河南省南阳市第一中学2018-2019学年高二化学下学期第四次月考试题（含解析）

-1-河南省南阳市第一中学2018-2019学年高二化学下学期第四次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1O16C12Mg24Al27S32第Ⅰ卷（选择题共42分）一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列说法中错误的是A.放热反应可能开始时要加热才能发生B.NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧后，得到固体的仍是NaAlO2C.燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D.其他条件不变，增加反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快【答案】D【解析】【详解】A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，因此放热反应可能开始需要加热才能发生，A项正确，不符合题意；B．NaAlO2溶液蒸干，灼烧后，仍然是NaAlO2，不会发生改变，B项正确，不符合题意；C．燃料在锅炉中燃烧加热水使成蒸汽，将燃料的化学能转变成热能，蒸汽压力推动汽轮机旋转，热能转换成机械能，然后汽轮机带动发电机旋转，将机械能转变成电能，C项正确，不符合题意；D．增加反应物浓度，可以提高活化分子浓度，但是不能增大活化分子百分数，D项错误，符合题意；本题答案选D。2.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）-2-A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag【答案】D【解析】试题分析：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，D正确；答案选D。考点：考查原电池和电解池原理3.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】【详解】A．根据燃烧热的定义，要生成稳定的氧化物，乙酸燃烧应该生成液态水，而不是气态水，A项错误；B．中和反应是放热反应，△H0，△H=-57.3kJ/mol而不是+57.3kJ/mol，B项错误；-3-C．硫和O2反应生成SO2，是放热反应，△H0，C项正确；D．在热化学方程式中，各物质需要标注聚集状态，D项错误；本题答案选C。4.常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.0.1mol·L－1HR溶液的pH为5B.HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐渐增大C.当通入0.1molNH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D.当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性【答案】C【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时c()c()RlgHR=0，又因为一元酸HR溶液为0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此时c(R-)≠c(H+)，则0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A错误；B项，由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，cRcOHcHR=••cRcHcOHcHcHR=Ka/Kw，温度不变时Ka/Kw的值不变，故B错误；C项，pH=5时c(H+)=10-5，由图可得此时c()c()RlgHR=0，则Ka=cRcHcHR=10-5，当通入0.1molNH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确；D项，由前面对A项的分析知，当c(R-)＝c(HR)时，pH=5，所以溶液显酸性，故D错误。-4-5.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是A.x=1B.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态C.B的转化率为40%D.2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1【答案】B【解析】【详解】A．C的浓度为0.2mol·L－1，体积为2L，则生成C的物质的量为0.2mol·L－1×2L=0.4mol，各生成物的物质的量之比等于化学计量数之比，生成的D是0.8mol。生成C和D的比例为1：2，则x=1，A项正确，不符合题意；B．m=V总，各反应物和生成物均为气体，m总不变，V不变，则密度ρ一直不变，不能判断是否达到平衡，B项错误，符合题意；C．生成了0.8molD，参加反应的B为0.4mol，则B的转化率为n0.4mol==100%40%n1mol反总，C项正确，不符合题意；D．()()A=cAnAtVt(），生成了0.8molD，参加反应的A为1.2mol，有111.2molA=0.3min22minmolLL(），D项正确，不符合题意；本题答案选B。6.在室温下，由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.③⑤B.①③C.③④D.②⑤【答案】A-5-【解析】【详解】由水电离产生的H＋浓度不能判断溶液的酸碱性，溶液可以是酸性，也可以使碱性。①若为酸性溶液，S2－和H＋不能大量共存，此外H＋、NO3－具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，不能大量共存；②若溶液为碱性，Fe2＋与OH－会生成Fe(OH)2，从而不能大量共存；③不管是在碱性环境还是酸性环境，不会生成沉淀，气体，水等，可以大量共存；④HCO3－与会H＋反应生成CO2和H2O，HCO3－会与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存；⑤不会生成沉淀，气体，水，可以大量共存。综上可以大量共存的有③⑤；本题答案选A。7.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD.甲烷燃料电池的正极反应可能为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案】C【解析】【详解】A．燃料电池中，燃料做负极，负极反应物可以是氢气、甲烷、乙醇等物质，A项正确，不符合题意；B、航天飞行器中氢氧燃料电池的总反应为O2+2H2=2H2O，反应产物是水，经过处理之后可供宇航员使用，B项正确，不符合题意；C、乙醇燃料电池的电解质用KOH时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐，负极发生反应C2H5OH-12e－+16OH－=2CO32－+11H2O，C项错误，符合题意；D、燃料电池中正极上氧气得电子，碱性环境下，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，D项正确，不符合题意；本题答案选C。8.Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：-6-温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是A.25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小B.温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)＜v(逆)D.平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小【答案】C【解析】【详解】A.向容器中继续通入CO，相当于增大压强，平衡正向进行，CO转化率增大，A项错误；B.由图表数据可知，温度升高平衡常数减小，说明反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，但反应速率小，生产效益低，不利于Ni(CO)4的生产，B项错误；C.依据浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向，在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，444c[Ni(CO)]0.5Q===8c(CO)0.5，QK，反应逆向进行，则此时v(正)＜v(逆)，C项正确；D.固体对化学平衡无影响，平衡不移动，D项错误；本题答案选C。9.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是-7-A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9g·cm−3）C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为18g/mol1m0.9olg/mL×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为-4-2102.l010Lmo=5×10—3mol/L，故B正确；C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。故选D。【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。10.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制