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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.课时作业2元素的性质与原子结构[练基础]1．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A．碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气D．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高解析：A项中碱金属元素的单质具有强还原性，但活泼的金属与H2O反应，故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属，A项错；锂在空气中燃烧生成的是氧化锂，而不是过氧化锂，B项错；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，D项错；碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气，只是反应越来越剧烈，C项正确。答案：C2．下列说法正确的是()A．碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB．金属性：RbKNaLiC．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个Fe原子失去2个电子，每个Na原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于NaD．Rb不易与水反应放出H2解析：因为金属性LiNaKRb，所以碱性LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更易与水反应，B项正确，A、D两项错误；每个原子失去电子的数目不能作为判断Fe与Na金属活动性强弱的依据，根据常见金属活动性顺序来看，Fe比Na金属活动性弱，C项错误。答案：B3．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是()A．原子最外层电子数随核电荷数的增加而增多B．单质颜色随核电荷数的增加而加深C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．非金属性随核电荷数的增加而增强解析：F、Cl、Br、I均属于ⅦA族，原子最外层电子数均为7，随核电荷数的增加元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，单质颜色加深，A、C、D错误，B正确。-2-答案：B4．下列关于主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B．同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强解析：同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主族的金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外层电子数都相同，C项正确。答案：B5．下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H＋生成的H2比1molB从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能解析：比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H＋生成的H2比1molMg从酸中置换H＋生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。答案：D[提素养]6．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是()A．碳酸锂受强热很难分解B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)解析：解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁的相似，MgCO3煅烧分解成MgO-3-和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。答案：A7．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。答案：C8．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋解析：由于钡可以与水反应，所以钡和钠一样并不能置换出水溶液中的金属离子。答案：B9．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋D．Al的金属性大于Cs的金属性解析：Cs的最外层电子数是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确；铯与钠性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强，C项正确；因为Cs的金属性强于Na，Na的金属性强于Al，所以Al的金属性小于Cs，D项错误。答案：D10．下列事实不能作实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的-4-金属活动性强弱C．酸性：H2CO3H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱解析：钠比镁活泼，钠与冷水剧烈反应，镁不与冷水反应，A可以作为实验判断依据；Na的金属活动性太强，与CuSO4溶液反应时先与H2O反应，故B项不能作为实验判断依据；可以根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，判断非金属性的强弱，C可以作为实验判断依据；可以根据非金属单质与H2反应的剧烈程度，判断非金属性强弱，D可以作为实验判断依据。答案：B11．向碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色解析：碘化钾中加入氯水发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。答案：B12．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为：X2＋H2O===HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO4解析：本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意F2及F的化合物的特殊性：①F2与水反应置换H2O中的O生成O2，不像其他卤素单质，②F是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF的溶液表现弱酸性。答案：C13．若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物解析：X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。答案：C14．在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知识解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。-5-(1)该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是________。(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：________________________________________________________________________。解析：(1)在碱金属元素形成的单质中，Li、Na、K的密度都小于水的密度，Rb、Cs、Fr的密度都大于水的密度，故该元素可能是Rb、Cs、Fr。(2)碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活动性逐渐增强，因此可以根据单质与水反应的剧烈程度，得出该元素为Rb。(3)Rb和Na在自然界中全部以化合物形态存在，因此要制备它们的单质，需要把Rb＋和Na＋从其化合物中还原。由于金属单质还原性越强，其阳离子氧化性就越弱，越不易被还原，因此单质Rb比单质Na制备得晚。答案：(1)Rb、Cs、Fr(2)Rb碱金属元素的单质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序活动性逐渐增强(3)Rb＋的氧化性比Na＋的弱，不易被还原15．某学生向一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．氯水发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是________________________________________________________________________。(2)写出③→④的化学方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)A、D、B、C(2)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O16．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥-6-四④⑦(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素③的原子结构示意图是________。(3)表中元素⑤、⑥氢化物的稳定性顺序为________________________。(填写化学式)(4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是________________；碱性最强的化学式是________________。解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素③为Na，原子结构示意图为，元素⑤、⑥分别为F、Cl，其非金属性：FCl，所以稳定性：HFHCl；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。答案：(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4KOH