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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.“7＋1”小卷练161．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容答案A解析食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多添加才有害，故A错误。2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的数目为0.01NAB．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NAC．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD．0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA答案D解析A中没有说明溶液的体积，无法计算H＋的数目，A错误。D2O的相对分子质量为20，所以18gD2O的物质的量为0.9mol，一个D2O含有10个质子，所以18gD2O含有9mol质子，B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对(4个碳氢共用电子对，2个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有9个共用电子对(6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对)，所以不知道两种有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2＋，所以0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA，D正确。3．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C．C3H6和C4H8互为同系物D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上答案B解析聚乙烯的结构简式为2—CH2，其不能发生加成反应，A错误；该有机物能与金属钠反应放出氢气，结合其分子式可知其属于醇，可表示为C5H11OH，由于C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、-2-3种结构，三者的等效氢原子分别有3种、4种、1种，故符合题意的有机物有8种，B正确；C3H6可以为丙烯或环丙烷，C4H8可以为丁烯、环丁烷或甲基环丙烷，故二者不一定互为同系物，C错误；苯环和乙烯中所有原子都在同一个平面上，苯乙烯可以看做苯环取代乙烯中的一个氢原子，故其分子中的所有原子可以在同一个平面上，D错误。4．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO－3被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)答案B解析CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加稀硝酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明有氨气生成，则NO－3被还原为NH3，故B正确；浓硫酸可使部分乙醇脱水炭化，且具有强氧化性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体及挥发出来乙醇蒸气也能使高锰酸钾褪色，且140℃时主要产物为二乙醚，故C错误；向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，由于AgCl和Ag2CrO4的组成形式不同，不能比较二者溶度积常数的大小，故D错误。5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na-3-＋)c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COOH)答案B解析两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05mol·L－1Na2CO3溶液，由于CO2－3水解生成的HCO－3还可以继续水解，故c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)，A错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)，B正确；等体积的pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水中n(NH3·H2O)远大于n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，C错误；两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒，有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立两式消去c(Na＋)得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D错误。6．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是()A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应B．化合物ZW3中所有原子都满足最外层8电子结构C．X、Y、Z和W都没有同素异形体D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案B解析同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X和Y的原子序数之比为6∶7，若X的原子序数为6，则X、Y、Z和W分别为C、N、O、F，其原子的最外层电子数之和为22，不符合题意；若X的原子序数为12，则X、Y分别为Mg、Si，进一步可推知Z、W分别为P、Cl，符合题意。SiO2能与HF反应，A错误；PCl3中所有原子都满足最外层8电子结构，B正确；P的单质有红磷和白磷等，它们互为同素异形体，C错误；H3PO4是中强酸，D错误。7．某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4被还原为Na2S。下列说法错误的是()-4-A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3D．M是阴离子交换膜答案D解析根据题中信息“TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电”，可知充电时太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A正确；根据充电时Na2S4被还原为Na2S，可知充电时a极为阴极，则放电时a极为负极，B正确；充电时a极为阴极，则b极为阳极，结合图示可知阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3，C正确；放电时Na＋由a极移向b极，充电时Na＋又由b极移回a极，故M应为阳离子交换膜，D错误。8．[化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。(2)写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W最外层电子数相等的元素还有________。(3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________，YZ－2的VSEPR模型是________。(4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是_____________________。-5-(5)由元素Y与U组成的化合物A，晶胞结构如图所示(灰球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式：________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体。其中Y原子的杂化方式是____________________。(6)U的晶体属于立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定其晶胞的类型为________(填“简单立方堆积”“体心立方堆积”或“面心立方最密堆积”，已知：4053＝6.64×107)。答案(1)NOC(2)3d104s1K、Cr(3)C≡O平面三角形(4)CH4NH3H2OCH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小(5)AlN原子sp3(6)面心立方最密堆积解析由题给信息及分析可知X为C、Y为N、Z为O、U为Al、W为Cu。(1)C、N、O同周期，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p轨道半充满，为稳定结构，第一电离能：NO，故第一电离能：NOC。(5)由题图可知，该晶胞中含有Al原子的个数为8×18＋6×12＝4，含有N原子的个数为4，故化合物A的化学式为AlN。该物质硬度大，推测该物质为原子晶体。由题图可知，1个N原子周围连有4个Al原子，故N原子的杂化方式为sp3。(6)设Al的晶胞中含有Al原子的个数为N，则27×N6.02×1023g＝2.70g·cm－3×(405×10－10cm)3，解得N≈4，故铝的晶胞类型为面心立方最密堆积。9．[化学——选修5：有机化学基础]水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。-6-回答下列问题：(1)B的结构简式为________，C的化学名称是________。(2)反应③的反应试剂和反应条件分别是________，反应④的反应类型是________。(3)反应⑥的化学方程式为____________________，反应⑥中浓H2SO4的作用是____________________。(4)H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为________________。(5)M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M可能的结构有________种。-7-答案(1)2羟基丙酸(或α羟基丙酸)(2)浓氢溴酸、加热消去反应(3)CH2===CHCOOH＋CH3OH浓硫酸△CH2===CHCOOCH3＋H2O作催化剂和吸水剂(5)4(6)解析根据题中已知条件可推出B的结构简式为；根据D的分子式分析可知D为C中的羟基被溴原子取代的产物，则D的结构简式为CH3CHBrCOOH；D与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成E(CH2===CHCOONa)，E酸化后得到F(CH2===CHCOOH)；F与甲醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成G(CH2===CHCOOCH3)，G在一定条件下发生加聚反应生成H。(1)根据以上分析知，B的结构简式为-8-；C的结构简式为CH3CHOHCOOH，化学名称是2羟基丙酸。(2)反应③是C在浓氢溴酸和加热条件下发生取代反应生成D。(5)M能与NaHCO3反