（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液教案

1电解质溶液[考纲要求]1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。4.理解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。考点一溶液中的“三大”平衡电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——如果改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1．对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH0体系变化条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2OH＋＋OH－ΔH0体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解Na2CO3向右不变增大增大减小2的盐NH4Cl向右不变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入Na向右不变增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ΔH0体系变化条件平衡移动方向n(H＋)pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变[易错易混辨析](1)弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性。加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，cCH3COO－cCH3COOH______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，cH＋·cCH3COO－cCH3COOH________，cCH3COO－cCH3COOH·cOH－________，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)____________________，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)_____。答案增大不变不变减小不变3(2)试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()③相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()④pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()⑤pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()⑥pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()⑦pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()⑧pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()答案①中性②碱性③酸性④中性⑤酸性⑥碱性⑦酸性⑧碱性2．pH的计算已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：________________________________________________________________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_______________________________________________________________________________________________。答案(1)A水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c(H＋)、c(OH－)均较小(2)10∶1(3)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)3．一强一弱的图像比较(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；③溶液的pH随时间(t)的变化图像。4答案①②③(2)若把HCl(a)和CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH，则①②③的图像又怎样？答案①②③图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸5①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。4．盐类水解的判断(1)正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3的水解程度减小，pH减小(×)②明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√)③制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√)④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸，若pH7，则H2A是强酸(×)⑤NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离(×)⑥向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(2)向NH4Cl溶液中加水，其稀释过程中cNH3·H2OcNH＋4________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，cH＋·cNH3·H2OcNH＋4________，cNH3·H2OcNH＋4·cOH－________，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)________。答案增大不变不变减小(3)某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图回答下列问题：①Ⅱ为________________稀释时pH的变化曲线，水的电离程度a点________(填“”“”或“＝”，下同)c点；b点________c点。答案NH4Cl溶液②a点时，等体积的两溶液与NaOH反应，消耗NaOH的量________多。答案NH4Cl溶液5．水电离出来的c(H＋)[或c(OH－)]的判断6(1)常温下，①pH＝4的HCl、②pH＝10的NaOH溶液、③NaCl溶液、④pH＝4的NH4Cl溶液、⑤pH＝10的Na2CO3溶液，由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]由大到小的顺序为________________________________。答案④＝⑤③①＝②(2)常温下，向20.00mL0.1mol·L－1HA溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lgc水(H＋)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示：回答下列问题：①0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________。答案3②M点的溶质为________，溶液是________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，c水(H＋)＝10－7的原因______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案NaA、HA中A－对水电离的促进程度与HA对水电离的抑制程度相同③N点的溶质为________，溶液呈________性。答案NaA碱④P点的溶质为________，溶液呈________性，c水(H＋)＝10－7的原因___________________。答案NaA、NaOH碱A－对水电离的促进程度与OH－对水电离的抑制程度相同6.难溶电解质的溶解平衡的判断(1)正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”①为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(√)②Ksp越小，其溶解度越小(×)③Ksp大的容易向Ksp小的转化，但Ksp小的不能向Ksp大的转化(×)④在0.1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液，其现象为先产生白色沉淀，后白色沉淀转化成红褐色沉淀，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3](√)⑤0.1molAgCl和0.1molAgBr混合后加入水中，所得溶液c(Cl－)＝c(Br－)(×)⑥常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag＋)、c(S2－)、Ksp(Ag2S)都减小(×)⑦确定Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，可以在常温下，向BaCO3粉末中加少量稀Na2SO4溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生(×)⑧向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，现象为白色沉淀变成红褐色沉淀，则7Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3](√)⑨向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液，现象为先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)(×)(2)已知25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CdS)＝3.6×10－29，能否用FeS处理含Cd2＋的废水？请根据沉淀溶解平衡的原理解释(用必要的文字和离子方程式说明)。答案能，CdS比FeS更难溶，可发生沉淀转化Cd2＋(aq)＋FeS(s)CdS(s)＋Fe2＋(aq)。角度一溶液的稀释与混合1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11：NH3·H2ONH＋4＋OH－(√)(2018·北京，8B)(2)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7(×)(2015·江苏，11B)(3)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×)(2015·重庆理综，3B)(4)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)(5)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(√)(6)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(×)误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到原来体积的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸apHa＋n碱强碱pH＝bpH＝b－n弱碱b－npHb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH＝n(n7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pH＝n(n7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH7。8角度二电离平衡、一强一弱的比较2．