西藏拉萨市那曲二高2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题

1西藏拉萨市那曲二高2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题第Ⅰ卷（客观题共54分）可能用到的相对原子质量H1一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol·L-1盐酸反应时，速率最快的是（）A镁B铝C锌D铁2.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)pC(g)起始浓度（mol/L）3.01.002秒末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（）A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:13.下列操作会促进水的电离，且使溶液的PH7的是（）A.将纯水加热到90℃B.向水中加入少量NaOH溶液C.向水中加入少量Na2CO3溶液D.向水中加入少量FeCl3溶液4.某学生实验报告所列出的下列数据中，合理的是（）A.用25ml滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mlB.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C.用托盘天平称量25.20gNaClD.用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.35.汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，右侧示意图正确的是()6.关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A.c（H+）很小的溶液一定呈碱性B.pH=7的溶液一定呈中性2C.c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂8.在一定温度下，密闭容器中的可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.A的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成2nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为2∶3∶29.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ/mol下列说法正确的是（）A.加入催化剂，可以减小该反应的反应热B.通入水蒸气可增大该反应的反应热C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)的ΔH=+131.3kJ/mol10.已知：101Ka时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molA.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全部11.对于已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动3B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12.以下离子中①H+②Cl－③Al3+④K+⑤S2－⑥OH－⑦NO⑧NH基本上不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧13.在滴定实验中，有关下列说法错误的是（）A.锥形瓶用蒸馏水洗净后必须用待测液润洗B.锥形瓶用待测液润洗后会导致测定结果偏高C.酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗净后必须用相应的溶液润洗D.滴定过程中必须一边滴定一边注视锥形瓶中溶液颜色的变化14.下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A.PH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol/LB.饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)C.饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.PH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-12mol/L15.关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（）A.水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B.浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl16.25℃时，某氯化铵溶液PH=4，下列说法正确的是（）A.c（OH-）=1×10-4mol/LB.c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C.c（NH3·H2O）=c（NH4+）D.c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）417.常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（）①氯化氢水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液．A.①④B.①②C.②③D.③④18.一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣。下列说法正确的是（）A.Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B.升高温度，溶液pH减小C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D.加入BaCl2固体，c（CO32﹣）增大第Ⅱ卷（主观题共46分）二、填空题(将正确答案填在答题卡的相应位置。每空2分）19.一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molN2和3.2molH2进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0反应2min后，测得N2的物质的量为0.2mol。(1)写出该反应的平衡常数表达式K=温度升高时，该反应的平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）2min内，H2的物质的量减少了mol，NH3的物质的量增加了mol.该温度下，计算此反应的平衡常数为(2)在2分钟内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为。(3)达平衡后将容器的体积缩小为原来的一半，则H2的浓度将（填“增大”“减小”或“不变”）20.已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H=2克H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为kJH2的燃烧热为△H=521.现用0.1000mol/LNaOH溶液通过中和滴定测定盐酸溶液的物质的量浓度。回答下列问题：（1）25℃时，0.1000mol/LNaOH溶液的PH=（2）滴定时用（填“酸式”或“碱式”）滴定管将待测液移入锥形瓶中。若滴定时选用的指示剂是酚酞，则终点时的现象是（3）滴定反应的原理用离子方程式表示为（4）滴定时不小心将溶液滴到外面，会导致测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）22.现有下列几种物质：①CH3COONa②NaClO③Na2CO3④明矾⑤HCl⑥Mg(OH)2回答下列问题:(1)已知相同条件下，同浓度的CH3COOH和HClO的PH前者小，则同浓度的①和②溶液的PH相比：①②（填“”“”或“=”）(2)写出③的溶液中电荷守恒关系式。(3)用离子方程式说明④能净水的原理。(4)常温下，0.1mol/LHCl溶液中，水电离出的c(OH-)=mol/L。(5)向①的酚酞溶液中加入少量的NaCl固体，则溶液颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）向⑥的饱和溶液中加入少量的MgCl2固体，则⑥的KSP（填“增大”“减小”或“不变”）该溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）(6)上述几种物质中，属于弱电解质的是（填序号）,6拉萨那曲第二高级中学2018-2019学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷答案第Ⅰ卷（客观题共54分）一、选择题（共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.A2.B3.C4.A5.C6.C.7.B8.C9.D10.B11.C12.B13.A14.C15.C16.D17.A18.A二、非选择题（共3小题，共46分）19.（14分）（1）；减小；2.4；1.6；100（2）0.2mol.L-1.min-1（3）增大20.（共6分）-488.3KJ/mol；285.8；-285.8KJ/mol21.（共10分）（1）13(2)酸式；滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液变成红色，且半分钟内不褪色(3)H++OH-=H2O(4)偏高22.（共16分）（1）；（2）c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)(3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)10-13(5)不变；不变；减小（6）⑥)()()(23232HcNcNHc