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-1-湖北省荆门龙泉中学2018-2019高二下学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷选择题一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B.硅胶可用作干燥剂C.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制【答案】B【解析】【详解】A．明矾净水原理是利用铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧的净水是利用强氧化性，故A错误；B．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，故B正确；C．煤的干馏属于化学变化，故C错误；D．亚硝酸钠有毒，故使用时其用量应限制，故D错误；故答案为B。2.下列有关实验的说法一定正确的是()A.用湿润的pH试纸测溶液的pHB.实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果偏低【答案】B【解析】【详解】A．pH试纸测溶液的pH，pH试纸不能湿润，故A错误；B．饱和食盐水抑制氯气的溶解，浓硫酸干燥氯气，则实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸，故B正确；C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；-2-D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，测定结果无影响，故D错误；故答案为B。3.Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2下列说法正确的是A.Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C.增加Zn(g)的量，ΔH2变大D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生。【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律，①SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1；②SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2，根据盖斯定律，①－②得2Zn(l)=2Zn(g)ΔH=（ΔH1-ΔH2），故A正确；用硅制作的太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；焓变与系数有关，故C错误；以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn是负极，铜片表面有气泡产生，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化、原电池原理。4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-B.淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-C.Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2D.葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-【答案】B【解析】【详解】A．饱和氯水有强酸性，CO32-与H+反应而不能大量共存，故A错误；B．各离子都能与淀粉溶液不反应，且离子间也不发生反应，可大量共存，故B正确；C．CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故C错误；-3-D．Cr2O72-可将葡萄糖氧化而不能共存，故D错误；故答案为B。【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有：①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；⑤生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同一溶液里能发生离子反应则不能大量共存。5.下列有关离子方程式正确的是()A.向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B.向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓C.用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD.向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+【答案】B【解析】【详解】A．钠在盐酸中，首先钠和氢离子反应，应为2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；B．氯化铁和偏铝酸钠溶液发生互促水解反应，反应的离子方程式为Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓，故B正确；C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2，要发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；D．向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁，离子方程式为2Al3++3MgO+3H2O═2Al(OH)3↓+3Mg2+，故D错误；故答案为B。【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。-4-6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径：rW＞rZ＞rYB.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性【答案】D【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的1/3，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显-1价，Z显+2价，则Z为Mg；同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，A错误；O22--与S2-电子数都是18，B错误；H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，C错误；MgSO4•7H2O的水溶液因Mg2+水解显酸性，D正确。考点：原子结构与元素周期表的关系7.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2-5-CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2【答案】D【解析】试题分析：A、氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2，CO可与氧气反应生成CO2，符合转化关系，故A不选；B、Na可与氧气反在常温下生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，且氧化钠可生成过氧化钠，符合转化关系，故B不选；C、氯化铝可与少量氢氧化钠反应生成Al（OH）3，与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，Al（OH）3可与继续反应生成NaAlO2，符合转化关系，故C不选；D、氯气和铁反应只生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故D选；故选D。考点：考查了无机推断、物质的性质的相关知识。8.将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。A.升高温度，该反应平衡常数K减小B.压强大小有P3＞P2＞P1C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大D.在该条件下M点X平衡转化率为9/11【答案】D【解析】【详解】A．根据图象知，升高温度，X物质的量分数降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，故A错误；-6-B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X物质的量分数增大，所以，压强大小关系有：P3＜P2＜P1，故B错误；C．催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量Mr不变，故C错误；D．M点对应的平衡体系中，X的物质的量分数为0.1，则：2X(g)3Y(g)+Z(g)起始物质的量(mol)100变化物质的量(mol)2x3xx平衡物质的量(mol)1-2x3xx=0.1=0.1，x=，X转化率为==，故D正确；故答案为D。9.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2）/moln(O2）/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A.反应在前5min的平均速率为v(SO2）=0.08mol·L−1·min−1B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v(正）＞v(逆）-7-C.该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%【答案】D【解析】试题分析：A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v==mol/（L·min）=0.08mol·L-1·min-1，故A正确；B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；C、通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始时向容器中充入2molSO3，达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；D、根据2SO2（g）+O2（g）2SO3(g），利用三段式分析，有化学平衡常数K==，起始时向容器中充入1.5molSO3，如果转化率是40%，则有此时K=≠，故D错误，故选D。考点：考查了化学平衡的移动和计算的相关知识。10.常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低-8-【答案】A【解析】A．结合图象，假设HCl的浓度是xmol•L─1，NaOH溶液浓度为ymol•L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正确；B．在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c(H+)＞c(OH─)，c(Cl─)＞c(Na+)，故B错误；C．A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的一直程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致HCl浓度偏高，故D错误；故选A。11.已知：常温下，。现有1L0.1mol·L-1的两种溶液：①NaClO溶液；②NaF溶液。下列说法正确的是A.c(H+)：①＞②B.分别加入1L0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜②C.分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②D.n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)【答案】D【解析】已知：常温下，Ka（HF）Ka（HClO），则酸性：HFHClO，A、酸性越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，所以NaClO的水解程度大，则NaClO溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，即c（H+）：①②，选项A错误；B、与盐酸恰好完全反应后所得溶液为氯化钠和弱酸，HClO的酸性小于HF，溶液的pH：①②，选项