福建省仙游第一中学、福州八中2020届高三化学上学期毕业班第三次质检（期中）考试试题

-1-福建省仙游第一中学、福州八中2020届高三化学上学期毕业班第三次质检（期中）考试试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1O—16C—12N—14S—32Cl—35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体。2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－-2-C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2NA个电子B.2.8gCO与C2H4的混合气体中所含分子数为0.1NAC.18gD2O中含有的电子数为10NAD.1molSiO2晶体中，含有Si−O键的数目为4NA7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)r(Z)r(W)B．简单氢化物的热稳定性：X＜WC．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应D．X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同8.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A.N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量9.下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中)()(c33COOCHcCOOHCH减小-3-C.SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH0D.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B.c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO2－4C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO－3D.加入铝粉有氢气产生：NH＋4、Na＋、Cl－、CO32-11.LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6．常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O═LiOH+H2↑C．生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动13.一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215~217-4-下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需不断搅拌B.用乙装置将Br-氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br214．下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-。B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C.图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大15.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式：BH4－＋8OH－-8e－══B(OH)4－＋4H2OC.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4-5-D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出16.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体,出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物Ⅹ溶液，加热未出现砖红色沉淀Ⅹ不可能是葡萄糖C常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中反应物浓度越大，反应速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应17.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去).下列说法错误的是：A.若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B.若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应②为吸热反应C.若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D.若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色18.有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：下列说法正确的是A.Y中有3种不同官能团-6-B.X、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同C.1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为2molD.1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol19．钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：已知：MoO3,Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3高温======2NaAlO2+CO2↑B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色C.步骤③中可以用CO2代替硫酸D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小20.常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数-2-2333c(X)aX=c(HCO)+c(HCO)+c(CO)（）与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A.反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4B.pH=8的溶液中：c（Na＋）c（HCO3-）C.NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）=c（Cl-）D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：-7-HCO3-＋OH-══CO32-＋H2O21.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是A.HA的电离平衡常数Ka=10-5B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.点③所示的溶液中：c(HA)c(OH-)-c(H+)D.点④所示的溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)二、填空题（58分）22（14分）.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式___________________________________；两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”)．（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液-8-的目的是_____；A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：_________________。（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________________________。②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净________________________________。（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如下图电解过程中阳极的电极反应式为___________。第（5）题第（6）题（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如上图所示。下列说法正确的是_________。A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O23.（14分）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上用软锰矿（主要成分是MnO2·MnO，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备碳酸锰的流程如下：-9-（1）“浸取”步骤中，MnO2·MnO发生反应的离子方程式为，还能被K2SO3还原的物质有（填化学式）。“过滤”时滤渣的主要成分是。（2）如表列出了几种离子生成