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-1-河婆中学2018-2019学年度第一学期期中考试高二理科班化学试卷说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟；2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分；3、可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分）1.能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工，转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是（）A.水力B.电能C.化石燃料D.地热能【答案】B【解析】电能需要通过火力发电或水力发电得到，因此属于二级能源。A、C、D均可从自然界中直接获得，属于一级能源。答案是B。2.下列变化属于物理变化的是（）A.粮食酿酒B.煤的干馏C.钢铁生锈D.石油分馏【答案】D【解析】A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、煤的干馏产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项正确；D、分馏是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是（）A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④-2-【答案】C【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。4.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为（）A.1B.2C.3D.4【答案】B【解析】化学方程式计量数的比等于反应速率的比，首先求出D的浓度变化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反应速率为VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，与C相等，故x=2。故选B。5.如图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将铜片换成银片，ＬＥＤ灯仍正常发光【答案】C【解析】试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银-3-作正极，构成原电池，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理和构成条件等知识。6.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③体系的密度不再变化④各组分质量分数不再改变A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④【答案】C【解析】①该反应气体的物质的量不能确定是否有变化，故①不是反应达到平衡的标志；②温度随着反应进行而改变，当体系的温度不再改变时，说明反应达到平衡，故②是反应达到平衡的标志；③该反应气体体积一定，气体密度随着反应进行而改变，当体系的密度不再变化时，说明反应达到平衡，故③反应达到平衡的标志；④各组分质量分数不再改变，说明反应达到平衡的标志，故④是反应达到平衡的标志。故选C。点睛：化学平衡的本质就是正反应速率等于逆反应速率，宏观上各物质的质量、物质的量、百分含量等保持不变。7.下列关于反应与能量的说法正确的是A.H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同B.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C.已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定D.催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变【答案】C【解析】A项，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应的条件无关，H2与Cl2反应生成HC1，在光照与点燃条件下，△H相同，错误；B项，中和热指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，以“生成1molH2O”为标准，与所用酸、碱的量无关，错误；C项，lmol红磷转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则1mol红磷具有的总能量小于1mol白磷具有的总-4-能量，能量越低物质越稳定，红磷比白磷稳定，正确；D项，催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，错误；答案选C。8.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝222()()()()cCOcHOcCOcH。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应是焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2【答案】A【解析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。故答案选A。点评：化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。9.下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A.图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用-5-B.图用于中和热的测定C.图用于探究Cu作负极的原电池原理D.图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性【答案】C【解析】加入催化剂，同时升高温度，改变两个变量，图①不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；图②中和热的测定，缺少搅拌器，故B错误；铁在浓硝酸中钝化，图③能用于探究Cu作负极的原电池原理，故C正确；盐酸易挥发，盐酸能使硅酸钠生成硅酸沉淀，图④不能用于比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误。10.aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A.a＋bc＋dT1T2Q0B.a＋bc＋dT1T2Q0-6-C.a＋bc＋dT1T2Q0D.a＋bc＋dT1T2Q0【答案】B【解析】试题分析：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。【考点定位】考查化学平衡图像【名师点晴】本题考查化学平衡的移动问题，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力。化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2【答案】D【解析】试题分析：W为短周期元素半径最大的，为钠元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，则为氧，则Z为硫。Y的最高价正价与最低负价代数和为6，则最高价为+7价，为氯元素。A、氯元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4，错误，不选A；B、半径顺序为：XYZ，错误，不选B；C、氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的稳定性强，错误，不选C；D、氧和钠形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，阴离子和阳离子的比例为1:2，正确，选D。-7-考点：元素推断12.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB.标准状况下，22.4LSO3含氧原子数为3NAC.50mL12mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD.7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA【答案】D【解析】【详解】A．CH3COOH是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液能电离出H+数目小于0.1NA，故A错误；B．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下，22.4LSO3的物质的量不是1mol，含氧原子数也不是3NA，故B错误；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15NA个，故C错误；D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有阴阳离子总数为0.3NA，故D正确；故答案为D。13.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A.加入少量NaOH固体B.加热升温10℃C.加入锌粉D.加入固体CH3COONa【答案】B【解析】A.加入少量NaOH固体溶于水电离出氢氧根与醋酸电离出的氢离子反应生成水，减小了溶液中的氢离子浓度，平衡虽然正向移动，但氢离子浓度还是比原平衡小，A不正确；B.弱电解质的电离是吸热过程，小心加热升温10oC，醋酸的电离程度变大，所以氢离子浓度增大，B正确；C.加入锌粉与氢离子反应生成氢气，与A相似，氢离子浓度变小，C不正确；D.加入固体CH3COONa可增大溶液中的醋酸根离子的浓度，使电离平衡逆向移动，氢离子浓度变-8-小，D不正确。14.向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）A.Y的起始物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)3Z(g)∆H＜0C.若t0=0，t1=10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol/(L·s)D.反应物X的转化率t6点比t3点高【答案】B【解析】试题分析：t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为1mol/L-0.8mol/L=0.2mo