福建省莆田第八中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）

-1-福建省莆田第八中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：O16S32Zn65Ni59Al27一．选择题(本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学式可表示一个分子的是()A.SiO2B.NH4ClC.CCl4D.C【答案】C【解析】【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答。【详解】A.SiO2为原子晶体，晶体是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，故A不符合题意；B.NH4Cl为离子晶体，晶体中阴、阳离子的个数比为1：1，没有分子，故B不符合题意；C.CCl4是分子晶体，晶体中只存在分子，所以CCl4可表示一个分子，所以C符合题意；D.C可表示金刚石、石墨，若为金刚石，为原子晶体，是由碳原子和碳原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，若为石墨，为混合型晶体，也没有分子，故D不符合题意。故答案选C。2.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是()A.SB.AsC.MnD.Fe3+【答案】D【解析】【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，据此进行解答。【详解】A.S的最外层电子排布式为3s23p4，3p能级上有2个未成对电子；B.As的最外层电子排布式为4s24p3，4p能级上有3个未成对电子；-2-C.Mn的最外层核外电子排布式为4s2，最外层未成对电子数为0；D.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，3d能级上有5个未成对电子；根据分析可以知道最外层未成对电子数最多的是Fe3+，所以D选项是正确的。3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：①＞③＞②＞④【答案】A【解析】【详解】四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。A项，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A项正确；B项，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B项错误；C项，同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性S＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C项错误；D项，F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，S最外层6个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：①＞②=③，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。4.下列各种说法中错误的是()A.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子B.σ键是“头碰头”式重叠，л键是“肩并肩”式重叠-3-C.不可能有H3、H2Cl等物质存在说明共价键有方向性D.固态水和液态水中都存在氢键【答案】C【解析】【详解】A.微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子，故A正确；B.原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键，故B正确；C.按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，因而不可能有H3、H2Cl等物质存在说明共价键有饱和性，故C错误；D.水分子中含有非金属性强、原子半径小的O原子及H原子，所以固态水和液态水中都存在氢键，故D正确。故答案选C。5.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③Ar；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是()A.①③⑤⑥B.①⑥C.②④⑥D.①②⑥【答案】B【解析】【详解】①过氧化钠中，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种作用力，故选①；②二氧化硅中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种作用力，故不选②；③Ar为单原子分子，无化学键，只存在分子间作用力，所以Ar中只存在一种作用力，故不选③；④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以金刚石中存在一种作用力，故不选④；⑤CaH2中钙离子与H-之间只存在离子键，所以只存在一种作用力，故不选⑤；⑥白磷分子中，磷原子之间存在共价键，白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种作用力，故选⑥。故正确序号为①⑥。综上所述，本题正确答案为B。-4-6.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）A.H、O、CB.Na、S、OC.H、N、OD.H、S、O【答案】C【解析】【详解】A、H、O、C是非金属元素，这三种元素构成的化合物只能形成共价化合物（如H2CO3），不能形成离子化合物，没有离子晶体，故A不符合题意；B、Na是活泼金属元素，S、O是非金属元素，这三种元素构成的化合物只能形成离子化合物（如硫酸钠），不能形成共价化合物，没有分子晶体，故B不符合题意；C、H、N、O是非金属元素，各元素构成的化合物可以共价化合物（如硝酸），属于分子晶体，也可以形离子化合物（如硝酸铵），属于离子晶体，故C符合题意；D、H、S、O是非金属元素，这三种元素构成的化合物只能形成共价化合物（如H2SO4），不能形成离子化合物，没有离子晶体，故D不符合题意。故选：C。【点睛】本题考查了元素与化学键的关系，注意：金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物不是离子化合物；全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵等铵盐属于离子化合物。7.如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为()A.ABB.A2BC.AB3D.A2B3【答案】A【解析】【详解】由晶胞图可知，有4个A位于晶胞内部，则晶胞中含有4个A离子，B位于晶胞的顶点和面心上，则晶胞中B的个数为6×12+818=4，所以A、B的个数比为1：1，则该晶体对-5-应的化学式为AB；故选A。8.某离子化合物的晶胞如下图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阴离子位于此晶胞的中心，阳离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是()A.1∶8B.1∶4C.1∶2D.1∶1【答案】D【解析】【详解】根据均摊法，由图可知阴离子位于此晶胞的中心，数目为1，阳离子位于8个顶点，数目为8×18=1，所以阴、阳离子个数比是1：1，故选D。9.下列性质符合分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D.熔点801℃，熔化时能导电，水溶液也能导电【答案】B【解析】【详解】A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，易溶于水，水溶液能导电，分子晶体具有此特点，如氯化氢晶体就是，故A不符合题意；B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO-+OH-，有自由移动的离子，就能导电，故B符合题意；C．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，属于金属晶体，故C不符合题意；D．熔点较高，熔化时能导电，水溶液也能导电属于离子晶体的性质，故D不符合题意。故选B。-6-【点睛】本题主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成晶体的微粒不同。10.下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的③离子化合物熔点较高，加热一定都难分解④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A.①②B.②③C.①③D.②④【答案】B【解析】【详解】①含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，故正确；②离子化合物中可能均为非金属元素，如铵盐中不含金属元素，故错误；③离子化合物的熔点较高，但加热可能分解，如碳酸氢钠加热易分解，故错误；④离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，NaCl中只含离子键，故正确。综合以上分析，不正确的是②③，故选B。11.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是()A.单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B.NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D.原子晶体的沸点和金属晶体的沸点【答案】A【解析】【详解】A、组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，已知碘的相对分子质量为254，常温下碘为固体，干冰的相对分子质量为44，干冰为气体，所以碘的熔沸点高，即碘的分子间作用力大，故A符合题意；B、NaCl的晶胞中一个Cl-紧邻的Na+数为6，而CsCl的晶胞中与一个Cl-紧邻的Cs+数目为8，故B不符合题意；-7-C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中Si-Si键的键能小于金刚石中C-C键的键能，故C不符合题意；D、原子晶体的熔沸点不一定比金属晶体的高，不同金属晶体熔沸点差别较大，金属W的熔沸点很高，可能比某些原子晶体熔沸点高，故D不符合题意。故选A。【点睛】本题考查物质的构成微粒、化学键及熔沸点，明确物质晶体类型、构成微粒及微粒间作用力即可解答，易错选项是D，注意规律中的特例。12.有下列两组命题A组B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是()A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④【答案】BC【解析】【详解】Ⅰ、HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故错误；Ⅱ、HCl比HI稳定，是由于H-Cl键键能大于H-I键键能，故正确；Ⅲ、HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故正确；Ⅳ、HI沸点比HCl高，是由于HI的相对分子质量大于HCl的相对分子质量，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，故错误。故选BC。-8-13.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成原子晶体【答案】D【解析】【分析】短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A原子只能有2个电子层，B原子最外层电子数为2，A、C原子最外层电子数=1022=4，故A为碳元素、C为Si，结合原子序数可知，B为Mg元素，据此解答。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＜