西藏拉萨市那曲二高2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1西藏拉萨市那曲二高2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟试题分数：100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（40分）一．选择题：本题共8小题，每题5分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。1．右图是反应CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是A．该反应是吸热反应B．使用催化剂后反应热减小C．热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝-510kJ·mol-1D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化2．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B．0-20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1C．10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D．20s时，正反应速率大于逆反应速率3．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10234．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是能量/kJ/mol反应过程1molCO＋2molH21molCH3OH(g)419510ab2A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出D．a点和b点的Ksp相等5．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．混合气体的颜色不再发生变化B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2C．单位时间生成nmolH2，同时消耗2nmolHID．混合气体的密度保持不变6．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li＋向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原7．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C．装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋=====电解Cl2↑＋H2↑D．该装置是将电能转化为化学能8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低3D．将水加热，KW增大，pH不变第Ⅱ卷（60分）二、非选择题：9．(15分)（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。①电极X的材料是；Y溶液可以是；②银电极上发生的电极反应式是。③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。（2）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的正极反应式。②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填写字母序号）。A．铜B．钠C．锌D．石墨③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2②该电池放电时，正极附近溶液的PH（填增大、减小、不变）③充电时该电池阳极的电极反应式。10．(14分)已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。②向滤液中通入Cl2，搅拌。③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。④把③所得滤液浓缩。（1）①中加热并搅拌的目的是。（2）②中发生反应的离子方程式是。（3）③中的物质A可能是；调整的PH范围是；过滤后滤渣的成分是。4（4）③中发生反应的离子方程式是。（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：。11．(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的应用前景。工业上采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2（1）下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.040.250.012①由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，5min后达到平衡，测得c(CO)＝0.2mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1，该温度下此反应的平衡常数为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）一定条件下，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是。A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．恒容条件下充入HeD．再充入适量的H2（3）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号温度（℃）n(CO)/n(H2)压强（MPa）1a1/20.22200b533501/20.2A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。B．根据反应I的特点，左下图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Py=______MPa。（4）上述反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是常用的制氢方法。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为：。12．（15分）常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中cOH－cNH3·H2O。(增大、减小、不5变)（2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数。（增大、减小或不变）（3）0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸溶液与等体积混合，溶液呈性(酸、碱、中)；其原因用离子方程式表示为。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式。（4）用0.1000mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示序号0.100mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00该滴定可以使用的指示剂是；达到滴定终点时的现象是。待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留四位有效数字）6化学参考答案1-10：DACD，ABCB9．（15分）（1）①Cu（1分）；AgNO3（1分）；②Ag＋＋e－＝Ag（2分）；③Cl-（1分）（2）①O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）；②C（2分）；③负（1分）；（3）①A（2分）；②增大（1分）；③Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O（2分）10.（14分）（1）加快反应速率，是反应充分。（2分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）（3）CuO（2分）；4-5（2分）；Fe(OH)3（2分）。（4）OHCuH2CuO22（2分）（5）取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。（2分）11．（16分）（1）①（2分）；②0.32（2分）；2.04（2分）；250℃（1分）。（2）BD（2分）；（3）200（2分）；1/2（2分）；5（1分）。（4）CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ·mol-1（2分）12.（15分）（1）减小（1分）；（2）分子化（1分）；不变（1分）。（3）酸（1分）；NH4++H2O≒NH3•H2O（2分）；0.1（2分）；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)（2分）（4）酚酞溶液（1分）；当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色（2分）。0.1114（2分）；