辽宁省凤城市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题

1辽宁省凤城市第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题一、选择题(本题包括20个小题，1---10题每小题2分，11——20题每小题3分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管2．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A．E(3s)E(2s)E(1s)B．E(3s)E(3p)E(3d)C．E(4f)E(4s)E(3d)D．E(5s)E(4s)E(4f)4．已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(）A．ΔH＝E2－E1B．更换高效催化剂，E3不变C．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减小D．压缩容器，c(X)减小5.下列叙述中正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl2不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部7.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是()A．pH＝11的氨水B．0.01mol·L－1的Na2CO3溶液C．0.01mol·L－1的盐酸D．pH＝4的NaHSO3溶液8．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋12O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋12H2(g)＋OH－(aq)ΔH2③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH3④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4下列说法正确的是()A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，增大反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶29．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①②④③D．V1L④与V2L①溶液混合，若混合后溶液pH＝7，则V1V210．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，反应过程如图，下列说法正确的是()3A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝34mol·L－1·min－1D．10min，改变条件为升温11．25℃时，氢氟酸电离常数Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示()A．溶液的pHB．水解平衡常数C．水解百分率D．溶液中阴离子浓度之和12．自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，(镉的原子量112）下列说法正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO(OH)、负极为CdB．放电时，每通过2mol电子，负极质量减轻112gC．放电时，电子从正极流向电源的负极D．充电时，Cd极板应与外电源的正极相接13．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C．金属棒X上发生反应：M－ne－===Mn＋D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法14．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()4①N2O4消耗速率与NO2生成速率之比为1∶2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧15.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种()A．3种B．4种C．5种D．6种16.浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）增大17.以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2能②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋②X2＋③X3＋④X4＋518．已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2放电充电C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li＋S放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电19．已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：弱酸CH3COOHH2CO3电离平衡常数(常温)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列判断正确的是()A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则c（CH3COOH）c（CH3COO－）＝18C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO2－3)D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－120．已知S2O2－8＋2I－===2SO2－4＋I2(慢)，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6(快)。探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.0V32.0②9.01.0V24.02.0③8.0V14.04.02.0下列结论正确的是()A．V1＝0V2＝2.0B．V1＝2.0V3＝2.06C．V1＝2.0V2＝4.0D．V2＝4.0V3＝2.0二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)21．(10分)(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ·mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________________________________________(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。请回答下列问题。①该电池属于________电池(填“一次”或“二次”)。②负极材料是________，电极反应式是______________________。③使用时，正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液的pH________。22．(8分)甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下化学反应500℃平衡常数焓变①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)K1＝2.5ΔH1＝－116kJ·mol－1②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)K2＝1.0ΔH2＝＋41kJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3＝？ΔH3＝？(1)反应③的K3＝________，ΔH3＝________。(2)对于反应②升高温度平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“”“”或“＝”)。723．(10分)(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为___________________________________________________。(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在下列平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2＋)__________________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________。(3)含有Cr2O2－7的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O2－7。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O2－7――→绿矾H＋Cr2＋、Fe3＋――→石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3。①该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________________________________________②若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为____________（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－