黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020届高三化学上学期月考试题

1黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020届高三化学上学期月考试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到得相对原子质量H:1N:14O:16S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65C:12Mg:24Al:27Cu:64Mn:55第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分11-20每小题3分，共50分）1.下列中国制造的产品主体用料不是．．金属材料的是（）世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥A．钢索B．钢材C．铝合金D．硅酸盐2．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（）ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾3化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）A．H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－B．H2O2的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示NaCl的形成过程：24.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确是（）A．所得到的分散系属于溶液B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)35.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．水、乙醇、乙酸都属于弱电解质B．苯与氯气生成的反应属于取代反应C．分子式为C9H12的芳香烃共有8种D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物6.下列有机反应属于取代反应的是()A．CH2=CH2+HClΔ催化剂CH3CH2ClB．2C2H5OH+O2Δ催化剂2CH3CHO+2H2OC．+3H2Δ催化剂D．CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A．NaNa2O2Na2CO3B．FeS2SO3H2SO4C．NaCl(aq)Cl2FeCl2(s)D．SiO2H2SiO3Na2SiO38.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是3（）A．氨水的饱和溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-B．0.1mol͘·L-1的AlCl3溶中:Na+、Mg2+、CO32-、NO3-C．漂白粉的溶液中:Ba2+、K+、OH-、I-D．通入过量CO2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42-10．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe和HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．③④B．①③C．①②D．①③④11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=4232c(C)c(D)c(A)c(B)B．此时，B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C的量，B的平衡转化率不变12．下列装置或操作能达到目的是（）A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率D．装置④保护铁闸门不被腐蚀13.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）4A.M为正极B.c、e均为阳离子交换膜C.b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+D.制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体14．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y与Z同周期且相邻；X与W同族；X、W与Y处于不同周期；Y、Z的电子总数与X、W的电子总数之比为5:4。下列说法正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞XB．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Z组成的化合物与Z、W组成的化合物只能发生化合反应D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐16．我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应B．充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动5C．放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I-D．充电时，电池的总反应为S22-+3I-电解2S2-+I3-17．下列事实与对应的方程式不符合．．．的是（）A．硫化氢溶液呈酸性：H2S2H+＋S2–B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–890.3kJ·mol–1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S＋SO2＋H2O18．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64gB．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0D．常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A蒸干并灼烧AlCl3溶液获得Al2O3固体AlCl3溶液中存在水解平衡B等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性A比B强C向浓度均为0.1mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强20．25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p-cAcHA（）（）变化关系如图所示[-cAcHA（）（）=-lg-cAcHA（）（）]。下列说法正确的是6（）A．a点溶液中c（Na+）=c（A-）B．电离常数K（HA）的数量级为10-4C．滴加过程中--cAcHA?cOH（）（）（）不断减小D．b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）第Ⅱ卷非选择题（共50分）21．（8分）探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。（1）①下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。a．b．c．②下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_____________________，属于________反应，（3）灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中的现象是：___________________________，属于_______反应。22.（6分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。（1）上述反应中氧化剂是____________，氧化产物是______________（填写化学式）。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______________（填序号）。（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO423．（12分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）7CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图一。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。图一图二②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。③一定温度下，此反应在恒压．．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图二，若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。24．（12分）利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：8已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07