河南省周口扶沟县高级中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）

-1-河南省周口扶沟县高级中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力【答案】C【解析】【详解】A.质子数等于电子数的微粒，一定呈电中性，不可能是离子，故A错误；B.一个从正反应开始的化学反应，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，当正逆反应速率相等时，达到平衡状态，当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率不最大，故B错误；C.化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成过程，化学键的断裂吸热，化学键的形成放热，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，故C正确；D.氯化铵受热固体消失是发生分解反应生成氨气和氯化氢，是化学变化要破坏化学键，干冰升华是物理变化，只需克服分子间作用力，故D错误。2.下列化学用语正确的是()A.18O的原子结构示意图：B.中子数为20的钾原子：2019KC.CO2的电子式是D.MgBr2的形成：【答案】A【解析】-2-【详解】A.18O核外有8个电子，原子结构示意图：，故A正确；B.中子数为20的钾原子，质量数是39，可表示为3919K，故B错误；C.CO2分子中含有碳氧双键，电子式是，故C错误；D.MgBr2的形成：，故D错误。3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能【答案】B【解析】【详解】A．反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行说明反应本身放热维持反应进行，故A错误；B．该反应常温下不进行，需要加热才反应，故B正确；C．因为是放热反应，所以生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉和硫粉的总能量，故C错误；D．该反应放热，说明硫化亚铁的总键能高于铁粉和硫粉的总键能，故D错误。4.已知Rn－离子的核内有A-x+n个中子，质量数为A，则WgRn－离子里含有电子的数目为A.()AWAxNAB.()AWAnNAC.()AWAxnNAWD.•AWxNA【答案】D【解析】【详解】R原子质量数为A，Rn－离子的核内有A-x+n个中子，则R原子的质子数是A—(A-x+n)=x-n；Rn－核外电子数是x-n+n=x；WgRn－的物质的量是WmolA，WgRn－离子里含有-3-电子的数目为AWxNA•AWxNA，故选D。【点睛】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数、中子数。5.A、B、C和D为原子序数依次增大的四种短周期元素。C的周期数是族序数的3倍；A与B可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D原子最外层的电子数等于A的质子数。下列叙述正确的是()A.A的氧化物对应的水化物均为强酸B.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C.C与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D.B与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物【答案】D【解析】【分析】A、B、C和D是原子序数依次增大的四种短周期元素，C的周期数是族序数的3倍，C是Na元素；A与B可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，A是N元素、B是O元素；D原子最外层的电子数等于A的质子数，D是Cl元素。【详解】A.元素A是N，氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故A错误；B.Cl-有3个电子层，N、O、Na的简单离子有2个电子层，故B错误；C.Na元素与O形成的化合物Na2O2中含离子键、非极性键，故C错误；D.O元素与Na元素形成化合物Na2O、Na2O2，O元素与N元素形成化合物NO、NO2等，O元素与Cl元素形成化合物Cl2O7、ClO2等，故D正确。6.在一密闭容器中进行下列反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是A.X为0.3mol·L-1B.Y为0.15mol·L-1C.X，Z均为0.25mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1-4-【答案】C【解析】【分析】可逆反应可以从正逆两个方向建立平衡，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，据此判断分析。【详解】若开始时只加入了X、Y，反应从正方向开始，Z完全由X、Y反应生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若开始时只加入了Z，反应从逆反应方向开始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能为0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能为0.4mol·L-1；X，Z分别是反应物和生成物，不可能都比平衡时的浓度大，故不可能X，Z均为0.25mol·L-1，选C。7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，A正确；B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，B错误；-5-C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，C正确；D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，推测合理，D正确。答案选B。8.下列化学反应中，离子键、极性键、非极性键既有断裂又有形成的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O【答案】A【解析】【详解】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有钠离子与过氧根离子（离子键）、水中H-O（极性键）、过氧根离子中O-O键（非极性键）的断裂，又有钠离子与氢氧根离子（离子键）、氢氧化钠中H-O（极性键）、氧气中O=O键（非极性键）的形成，故选A；B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中没有非极性键的断裂与生成，故不选B；C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O中没有非极性键的断裂与生成，故不选C；D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O中没有非极性键的断裂与生成，故不选D；9.根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z2+氧化性比X2+弱；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A.XZYWB.ZWXYC.ZYXWD.ZXYW【答案】D【解析】【详解】①还原剂的还原性大于还原产物，X+Y2+=X2++Y中X是还原剂、Y是还原产物，还原性XY；②金属阳离子氧化性越弱，其单质还原性越强，Z2+氧化性比X2+弱，还原性ZX；③由-6-Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y发生氧化反应，Y是负极，还原性YW；综合以上分析，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW，故选D。【点睛】该题的关键是明确还原性的判断依据，并能结合题意灵活运用；考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。10.Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理．．．的是()A.Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强【答案】B【解析】试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成H2，因此铁表面产生大量无色气泡，合理，故错误；B、铁和浓硫酸发生钝化反应，在铁的表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，因此放入硫酸铜溶液中不会立即析出亮红色固体，不合理，故正确；C、根据实验现象，镁表面迅速产生大量的气泡，说明镁和浓硫酸发生钝化反应，合理，故错误；D、根据原电池的工作原理，正极上产生气泡，因此铁作正极，镁作负极，活泼金属作负极，即镁的金属性强于铁，合理，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发-7-生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断不．正确．．的是A.x＝1B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1C.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1D.B的转化率为60%【答案】D【解析】A.2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.4molC，根据变化量之比是化学计量数之比可知x＝1，A正确；根据方程式可知3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)起始量（mol）3100转化量（mol）1.20.40.40.8平衡量（mol）1.80.60.40.8则B.2min时，A的浓度为1.8mol÷2L＝0.9mol·L-1，B正确；C.2min内A的反应速率为0.6mol/L÷2min＝0.3mol·L-1·min-1，C正确；D.B的转化率为0.4mol/1mol×100%＝40%，D错误，答案选D。12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.该电池在高温下工作的速度更快B.HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：HS－+4H2O－8e－=SO42－+9H+-8-C.b是电池的负极D.若该电池有0.45mol电子转移，则有0.45molH+向左通过质子交换膜【答案】B【解析】【详解】A.硫酸盐还原菌、硫氧化菌在高温条件下能被杀死，效率更低，故A错误；B.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故B正确；C.氧气在b电极得电子发生还原反应，b是电池的正极，故C错误；D.原电池中阳离子由负极移向正极，根据电子守恒，若该电池有0.45mol电子转移，则有0.45molH+向右通过质子交换膜，故D错误。【点睛】本题考查新型电池，正确判断原电池的正负极是解本题的关键，原电池中负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。13.在一定条件下，RO3－与R－可发生反