-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.“7+1”小卷练101.下列生活、生产中的应用未涉及化学变化的是()A.明矾作净水剂B.硅胶用作食品干燥剂C.用漂白粉溶液消毒D.纯碱、石灰石和石英熔融制玻璃答案B解析明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物,水解属于化学变化,A项不符合题意;硅胶吸附水分的能力强,且无毒,可用作食品干燥剂,但不涉及化学变化,B项符合题意;漂白粉中的Ca(ClO)2与CO2、H2O发生反应生成HClO,HClO具有强氧化性,可用于杀菌消毒,C项不符合题意;利用纯碱、石灰石和石英制玻璃的过程中发生了复杂的物理化学变化,D项不符合题意。2.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子答案A解析设NO2的质量为xg,则混合气体中所含原子数为x46×3+46-x92×6×NA=3NA,A正确;1个H2O2中含有18个电子,1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,所含电子数为0.05×18×NA=0.9NA,B错误;标准状况下戊烷为液体,2.24L戊烷不为0.1mol,所含分子数不为0.1NA,C错误;1molNa与足量氧气反应,Na转化为Na+,失电子数为NA,D错误。3.下列说法正确的是()A.C4H9Cl有4种同分异构体B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料答案A解析C4H9Cl可看成C4H10中的1个H被1个Cl取代得到的产物,有4种同分异构体,A正确;乙醇分子间存在氢键,故其沸点高于乙烷的沸点,B错误;油脂和蛋白质都能发生水解反应,糖类中除了单糖外都能发生水解反应,C错误;石油经催化裂化和裂解可获得丙烯等基本化工原料,D错误。-2-4.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径:ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D.Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族答案B解析根据题意可推知,M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。Al位于第三周期,O位于第二周期,故原子半径:AlO,A正确;非金属性:NSi,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H2SiO3,B错误;非金属性:OSi,所以最简单气态氢化物的热稳定性:H2OSiH4,C正确;O位于元素周期表中第二周期ⅥA族,D正确。5.下列有关实验的操作及现象与实验目的或结论均正确的是()选项实验操作及现象实验目的或结论A将浓氨水滴入盛有氧化钙的试管中,并将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,试纸变蓝色氨气是碱性气体B将乙醇与浓硫酸共热至170℃,所得气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色乙醇发生消去反应C向苯中滴入适量浓溴水,振荡、静置,溴水褪色苯和溴发生取代反应D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝色该气体一定是Cl2答案A解析将浓氨水滴入盛有氧化钙的试管中,氧化钙与水反应放热,一水合氨受热分解放出氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气为碱性气体,A正确;乙醇易挥发,且乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色,不能得出题中结论,B错误;苯与浓溴水在常温下不反应,溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴,C错误;氧化性比单质碘强的气体都可以将I-氧化为碘单质,该气体不一定是Cl2,D错误。6.室温下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1的CH3COOH溶液,水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()-3-A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大C.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mLD.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)答案C解析甲基橙的变色范围为3.1~4.4,用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,达到滴定终点得到的CH3COONa溶液显碱性,若选用甲基橙作指示剂,则没有达到滴定终点溶液就会变色,故应该选用酚酞作指示剂,A错误;从P点到M点,随着反应的进行,溶液中c(H+)逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,M点时达到滴定终点,得到CH3COONa溶液,此时水的电离程度最大,从M点到N点,NaOH过量,随着加入的NaOH量的增多,对水的电离的抑制作用逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,B错误;M点水的电离程度最大,此时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,因两溶液浓度相同,则体积也相同,C正确;N点加入20.00mLNaOH溶液,得到等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒和电荷守恒分别有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②,将①代入②中得到c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+),D错误。7.某工业废水中含有较多的硫酸钠,采用如图装置电解处理该废水中的硫酸钠,同时可以得到具有工业应用价值的烧碱和硫酸。已知阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过,下列说法不正确的是()A.随着电解进行,Ⅰ室中H2SO4的物质的量不变B.电解一段时间后,Ⅴ室中溶液的pH会增大C.若有1mol电子发生转移,Ⅴ室会有1molNaOH生成D.Ⅱ室与Ⅳ室中产品的物质的量之比为1∶2-4-答案C解析根据题意及题图,可以得出在阳极区(Ⅰ室)发生的电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+,生成的H+通过阳膜进入产品室Ⅱ,Ⅰ室中H2SO4的物质的量不变,A正确;阴极区(Ⅴ室)发生的电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,随着电解进行,OH-浓度会变大,pH会增大,B正确;根据题意及题图可知,阳极区中的H+进入产品室Ⅱ,Ⅲ室中的SO2-4进入产品室Ⅱ,形成硫酸,阴极区中的OH-进入Ⅳ室,Ⅲ室中的Na+进入Ⅳ室,形成氢氧化钠,电解总反应为2Na2SO4+6H2O=====通电4NaOH+2H2SO4+O2↑+2H2↑,当有1mol电子发生转移时,Ⅳ室有1molNaOH生成,C不正确;根据上述分析,可以得出Ⅱ室与Ⅳ室中产品的物质的量之比为1∶2,D正确。8.实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯(NOCl)。已知亚硝酰氯是一种黄色气体,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。(1)甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示。①为制备并得到纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。②仪器a的名称为____________;装置Ⅲ的作用是________________________。(2)乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良,利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl,装置如下图所示-5-①组装好实验装置,检查气密性,依次装入药品。此实验关健操作有两点:Ⅰ.将Cl2充满D装置的三颈瓶;Ⅱ.A中反应开始时,先关闭K2,打开K1,待NO充满装置后关闭K1,打开K2。这两步操作都要“充满”,目的是__________________________。②装置B中水的作用是______________________(用化学方程式表示)。③若装置C中压强过大,可以观察到的现象是______________________________。④装置D中冰盐水的作用是____________________________________________________。⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置,对该实验的主要影响是__________________________________________(用化学方程式表示)。答案(1)①饱和食盐水稀硝酸②分液漏斗干燥NO或Cl2(2)①排尽装置中的空气②3NO2+H2O===2HNO3+NO③长颈漏斗中的液面上升④液化亚硝酰氯,便于产品收集⑤2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑解析(1)①制备纯净氯气,根据装置图,图Ⅰ制备出的氯气含有HCl和H2O,装置Ⅱ的作用是吸收HCl,盛放试剂是饱和食盐水;制备纯净的NO,利用铜和稀硝酸的反应,分液漏斗中盛放的是稀硝酸。(2)②装置A产生NO,NO与烧瓶中O2发生反应生成NO2,装置B的作用是吸收NO2,发生3NO2+H2O===2HNO3+NO。④依据实验目的,以及亚硝酰氯的物理性质,装置D中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯,便于产品收集。⑤浓硫酸C干燥NO气体,无水CaCl2的作用是防止空气水蒸气进入装置D,亚硝酰氯遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物,因此缺少这两个装置后,发生2NOCl+H2O===2HCl+NO↑+NO2↑。