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-1-EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.“7＋1”小卷练51．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的是()A．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现B．自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用O3或ClO2代替C．雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同答案C解析从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，A错误；明矾可用作净水剂，而O3和ClO2可用作自来水的杀菌消毒剂，不用作净水剂，B错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C正确；硅胶和无水氯化钙可用作干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D错误。2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是()A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NAB．0.1mol8135Br中含有的中子数为3.5NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C—Cl键的数目为1.5NAD．0.5L1.0mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH＋4数目为0.5NA答案A解析3.1g白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为3.1g÷31g·mol－1＝0.1mol，则含有的磷原子的数目为0.1NA，A正确；一个8135Br中含有的中子数为46,0.1mol8135Br中含有的中子数为4.6NA，B错误；标准状况下，CHCl3为液体，C错误；NH＋4会水解，0.5L1.0mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中NH＋4的数目小于0.5NA，D错误。3．如图所示有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种答案C解析该有机物的一氯取代物的种类如图，，C正确。4．下列实验装置能达到实验目的的是()-2-答案D解析将NaHCO3溶液或Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，A错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，B错误；碘易升华而氯化铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合为氯化铵，无法通过加热的方法进行分离，C错误。5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点答案B解析X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明X为第二周期最外层有4个电子，即为碳元素，M为第三周期最外层有6个电子，为硫元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N分别为C、Na、Al、S、Cl。非金属性由弱到强的顺序是X、M、N，A错误；五种元素最外层电子数分别为4、1、3、6、7，所以顺序为Y、Z、X、M、N，故B正确；AlCl3属于共价化合物，熔融态不导电，C错误；单质钠的熔点低于单质铝的熔点，D错误。6．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室-3-C．a电极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．当b电极上产生1molN2时，溶液中将有10mole－通过答案C解析根据a电极上C6H5OH转化为CO2，知a电极上发生氧化反应，则a电极为负极，A错误；H＋由左室通过质子交换膜进入右室，B错误；a电极上C6H5OH被氧化为CO2，电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，C正确；电子不能通过电解质溶液，D错误。7．已知：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点对应溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.050mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点对应溶液中由水电离出的c(H＋)：BA＝CD．D点对应溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)答案C解析溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，溶液导电能力增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱，继续加入NaOH溶液，溶液导电能力逐渐增强。根据题图知，曲线②代表0.100mol·L－1NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，曲线①代表0.100mol·L－1NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A正确；A点对应溶液中c(Na＋)＝0.050mol·L－1，根据电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.050mol·L－1，B正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，C点对应溶液的溶质为NaCl，对水的电离没有影响，A点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B点对应溶液中有等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，由水电离出的c(H＋)：BCA，C错误；D点对应溶液中，c(Na＋)＝1.5c(Cl－)，溶液中电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，D正确。8．某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究。(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；-4-假设二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；假设三：反应后固体________________，证明SO2部分被氧化。(2)[定性研究]为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。(3)[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：①装置B中所盛装试剂的名称为________。②装置D的作用是____________________________________________。③请画出实验装置E。④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系未被氧化—完全被氧化V＝0部分被氧化答案(1)为Na2SO3和Na2SO4的混合物(2)-5-实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论加少量水溶解，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠(其他合理答案均可。如先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液)(3)①浓硫酸②吸收未反应的SO2③如图(或其他合理答案)④0V7m130解析(1)SO2具有较强的还原性，而Na2O2具有较强的氧化性，两者反应时有SO2全部被氧化、部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。根据假设可以预测出反应后固体的成分。(2)SO2被氧化的产物为Na2SO4，只要证明所得固体中既含有Na2SO4，又含有Na2SO3，即可确定SO2部分被氧化，可根据BaSO4不溶于盐酸而BaSO3溶于盐酸来验证。(3)实验原理为：使干燥纯净的SO2与Na2O2反应，用碱石灰吸收没反应的SO2后，通过测量生成气体(O2)的体积，并称量装置C中固体的质量变化来判断SO2被氧化的程度。若SO2完全被氧化，则发生反应SO2＋Na2O2===Na2SO4，无O2生成；若SO2未被氧化，则发生反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2Δm(固体质量差)1mol96gVL22.4L·mol－1m1g故V＝22.4m196＝7m130；若SO2部分被氧化，则装置C中固体增加的质量增大，生成O2的体积减小，即0V7m130。