广东省佛山市三水区实验中学2018-2019学年高一化学下学期第三学段考试试题（含解析）

-1-广东省佛山市三水区实验中学2018-2019学年高一化学下学期第三学段考试试题（含解析）一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，一共50分）1.136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是()A.质子数为6B.电子数为13C.中子数为6D.质量数为6【答案】A【解析】136C中质子数为6，质量数为13，中子数为13-6=7，核外电子数为6；A．质子数为6，故A正确；B．核外电子数为6，故B错误；C．中子数为7，故C错误；D．质量数为13，故D错误；故选A。点睛：明确核素结构ZAX表示的含义的是解题关键，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，据此分析。2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()A.C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb【答案】B【解析】试题分析：A.C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，A错误；B、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，B正确；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，C错误；D、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，D错误．选B。考点：考查元素的化合价。3.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是()A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【答案】A【解析】-2-试题分析：A．通入适量的空气使燃烧充分，并不是越多越好，A错误；B．通入空气的量过大、空气的量过多会带走热量，所以一般是通入适当过量的空气，B正确；C．因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，C正确；D．液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，D正确。答案选A。考点：考查燃料燃烧的有关判断4.下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SA.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③④⑤【答案】B【解析】【分析】①分子晶体，相对分子质量越大沸点越高；②非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；③非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；④同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱；⑤非金属性越强，对应氢化物越稳定；【详解】①分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，沸点：F2Cl2Br2I2，故错误；②非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故错误；③非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；④同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，则金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；⑤非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，故正确；故选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的位置、元素的性质、元素周期律，易错点①，沸点与周期律没有必然联系。-3-5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO4【答案】D【解析】试题分析：氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。考点：元素化合价的规律6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.离子半径：XYZB.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物酸性：RWD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】B【解析】【分析】这几种元素都是短周期元素，根据元素化合价知，X只有-2价，X是O元素、Y只有+1价，Y是Na元素、Z是+3价，Z是Al元素、W有+6价，-2价，W是S元素、R是Cl元素。【详解】A．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，X、Y、Z离子的电子层结构相同，原子序数X＜Y＜Z，则离子半径X＞Y＞Z，故A正确；B．SO3和水反应形成的化合物是H2SO4，硫酸分子中只含共价键，为共价化合物，故B错误；C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Cl＞S，故C正确；D．Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝属于两性氢氧-4-化物，能溶于强酸强碱溶液，NaOH是强碱，所以Y、Z两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确；故选：B。7.下列说法中错误的是()A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.能量变化是化学反应的基本特征之一D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确；B、化学反应的主要特征：（1）有新物质生成．（2）伴随能量变化．（3）外在现象．故B正确；C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；D、反应物越多能量变化越大，故D错误．故选：D考点：化学反应与能量变化8.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.含有离子键的化合物必是离子化合物【答案】D【解析】【详解】A、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，故A错误；B、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，含共价键的化合物不一定是共价化合物，故B错误；C、由非金属元素形成的化合物大都不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；D、物质只要含有离子键就一定是离子化合物，故D正确；-5-故选D。【点睛】此类判断型选择题的解题方法是：找反面例子；如果能找出反例，说明该叙述错误；否则，叙述就是正确的。9.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是()A.CH3ClB.CH2Cl2C.CCl4D.HCl【答案】D【解析】【分析】甲烷分子中4个H均可被取代，甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大。【详解】甲烷分子中4个H均可被取代，甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子被取代，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多。故选：D。10.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就放热，B项正确；A、C两项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应-6-B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等。【详解】A、锌粒与稀硫酸的反应为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B、灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C、甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。12.SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度【答案】C【解析】催化剂不能提高产率，但能缩短生产周期，提高生产效率，A项正确；可逆反应中哪种物质也不可能100%全部转化，B项正确；达到平衡时，SO2和SO3的浓度不变，但不一定相等，C项不正确；提高O2的浓度，平衡向右进行，SO2的转化率提高，D项正确。-7-13.下列图各个装置中能组成原电池的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.两电极的活泼性相同，A项错误；B.符合原电池的构成条件，B项正确；C.酒精溶液为非电解质，C项错误；D.该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。14.反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A.υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B.υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1-8-C.υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【分析】根据υ=△c/△t计算υ（H2O），利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率。【详解】在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正确；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D错误。故选：C。15.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（）A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③【答案】B【解析】【分析】增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等。【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，增加单位体积内的活化分子数，反应速率加快，故①正确；②改用100mL3mol·L－1盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确；③多用300mL1mol·L－1盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误；④用等量锌粉代替锌粒，增大固体接触面积，使反应速率加快，故④正确；故选：B。-9-16.对于A2+3B22C的反应来说