浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（实验班）

-1-浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（实验班）答卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32Cl—35.5Zn—65一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：二者不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应过程中是否有电子的转移D．电解质与非电解质：物质本身的导电性2．下列说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．溴常被称为“海洋元素”C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．硅藻土的主要成分是硅酸盐3．下列仪器不可以．．．作为反应容器的是A．B．C．D．4．关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确．．．的是A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．NaOH的焰色反应呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属5．下列说法不正确．．．的是A.漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B.工业上可用铁质容器存放浓硫酸C.液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中-2-6．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O27．下列关于电解质的说法正确的是A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质8．下列表示正确的是A．S2ˉ的离子结构示意图：B．四氯化碳的结构式：CCl4C．氢气的比例模型：D．氯化钠的电子式：9．下列说法不正确．．．的是A.金刚石和C60互为同素异形体B.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体C.32He和42He互为同位素D.分子式为C4H10的物质为纯净物10．下列说法不正确．．．的是A.臭氧具有强氧化性，可用于饮用水消毒B.在高温下用焦炭还原二氧化硅可制得粗硅C.工业上电解熔融的氧化镁以得到金属镁D.镁合金密度较小，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等11．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rWD．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强12．下列离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中加入稀盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OB.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OWXYZ-3-C.检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O13．下列装置或操作能达到实验目的的是目的A.检查装置的气密性B.蒸发操作中移开蒸发皿C.实验室制取蒸馏水D.分离水和酒精装置或操作14．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-115．向某晶体的水溶液中加入含有Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，溶液显红色，由此得出的下列结论中不正确．．．的是A．该晶体中一定含有SCN—B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强C．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN—不能形成血红色物质二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）16．在一密闭容器中加入A和B，随着反应的进行，各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A．该反应的化学方程式为：5A+4B4CB．该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol·L-1·min-1-4-D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大17．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列关于“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物18．下列事实中，能说明HA是弱酸的是A.0.10mol·L-1HA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10mol·L-1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C.0.10mol·L-1NH4Cl呈酸性，0.10mol·L-1NH4A溶液呈中性D.等体积的0.10mol·L-1HA溶液与0.10mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应19．下列说法正确的是A．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键B．冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力C．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成20．反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．由X→Y反应的ΔH=E5−E2B．由X→Z反应的ΔH0C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高D．升高温度可提高X→Z的反应速率21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNH4+所含质子数为10NAB．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NAC．6g石英晶体中含有的Si－O键数目为0.4NA-5-D．标准状况下，5.6LO2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA22．某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeC13溶液、KI溶液浓度均为0.10mo1・L-1）：其中最合理的方案是A．方案1B．方案2C．方案3D．方案423．硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下。下列说法不．正确．．的是第23题图硫酸铵制备工艺流程图A．操作1为过滤，操作2为蒸馏B．滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验C．甲到乙反应的离子方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH＋4+SO2－4D．工艺流程中产生的CO2可循环利用24.一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应液稀释至1.00L，测得溶液的c(H＋)＝0.100mo1·L－1，则下列叙述中不正确．．．的是BA.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积之比为4︰1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3.00mol电子25．已知：SO32－+I2+H2O=SO42－+2I－+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH+4、Cu2+、K+、I－、SO32－，SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色（不考虑盐类的水解及水的电离）。下列关于该溶液的判断正确的是-6-A．肯定不含I－B．不能确定是否含有SO42－C．至少含有Na+、NH+4、K+中的两种D．可能含有Cu2+三、非选择题（本题有5小题，共40分）26.（本题共10分）（1）①写出二氧化碳的电子式：________________；②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。③写出氨分子的结构式：__________________。（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。（3）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。27.（本题共14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素（稀有气体除外）相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是__________。a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强（2）氧化性最弱的简单阳离子是___________；热稳定性：H2O_________H2S（填、、=）。（3）写出SiCl4的电子式：____________________。（4）已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1﹕1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀A和两种无色有刺激性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：①已知M的摩尔质量为135g·mol-1，写出M的化学式____________________。②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________。-7-③M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400℃时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1﹕1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________。28．（本题共6分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的pH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式____________________。（2）写出反应①的化学方程式______________________________________________________________。（3）写出反应④中生成A的离子方程式______________________________________________________。29.（本题共6分）实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。（1）C中试剂是_______________。（2）下列说法不正确．．．的是__________。A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中-8-B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D（3）写出E中反应的离子方程式__________________________________________________________。30．（本题共4分）现有由两种含钠化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：（1）所用盐酸的物质的量浓度为________________；（2）两种含钠化合物的化学式和物质之量之比为_________________________________________。2018