甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

1甘肃省民勤县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1;Cl：35.5；S：32；Na：23；O：16；Mg：24；Al：27；Zn：65；Fe：56；C：12；(时间100分钟,满分100分)一、选择题每小题只有一个符合题意的选项共20小题每题3分共60分1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是A、1gH2O中含氧原子个数为1181molgNgAB、NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7C、18gH2O中含电子数为8NA个D、16gO2和16gO3所含的原子数相等2、质量相同的SO2和SO3，它们所含的A、氧元素的质量比为5∶6B、氧原子的个数比为2∶3C、硫原子的个数比为1∶1D、硫原子的个数比为4∶53、将gm1锌加到gm2%20的HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是A.molm651B.molm5.3652C.molm5.362D.moln2.114.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是()①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥5.下列氧化物常用做耐火材料的原料是()A．Fe2O3B．Cu2OC．CaOD．Al2O36.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A．H2、NaOHB．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)37.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钙8.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是（）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO32B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能9.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+10．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）11.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色12．0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g13.下列离子方程式书写正确的为A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓B．铁与盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑C．氧化铜与硫酸反应：Cu2＋＋SO42—＝CuSO4D．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓14.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是()A．铝与NaOH溶液反应B．AlCl3与过量氨水反应C．AlCl3与过量NaOH溶液反应D．Al2O3与过量NaOH溶液15.钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72L,由此判断混合物中必含()A．钠B．镁C．铝D．铁16.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是()A．KOH溶液与AlCl3溶液B．MgCl2溶液与氨水C．NaAlO2溶液与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸17.在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是：A．NaOHB．Na2O2C．NaD．Al18.下列离子方程式书写错误的是：3A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2：CO2+OH—=HCO3—D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O19.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为：A.1:1B．2:3C．3:2D．1:620．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+二．非选择题（本题共5小题，每空2分，共40分）21.已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。（2）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。（3）若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为_____________________。22.现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。①加入10mlNaOH溶液时的现象是；加入30mLNaOH溶液时的现象是；加入35mlNaOH溶液时的现象是。②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液mL。23．已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。沉淀质量NaOH溶液体积0(△)ABCDDFGEHBEE④(△)①②③⑤4（1）写出各步反应的化学方程式反应②反应③反应⑤（2）上述反应中属于氧化还原反应的有24.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。1)所观察到的现象是___________，有关的反应方程式为______________________________。2）干燥管内装入试剂的作用是____________。3）玻璃管中石棉绒的作用是____________。实验开始时应先点燃____________。25.某研究小组将一定质量的镁铝合金材料投入200mL硫酸中，固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n(mol)与加入NaOH溶液的体积V(mL)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为______。(2)硫酸的物质的量浓度为______。(3)另取相同质量的该合金材料与7.8gNa2O2一起投入足量的H2O中，最终产生的气体在标准状况下的体积为______。高一化学答案3×20=60分AB5题号12345678910答案CADDDDBCAB题号11121314151617181920答案BCABCBBAAB每空2分，2×20=40分21.（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）氧化产物是_ZnSO4_，还原产物是_AsH3_。（3）则转移的电子数为1.2NA_。22..①逐渐生成白色胶状沉淀；沉淀量达到最大值；沉淀溶解一半。②3023．（1）②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑤2Na+02====Na2O2（2）反应②、③、⑤24.（1）现象是铁粉失去光泽，变成黑色粉末试管中收集到无色气体，有关的反应方程式为_略_。2）干燥管内装入试剂的作用是___除去生成气体中的水蒸气_________。3）玻璃管中石棉绒的作用是_增大水蒸气与铁粉的接触面积__。实验开始时应先点燃_______A_____。25.（1）3:4（2）2.5mol/l(3)7.84L