浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学12月联考试题

1浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学12月联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．通过红外光谱的分析可以区分乙醇和苯酚B．把生铁冶炼成钢，目的是改善性能，增大用途C．为消除汽车尾气对环境的污染，化学家们进行了一系列研究，如石油脱硫处理、发明汽车尾气处理装置、使用无害的汽油添加剂以及清洁能源等D．有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，可将生物质等含碳化合物转化为有机物如汽油等，目前该反应能解决人类汽油短缺问题2．下列说法正确的是（）A．取少量溶液滴加澄清石灰水，观察是否出现白色浑浊，能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3B．实验室用右图装置可成功制取乙烯并检验乙烯的性质C．为了减小中和热测定的误差，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合物，测出最高温度D．酸碱中和滴定实验通常可以选择酚酞、甲基橙、石蕊作指示剂，也可以使用pH计用于终点判断3．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，某有机物的名称为：2,6,6－三甲基－4－乙基庚烷B．邻二甲苯无同分异构体可证明苯中不存在单键和双键C．油脂皂化反应所得混合物中加入氯化钠，得到的上层物质可用于制造肥皂D．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等4．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，它们的原子序数之和为43。下列说法不正确的是（）XY酸性高锰酸钾溶液浓硫酸、无水乙醇混合液加沸石温度计2A．原子半径(r)：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态，气态氢化物的稳定性：ZWC．钠与W可能形成Na2W2化合物D．Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2OB．在过氧化钠中加入足量稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑C．往氯化铜溶液滴加过量的氨水：Cu2++2NH3.H2O===Cu(OH)2↓+2NH4+D．足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+6．下列说法正确的是（）A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3•H2O的电离平衡不移动B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大C．用等浓度的NaOH溶液分别中和等pH值的HF、HNO3溶液，HF消耗的NaOH体积大，说明酸性HFHNO3D．室温下，某溶液pH7，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液7．下列说法正确的是（）A．一定条件下，二氧化碳可转化为类似二氧化硅的原子晶体结构，不再满足8电子稳定结构B．正丁烷沸点高于异丁烷，是因为前者分子间作用力大于后者C．含硅物质二氧化硅和四氯化硅熔沸点都很高，都属于原子晶体D．只含有共价键的物质一定是共价化合物8．2019年10月9日诺贝尔化学奖颁给三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。用镁代替锂可增加电池的能量密度，一种镁电池的总反应如下：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3，用该电池在碳棒上镀铜装置如图，下列说法正确的是（）A．装置Ⅰ放电时的b电极反应式为：2MnO2+2e－+H2O=Mn2O3＋OH-ZWQ3B．装置II中d极是碳棒，接通电路后，硫酸铜溶液浓度减小C．装置I中最适合用阴离子交换膜，OH-向b极移动D．若用阴离子交换膜，有1molOH-通过时，消耗镁12g9．已知：CH3CH2CH2+HCl←CH3CH2CH3+Cl→CH(CH3)2+HClCH3CH2CH2+HBr←CH3CH2CH3+Br→CH(CH3)2+HBr下列说法正确的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4B．HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3C．ΔH2ΔH4D．升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低10．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、b处反应速率大小关系：va大于vbC．在343K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度D．343K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.0211．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共价键数为0.4NAB．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4gC．1mol硝基(—NO2)与NA个二氧化氮(NO2)分子所含的质子数目相等D．4.9g硫酸和磷酸混合物中所含氧原子数大于0.2NA12．向含amol明矾的溶液中加入含bmolBa(OH)2的溶液，下列说法正确的是（）A．该过程中先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，质量减少B．当3a2b时，发生Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．当3a2b4a时，溶液中c(AlO2-)：c(SO42－)=(2a-b)：(2b-3a)D．当3a=2b时，所得沉淀的物质的量达最大值13．下列说法正确的是（）ΔH1①ΔH2②ΔH3③ΔH4④4A．一定条件下，1mol化合物X（）最多可以与2molNaOH反应B．化合物Y（）与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．结构片段的高聚物，是苯酚和甲醛通过加聚反应制得D．香豆素（）在一定条件下仅能发生加成、氧化、取代反应14．室温（25℃）下，用浓度为0.2000mol·L－1的次磷酸（H3PO2）溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液。已知次磷酸是一元中强酸，室温下Ka（H3PO2）=5.9×10-2。下列说法正确的是（）A．当V(H3PO2)=5mL时，溶液中存在：c(Na+)=2[c(H3PO2)+c(H2PO2-)+c(HPO22-)+c(PO23-)]B．当V(H3PO2)=10mL时，溶液中存在：c(H+)+c(H3PO2)=c(OH-)C．当V(H3PO2)=20mL时，离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(H2PO2-)＞c(H+)D．从滴定开始到溶液呈中性过程中，水的电离度不断增大15．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下，为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶。下列说法不正确的是（）A．上述流程中加快反应速率的措施至少有2种B．在高压釜中，先降温结晶，得到硼酸晶体，后升温结晶，得到硫酸镁晶体C．加入MgO后过滤，所得滤渣中主要是Al(OH)3、Fe(OH)3D．酸浸时发生反应：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+H2SiO3+H2O2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO416．某透明溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl—、I—、CO32—、SO42—、SiO32—中的若干种，5且各离子的物质的量相同（忽略水电离产生的H+、OH—），某同学对该溶液进行了如下实验，下列说法正确的是（）（1）取适量溶液加入足量稀盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀残留（2）另取适量溶液，滴加适量氯水后，溶液颜色变深（3）取适量加氯水后的溶液，滴加浓NaOH溶液微热，有红褐色固体生成，并有刺激性气味气体生成A．原固体中肯存在SO42—、I—B．由实验（2）（3）可判断原混合溶液中是否含有Fe3+C．取原溶液滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl—D．该溶液中肯定存在四种或六种离子非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．(14分)I、氮元素在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多，其中最重要的是氨气，液态氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面和水非常相似。请回答：（1）纯水中存在电离平衡：2H2OH3O++OH-。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式。（2）金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，该反应的化学方程式为，X的电子式是。II、物质A由三种元素组成。M是单质，空气的主要成分之一。B是一种固体单质，组成该物质的元素在A中的质量分数约为26.8%。C、D均由两种元素组成，C中两元素同主族。I是一种建筑用的黏合剂。各物质之间的转化关系如图：请回答：（1）A中所含元素是（填元素名称）。（2）A与M反应的化学方程式为。6（3）写出F→I的离子方程式。（4）请设计实验方案证明E可能的成分。18．(12分)工业上的很多废料都可以加以利用，达到节省资源、保护环境的目的。I、用氨气、二氧化碳将工业废料磷石膏（主要成分CaSO4•2H2O，杂质SiO2、Al2O3）转化为碳酸钙和硫酸铵有广阔的应用前景。2NH3•H2O(aq)+CO2(g)===2NH4+(aq)+CO32-(aq)+H2O(l)ΔH1CaSO4•2H2O(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)+2H2O(l)ΔH2Ca2+(aq)+CO32-(aq)===CaCO3(s)ΔH3（1）写出用氨水和二氧化碳将磷石膏转化为碳酸钙的热化学方程式（用离子方程式表示）。（2）下列措施能提高磷石膏的转化速率的是。A．增大氨水用量B．将磷石膏粉碎C．加热至100℃D．充分搅拌（3）已知碳酸铵在水溶液中温度高于70℃开始分解。若用碳酸铵溶液直接转化磷石膏，下表是温度、时间、加氨量（碳酸铵与二水硫酸钙物质的量之比）对磷石膏转化率的影响，由表可知影响磷石膏转化率的三因素重要性次序为。（4）一定温度下，氨水、二氧化碳转化磷石膏经过t1时间达到平衡，若起始时氨水浓度为amol/L，请画出氨水浓度的变化量Δc（Δc=c起始—c某时刻）随时间的变化图像。（5）已知硫酸钙微溶于水，在水中存在平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)。生产中也会用饱和碳酸钠溶液清洗锅炉水垢（主要成分为硫酸钙和碳酸钙），最后用盐酸溶解，请结合化学平衡原理解释清洗水垢原理。II、硫化氢是一种气态废弃物，可电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液后通入H2S气体，H2S转化为可利用的硫过程为2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓。请写出电解时阴极的电极反应式：。19．(14分)己内酰胺是合成高分子材料尼龙-6的基本原料，该物质需要以环己酮和羟胺为组别温度/℃时间/h加氨量磷石膏转化率%I401.51.0：189.4II4020.8：196.1III551.20.6：184.3IV551.50.8：186.9Δc7原料制得环己酮肟，再在硫酸作用下重排得到己内酰胺：环己酮肟己内酰胺实验室制备步骤如下：I、环己酮肟的制备：在磨口锥形瓶中加入14.0g羟胺盐酸盐(NH2OH·HCl)、20.0g无水乙酸钠、60mL蒸馏水完全溶解后加热至35-40℃，每次2mL分批加入15mL（大约14.2g）环己酮，边加边剧烈振荡，此时即有固体析出，冷却、抽滤、洗涤、滤纸上压干。II、己内酰胺的制备：在500mL烧杯中加入I制得