河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

1河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题考试时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cu：64S：32Cl:35.5一、单选题（每题3分，共60分)1．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶解在1L水里D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－13．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．c＞d＞b＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞b＞c＞dD．d＞c＞a＞b4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1gH2含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，1molO2的体积为22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA5．下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C．常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A．胶粒直径小于1nmB．胶粒不停地作无规则运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜7．下列叙述中正确的是()A．胶体属于纯净物B．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C．电离出的阳离子有H+的物质一定是酸D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物8．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A．氧化物氧化铁FeOB．盐胆矾CuSO4•5H2O2C．酸硫酸H2SD．碱纯碱Na2CO39．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒10．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ba2＋、SO42-、NO3-B．Mg2＋、OH—、SO42-C．NH4+、Fe3＋、CO32－D．Na＋、Fe2＋、NO3-11．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+12．下列离子反应方程式正确的()A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB．铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨水与FeCl3反应：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO3－＋SO32-13．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．MgCl2是还原产物14．已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:515．下列变化需要加入氧化剂才能实现的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH316．已知aRO4x-+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则RO4x-中R的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+717．某溶液中有Cu2＋、NH4+、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Cu2＋和Al3＋B．NH4+和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋318．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42－+4H++2Fe2+B．2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－C．2Br－+SO42－+4H+=SO2↑+Br2+2H2OD．2Fe3++2I－=2Fe2++I219．已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是()A．分解反应都是氧化还原反应B．N2是还原产物，HNO3是氧化产物C．被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5D．每生成4molN2转移15mol电子20．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A．7∶4B．7∶3C．7∶2D．7∶1二、填空题21．根据要求答题(一)现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。(2)在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。22．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4LSO2气体生成时，转移电子的物质的量是________mol。(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。4(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。23．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是________（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_______。2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O24．某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1mol·L－1Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为________________。（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________________。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____。并能计算出其浓度范围是______。A．Cl−B．NO3-C．CO32-D．OH−参考答案1．B【解析】【详解】A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16gCuSO4，即0.1molCuSO4，溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；B.25g胆矾的物质的量为：25g250g/mol=0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度为：0.11molL=0.1mol/L，故B正确；C.25g胆矾是0.1mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，因为16g胆矾的物质的量小于0.1mol，则所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故D错误；本题答案为B。2．B【解析】【详解】混合溶液呈现电中性，若忽略水解，则溶液呈现中性，阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有3c(Al3＋)＋c(Na＋)=2c(SO42－)，带入数据，c(Na+)=2×0.4－3×0.2mol·L－1=0.2mol·L－1；本题答案选B。3．A【解析】【分析】根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为VmL/mol，a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1×16g/mol=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。故选A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。4．B【解析】【分析】A.标准状况下，酒精是液体。B.在常温常压下，1gH2物质的量n(H2)=1g÷2g/m