黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）

-1-黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2018-2019学年高二化学6月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Fe56Ba137Mn55Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是A.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的硼酸溶液【答案】B【解析】分析：A、根据乙醇性质和灭火原理分析；B、根据过氧化钠能与二氧化碳反应分析；C、根据液体加热需要防止暴沸判断；D、根据氢氧化钠的性质分析。详解：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其和氧气不能接触，A正确；B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，B错误；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，C正确；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，D正确。答案选B。2.实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是A.液溴需加水密封保存B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中C.金属钠保存在煤油中D.碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】D-2-【解析】【详解】A.液溴具有挥发性，溴的密度大于水且在水中溶解度较小，所以保存液溴时应该放在棕色细口瓶中，并使用水封，故A正确；B.浓硝酸见光易分解，应放在棕色细口瓶中避光保存，故B正确；C.钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正确；D.碳酸钠溶液呈碱性，玻璃塞中的二氧化硅在碱性溶液中反应生成具有黏性的硅酸盐而导致玻璃塞打不开，所以碳酸钠溶液不能用配有玻璃塞的试剂瓶保存，可用配有橡胶塞的试剂瓶保存，故D错误；答案选D。3.下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A.分离汽油和水--分液B.除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏C.分离乙酸与乙酸乙酯--萃取D.用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤【答案】A【解析】【详解】A.汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B.泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故B错误；C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液法分离，故C错误；D.溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。本题的易错点是C项，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。4.下列情境中，对分离或提纯原理的说法错误的是A.沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同-3-B.海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C.海带提碘，利用了碘粒子的直径小于滤纸空隙的直径D.油萃取维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同【答案】C【解析】【详解】A．金子的密度较大，易与沙子分离，利用的二者的密度不同，可用淘洗的方法分离，故A正确；B．水易挥发，加热可分离，而氯化钠难挥发，故B正确；C．实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，操作顺序为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，不是简单利用I-的直径小于滤纸空隙的直径进行分离，故C错误；D．维生素易溶于有机溶剂如油，属于萃取原理，故D正确；故答案为C。5.下列仪器的使用或操作正确的是A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.制取少量的Fe(OH)3胶体C.硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液-4-D.称量氢氧化钠固体【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯稀释并冷却后再转移至容量瓶，A错误；B、制备氢氧化铁胶体时不能搅拌，B错误；C、仪器选择和操作均正确，C正确；D、应该是左物右码，且氢氧化钠要再烧杯中称量，D错误，答案选C。考点：考查化学实验基本操作6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A.18gD2O中含有的电子数目为10NAB.标准状况下，22.4L苯含有的原子数目为12NAC.常温下，1L0.1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为0.1NAD.0.78gNa2O2与足量的水反应转移电子数目为0.01NA【答案】D【解析】分析：A.D2O的摩尔质量为20g/mol，1个D2O分子中含有10个电子；B.标准状况下，苯为液体；C.Al3+在水中发生水解；D.1mol过氧化钠与足量水反应时转移1mol电子。详解：A.D2O的摩尔质量为20g/mol，1个D2O分子中含有10个电子，18gD2O的物质的量为0.9mol，0.9molD2O中含有9mol电子，所含的电子数为9NA，故A错误；B.标准状况下，苯为液体，无法计算22.4L苯中含有的原子数目，故B错误；C.常温下，1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1molAlCl3，其电离出的Al3+在水中部分发生水解，导致溶液中Al3+数目小于0.1NA，故C错误；D.0.78g过氧化钠的物质的量为0.01mol，而1mol过氧化钠与足量水反应时转移1mol电子，则0.01mol过氧化钠充分反应时转移0.01NA个电子，故D正确；答案选D。-5-7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD.100mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA【答案】C【解析】【详解】A．1mol羟基中含有9mol电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故A错误；B．Cl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2即0.5molCl2溶于水，转移的电子数小于0.5NA，故B错误；C．23gNO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，故C正确；D．100mL18.4mol•L-1的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误；故答案为C。【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。8.聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5【答案】A【解析】-6-【分析】利用BaSO44.66g可以求出硫酸根的质量，利用Fe2O3质量为1.6g可以求出铁元素的质量，依据反应前后元素的质量不变可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量之比，从而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合价代数和为零可求出b的值，据此解答。【详解】4.66gBaSO4中含硫酸根的质量是4.66g×96233=1.92g，1.6gFe2O3中铁的质量为1.6g×112160=1.12g，由质量守恒定律可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量比是1.92：1.12=12：7，故由聚合物的化学式可知5679612ac，则ac＝1:1，令a=1，c=1，则由化合物中化合价的代数和为零可得3a-b-2c=0，则b=1，则该聚合硫酸铁样品中a：b的比值是1:1，故答案为A。9.从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+【答案】C【解析】【分析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答该题。【详解】A．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，-7-故A错误；B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；C．滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气，氧化亚铁离子为铁离子反应为：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+，故C正确；D．KSCN溶液可检验溶液中是否含有Fe3+，检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液，滴加后有蓝色沉淀，即说明溶液W中含有Fe2+，故D错误；故答案为C。10.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A错误；B．氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致-8-溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B正确；C．高锰酸钾溶液和氢气不反应，HCl和NaOH反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，故C错误；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，实验现象不明显，所以不能实现实验目的，故D错误；故答案为B。11.需要配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L。可能原因是A.定容时溶液没有冷却至室温B.容量瓶没有烘干C.称量氢氧化钠固体时砝码放反了D.定容时仰视读数【答案】D【解析】试题分析：根据mcv，氢氧化钠溶液的浓度偏小的原因可能是m减小或v增大；定容时溶液没有冷却至室温，V偏小，浓度偏大；容量瓶没有烘干，无影响；需要氢氧化钠10g，称量氢氧化钠固体时砝码放反了，m不变，浓度不变；定容时仰视读数，v偏大，浓度偏小。考点：本题考查物质的量浓度溶液配制。12.在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A.11.43B.22.85C.80.01