浙江省丽水市2018-2019学年高二化学下学期教学质量监控试题

-1-浙江省丽水市2018-2019学年高二化学下学期教学质量监控试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。3．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。5．可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137选择题部分一、选择题(本题共20小题，1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列说法不正确．．．的是A．碘酸钾是国家规定的食盐加碘剂B．无水乙醇常用于杀菌消毒C．口服维生素C可以促进补铁剂吸收D．聚乙烯塑料制品可用于食品包装2．下列表示正确的是A．乙酸的键线式为：B．氯化钠的分子式为：NaClC．四氯化碳的比例模型为：D．水的电子式为：3．下列说法不正确．．．的是A．可用蒸发浓缩，冷却结晶法来提纯含少量NaCl杂质的KNO3晶体B．蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石C．浓碱液不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹稀硼酸溶液D．焰色反应前，通常先用稀盐酸洗涤玻璃棒，再在火焰上灼烧至近乎无色4．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法正确的是A．KMnO4是还原剂B．每生成1molCl2转移2mol电子C．MnCl2是氧化产物D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:85．下列说法不正确．．．的是A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料C．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石6.下列说法不正确．．．的是-2-A．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体7．下列离子方程式正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O+3ClOˉ+SO2SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ+2H+CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3ˉ+Ba2++2OHˉBaCO3↓+2H2O+CO32ˉD．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu8．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为24，下列判断正确的是A．X、Z、W的原子半径依次增大B．ZX2能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Z元素的气态氢化物的沸点比X的高D．W元素的氧化物的水化物酸性比Z的强9．下列说法不正确．．．的是A．苯的邻位二元取代物只有一种证明苯没有单双键交替结构B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色C．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物D．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3-二甲基丁烷10.下列说法正确的是A．反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1，升高温度，正反应速率减小C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后,若保持容器压强不变，继续通入0.5molN2和1.5molH2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大D．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡11．铅蓄电池的充放电总反应为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O下列说法正确的是A．在放电时，该电池正极上的金属铅被还原B．在放电时，负极发生的反应是Pb+SO42--2e-PbSO4C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-Pb+SO42-12．下列有关说法正确的是A．醋酸溶液中：c(CH3COO-)+c(H+)=c(OH-)B．向10mL0.10mol·L-1醋酸溶液中加入10mL0.10mol·L-1氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．室温下，盐酸中c(Cl-)与醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液的pH相等D．中和相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同第8题图-3-13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．常温下将5.6g铁加到足量浓硫酸中，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，28g丙烯中所含C-H键的数目为4NAC．1L3.0mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+数目小于3NAD．2.0g重水(D2O)中含有的中子数为NA14．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1；②X(g)→C(g)ΔH2；反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A．d是反应②的活化能B．ΔH1=(b-a)kJ·mol-1C．ΔH=-(b-c+d-a)kJ·mol-1D．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂15．一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5004.04.003.2Ⅱ5004.0a02.0Ⅲ6002.02.02.02.8下列说法不正确．．．的是A．a=2.2molB．容器Ⅲ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.08mol·L-1·min-1C．该反应在500℃时的平衡常数K=5D．若容器Ⅰ起始投料为CO2.0mol、Cl22.0mol，平衡时CO转化率小于80%16．下列有关右图有机物说法正确的是A．有机物中所有原子均在同一平面内B．可发生的反应类型有取代、加成、还原、水解、氧化C．1mol该化合物最多能与含5molNaOH的溶液反应D．既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应17．向含amol(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入bmolNaOH溶液，下列说法不正确．．．的是A．(NH4)2Fe(SO4)2是复盐B．b=a时，溶液中离子浓度大小关系为：c(Fe2+)=c(NH4+)C．b=2a时，发生的离子反应为：Fe2++2OH-Fe(OH)2↓D．当2a＜b≤4a时可能发生的离子反应为：3NH4++2Fe2++7OH-2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O18．室温下，向10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的某一元酸HX，溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确．．．的是A．等浓度的HX、NaX混合溶液中，HX的电离程度大第14题图第18题图（10,8.7）-4-第21题图于X-的水解程度B．c点所示溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c(X-)-c(HX)C．a、b、c点所示溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)值不变D．a→c点所示溶液中，c(X-)+c(HX)+c(Na+)=0.1000mol·L-1始终成立19．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]矿物在火星上的发现，被认为是火星上曾经有水的证据。下列说法不正确．．．的是A．黄钾铁矾不溶于水，加过量HI溶液后，溶液中含有K+、Fe3+、H+等离子B．黄钾铁矾是一种含硫矿石，在世界各地都有发现，它的形成需要水参与C．常温常压下，利用氧化亚铁硫杆菌也能在FeSO4-K2SO4-H2O体系中合成黄钾铁矾D．黄钾铁矾矿物的沉淀过程可用来处理矿山及其他工业废水，去除S、Fe和Cr（Ⅵ）等有毒有害元素20．通过实验得出的结论中正确的是A．将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-B．将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+C．将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl２溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-D．将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共55分）21.（7分）用石墨电极电解氯化铜溶液，装置如图。请回答下列问题：（1）阳极上的气体颜色为▲；该装置工作过程中的能量转化方式为▲。（2）写出电解初期阴极的电极反应式▲。（3）电解一段时间后取出阴极的石墨棒，发现表面有浅蓝色固体Cu(OH)2，请说明Cu(OH)2产生的原因▲。22.（12分）X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：-5-（1）Y在周期表的位置是▲，C的电子式是▲。（2）反应①的化学方程式为▲。（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）▲。（4）反应②的离子方程式为▲。（5）工业上常将C溶液置于铁锅内直接加热得到固体C，此过程中会生成氢氧化亚铁等杂质，可加入硝酸钠使氢氧化亚铁氧化，然后脱水变成氧化铁沉降得到较纯的固体C。写出加入硝酸钠除杂的化学方程式▲。23.（12分）NH3是重要的化工原料，经一系列反应可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等产品。（1）以氨气为原料合成HNO3工艺如下，写出N2O4转化为HNO3的反应方程式▲。（2）以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：反应I：2NH3(l)＋CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1＝akJ·mol-1反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)＋H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol-1①已知NH3(l)NH3(g)ΔH3＝ckJ·mol-1反应2NH3(g)＋CO2(g)NH2CONH2(l)＋H2O(l)ΔH4＝▲kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，该反应能自发进行的主要原因是▲。②一定条件下，往恒容密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得各组分物质的量随时间变化如图1。下列说法正确的是▲。A．选择合适的碳氮比有利于提高产率B．反应I的活化能比反应II小C．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成第23题图1-6-D．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态（3）工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)ΔH0①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图2所示。X代表的是▲(填“温度”或“压强”)。②其它条件一定时，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图3所示。平衡常数K=▲（请写出计算过程）第23题图2第23题图3-7-24.（12分）某化学兴趣小组按如下步骤制作紫草手工皂。Ⅰ.制作紫草油：用50mL菜籽油浸泡15g紫草根30天，倾析法分离出紫草油。Ⅱ.皂化过程：①用移液管量取26mL紫草油、10mL95%的乙醇于三颈烧瓶中，40℃水浴加热，装置如图。②量取20mL30%的氢氧化钠溶液，分多次缓慢加入紫草油中，边加边搅拌。③皂化反应结束后，将反应混合液缓慢加入25mL热的饱和NaCl溶液中，并用玻璃棒搅拌，静置。待混合液充分冷却后用多层纱布进行减压过滤，分离出上层的高级脂肪酸钠。Ⅲ.