湖北省公安县车胤中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（选考班，含解析）

-1-湖北省公安县车胤中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（选考班，含解析）1.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第三周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族【答案】B【解析】【详解】氢气的物质的量为1.12L=0.05mol22.4L/mol，设金属原子失去的电子数为n，根据电子转移守恒有：0.1mol×n=0.05mol×2，解得n=1，即金属原子失去1个电子形成金属离子，由于金属原子失去1个电子，形成具有Ar原子的电子层结构的离子，所以+1价金属离子核外有18个电子，故该金属元素质子数为18+1=19，即该金属为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族。故选B。2.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面结论正确的是A.Pb为正极，被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42－只向PbO2处移动D.电解液密度不断减小【答案】D【解析】分析化学反应可知,反应中Pb失去电子,作负极；PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液的pH不断增大；无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4,所以S24O既向Pb也向PbO2处移动；PbSO4在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。3.下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物-2-④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑦非极性键只存在于双原子单质分子中⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤【答案】B【解析】【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故①说法错误；②第IA族包括H和碱金属，如果是H与ⅦA族元素形成化合物，该化合物属于共价化合物，故②说法错误；③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③说法错误；④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如Na与Cl化合时，Na＋与Cl－形成离子键，故④说法正确；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤说法正确；⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH、Na2O2，故⑥说法正确；⑦非极性键不一定只存在双原子单质分子中，如Na2O2中含有非极性键，故⑦说法错误；⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都为极性键，如H2O2，其结构式为H－O－O－H，是由非极性键和极性键组成，故⑧说法错误；综上所述，选项B正确。4.既有离子键又有共价键的化合物是A.Na2OB.H2O2C.CH4D.NaOH【答案】D【解析】【详解】A.Na2O中只含有离子键，故A不符合题意；B.H2O2中只含有共价键，故B不符合题意；C.CH4中只含有共价键，故C不符合题意；D.NaOH中钠离子与氢氧根之间以离子键结合，氢氧根中氢原子与氧原子以共价键结合，所以-3-既有离子键又有共价键，故D符合题意；故选D。【点睛】该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。5.下列反应符合如图所示的反应是（）A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合【答案】D【解析】试题分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解：A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误；B．燃烧是放热反应，故B错误；C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确．故选D．6.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是-4-A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动【答案】D【解析】【详解】A．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B．a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；C．a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，故C正确；D．a和b用导线连接后，是原电池，Fe片为负极，发生氧化反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动，故D错误；答案为D。7.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L﹣1降到0.05mol•L﹣1所需的反应时间（）A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s【答案】D【解析】【详解】N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.1-0.07=0.03mol·L-1，N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的浓度变化为0.07-0.05=0.02mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为0.020.03×15s=10s，但随着浓度的减-5-小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。故选D。8.将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（)A.2molB.10molC.7.5molD.6mol【答案】B【解析】试题分析：甲烷4mol时由题意可知,生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,CCL4各1mol,而相应的,生成的HCL的量分别为1mol、2mol、3mol、4mol，每生成一个HCL,就要消耗一个CL2,因此CL2的量与HCL的量相等,为1+2+3+4=10mol，答案选B。考点：考查物质的量的相关计算9.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.5mol•L-1•s-1B.v（B）=0.3mol•L-1•s-1C.v（C）=0.8mol•L-1•s-1D.v（D）=30mol•L-1•min-1【答案】B【解析】【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L•s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L•s)；B.V(B)=0.3mol?(L•s），速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L•s)；C.V(C)=0.8mol/(L•s)，速率之比等于化学计量数之比，故V(D)=43V(C)=4 3×0.8mol/(L•s)=1.1mol/(L•s)，D.V(D)=30mol/(L•min)=0.5mol/(L•s)，故反应速率由大到小的顺序为：B＞C＞A＞D，故合理选项是B。10.下列有关说法正确的是A.石墨和金刚石互为同位素B.乙烷和丙烷互为同素异形体C.正丁烷与异丁烷互为同分异构体D.12C和13C互为同系物-6-【答案】C【解析】【详解】同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；同种元素的不同原子之间互称为同位素；而同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物的互称；同系物是结构相似但分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称；A.石墨、金刚石是碳元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体，故A错误；B.乙烷、丙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差1个“CH2”，两者互为同系物，故B错误；C.正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D.12C和13C的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D错误；故选C。11.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】试题分析：①碳是固体，增加C的量，反应速率不变；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率增大；③保持体积不变，充入He使体系压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，浓度减小，反应速率减小，答案选C。【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】关于压强对反应速率的影响需要注意以下几点：（1）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的。（2）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。-7-12.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水B.HCl溶于水得盐酸C.将Na2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】B【解析】试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中、共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答．解：A．酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故A不选；B．HCl发生电离，破坏共价键，故B选；C．离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；D．发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；故选B．13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是A.石墨比金刚石稳定B.金刚石和石墨的物理性质相同C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量高D.1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多【答案】B【解析】【详解】1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能，说明石墨的能量低于金刚石的能量；A.石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A正确；B.金刚石和石墨的导电性、密度、硬度等物理性质不相同，故B错误；C.金刚石比石墨能量高，即1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，故C正确；D.1mol金刚石与1mol石墨完全燃烧时产物相同，1mol金刚石具有的总能量高，所以燃烧时释放的能量多，故D正确；故选B。-8-14.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol【答案】C【解析】v(H2)⇒Δc＝0.12×10＝1.2(mol·L－1)N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1)220变化浓度(mol·L－1)0.41.20.810s时浓度(mol·L－1)2－0.42－1.2＝1.6＝0.8所以10s时的N2的物质的量为1.6mol·L－1×2L＝3.2mol。15.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸A.①④B.①②C.③④D.②④【答案】B【解析】①Cl2与