广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1广东省汕头市金山中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；S-32；Cl-35.5一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活用品中不是由有机高分子构成的是A.涤纶衬衣B.有机玻璃C.皮鞋D.汽油2.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D.v(D)＝1mol·L－1·s－13.根据物质所含的官能团可以分析物质具有的性质，现有某物质的结构简式如下：CH2=CH-CH2-CHO。则该物质可以发生的反应有①加成反应②水解反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥还原反应A．①③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．全部4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。以下有关说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.假设生成0.2molHNO3，转移0.2mol电子D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体5.已知：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为A．2ΔH2+2ΔH3﹣ΔH1B．ΔH2+2ΔH3﹣ΔH1C．2ΔH2+ΔH3﹣ΔH1D．2ΔH2+2ΔH3+ΔH16.某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出结论A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1:2:3B．该有机物中必定含氧C．分子中C、H原子个数比为1:1D．无法判断该有机物中是否含氧7.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应8.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。2下列说法不正确的是A．M能发生银镜反应B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．M和对二甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移电子数为NAB．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NAC．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NAD．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NA10.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种11.下列离子方程式正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=SO32－+2HClOC．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OD．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－12.下列图示实验正确的是313.下列化学实验现象描述错误的是A．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色B．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟C．钠可以在氯气中燃烧，产生白烟D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰14.UrolithinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构如右图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A．分子式为C13H6O4B．1mol该有机物与足量NaOH反应时，最多消耗3molNaOHC．苯环上的一氯代物有3种D．1mol该有机物与足量H2反应时，最多消耗6molH215.下列有关有机物的分离、提纯、鉴别等说法错误的是A.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精B.由含少量水的乙醇制备无水乙醇，方法是加入新制生石灰，再进一步蒸馏C.可用重结晶的方法对粗苯甲酸进行提纯D.利用密度的不同，可用少量水鉴别苯和溴苯，也可以用水分离苯和溴苯的混合物16.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇可发生酯化反应，生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应，产物可以发生银镜反应D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生标准状况下22.4LH217.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是A.环氧乙烷与乙醇互为同系物B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯不能发生氧化反应D.碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触18.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得下列说法中正确的是A．一分子反应物雷琐苯乙酮含有4个双键4B．苹果酸的一种缩聚产物是C．1mol产物伞形酮与足量Na2CO3溶液反应，最多可消耗2molNa2CO3D．反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应二、填空题(46分)19.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑦种元素，按要求回答下列问题(填写序号不得分)。①④⑤⑥②③⑦Fe（1）②③④⑤⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是___________。（2）④⑤⑥的简单气态氢化物中，熔沸点最高的为________（用化学式表示，下同），稳定性最强的为_______。Fe与⑥的单质可以形成一种具有磁性的化合物，该化合物化学式为________。（3）③的最高价氧化物对应水化物和②的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________________________。（4）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧生成液态水，放出31.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________。（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放出氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合，然后加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）________L。520.（10分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I路线如下：已知：请回答下列问题：（1）B→C的反应类型是______________，化合物E中含氧官能团的名称是________________；（2）写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式________________________。（3）化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式__________________________。（4）参照上述合成路线，设计由丙烯和丙二酸为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。21.（10分）汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：（1）为了配制模拟尾气，甲组同学用下图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。①用铜片和稀硝酸在装置A中制取NO，稀硝酸应该放在________________（填仪器名称）。②用(乙烯利）与NaOH溶液并用装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程6式为______________________________________________（磷转化为Na3PO4）。③用H2C2O4与浓硫酸制取CO（化学方程式为并提纯，选用上图装置预制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为a→_______________→g(气流从左至右），其中装置D中盛放的药品是_____________________。（2）乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气（含NO、CO、C2H4及空气），按如图所示装置进行尾气转化并检验。为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是____（填标号，答案合理即可）。a．NaOH溶液b．酸性KMnO4溶液c．澄清石灰水d．Br2／CCl4溶液22.（10分）五氧化二钒(V2O5)是重要的催化剂，可用某钒矿石(含有V2O3、Fe、Al2O3等)来制备，工艺流程如下：请回答下列问题：(1)钒矿石“粉碎”的目的为__________________________________________________。(2)“滤渣1”中除Al2O3、Fe(VO3)2、Fe(VO3)3外，还含有________(填化学式)。7请写出MgCO3在“焙烧”与矿石主要发生的化学方程式________________________________。(3)“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为___________________________。(4)“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该气体的化学式为__________。19.（1）____________________（2）________________________________（3）___________________________________________________________（4）_____________________________________________________________________________（5）___________20.（1）____________________________________________（2）____________________________________________________________________________（3）____________________________________________________（4）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（1）①__________________②_________________________________________________________________________________③____________________________________________（2）___________22.（1）________________________________________________________________________8（2）___________；_______________________________