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1衡阳市第⼀一中学2019年年下学期⾼高⼆二第三次⽉月考化学命题⼈人：梁梁辉燕审核⼈人：钟灵芳考试时量量：90分钟考试总分：100分可能⽤用的相对原⼦子质量量：H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64Mg—24Ba—137Si—28Zn-65第Ⅰ卷（选择题）⼀一、选择题：本⼤大题包括18⼩小题，每⼩小题3分，共54分。每⼩小题只有⼀一个选项符合题意，请将最恰当的答案填在答题卡上。1.⽣生活中处处有化学，化学与科技、⽣生产、⽣生活密切相关。下列列有关说法正确的是（）A．焊接时⽤用NH4Cl溶液除锈与盐类⽔水解⽆无关B．纯碱可以⽤用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂C．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料料的热值不不变D．氢氧燃料料电池放电时化学能全部转化为电能2．以下名称、化学⽤用语均正确的是（）A．⼄乙醇的分⼦子式：CH3CH2OHB．C2H4的结构简式可表示为CH2CH2C．甲酸的结构式：D．醛基的电⼦子式：3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L⼰己烷有含1.9NA对共⽤用电⼦子。B．25℃，PH=12的NaOH溶液中含有OH-的数⽬目0.01NAC．电解精炼铜时，阳极质量量每减少32g电路路中就转移NA个电⼦子。D．1mol⼄乙醇中含有C—H键的数⽬目为5NA4.某有机物的分⼦子式为C5H10O，则符合醛的同分异构体（不不考虑⽴立体异构）有（）A．3种B．4种C．5种D．6种5.下列列各组离⼦子在溶液中能⼤大量量共存的是()A．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO2－3B．Al3＋、AlO－2、HCO－3、Na＋C．Fe2＋、H＋、SO42-、S2－D．Ca2＋、HCO－3、Cl－、K＋6.下列列说法错误的是（）A．其他条件不不变，升⾼高温度，0.1mol/L醋酸钠溶液的PH⼀一定增⼤大B．常温下PH=2的H3PO4溶液，加⽔水稀释使电离度增⼤大，溶液的PH增⼤大C．⽤用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，滴定时眼睛注视滴定管中液⾯面下降D．地下钢铁管道⽤用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀7.已知：弱酸HX(aq)与NaOH(aq)反应的中和热∆H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－55.6kJ/mol。则HX在⽔水溶液中电离的∆H等于（）A．－67.7kJ/molB．＋67.7kJ/molC．－43.5kJ/molD．＋43.5kJ/mol8.下列列示意图与化学⽤用语表述内容不不相符的是（⽔水合离⼦子⽤用相应离⼦子符号表示）（）2ABCDNaCl溶于⽔水电解CuCl2溶液CH3COOH在⽔水中电离H2与Cl2反应能量量变化NaClNa++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOHCH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−19.反应物和⽣生成物均为⽓气态的平衡体系，化学反应⽅方程式为:2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)，有关该平衡体系的说法错误的是（）A．增⼤大X⽓气体浓度，平衡向逆反应⽅方向移动B．增⼤大压强，W的质量量分数减⼩小C．升⾼高温度，反应活化能降低，化学反应速率提⾼高D．加⼊入催化剂，化学反应速率加快，反应物的转化率不不变10.⼀一定条件下向某密闭容器器中加⼊入0.3molA、0.1molC和⼀一定量量的B三种⽓气体,图甲表示各物质浓度随时间的变化关系,图⼄乙表示速率随时间的变化关系,t2、t3、t4、t5时刻各改变⼀一种条件,且改变的条件均不不同。若t4时刻改变的条件是压强,则下列列说法错误的是()A．若t1=15s,则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B．该反应的化学⽅方程式为3AB+2CC．若t1=15s,则B的起始物质的量量为0.04molD．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升⾼高温度、加⼊入催化剂、增⼤大反应物浓度11.下列列说法正确的是（）A．C7H16的分⼦子中，有4个甲基的同分异构体有4种（不不考虑⽴立体异构）B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯C．是苯的同系物D．分⼦子中所有碳原⼦子⼀一定共平⾯面12.天然维⽣生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是⼀一种营养增补剂。关于维⽣生素P的叙3述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分⼦子式可以表示为C16H10O7B．该物质中最多有7个碳原⼦子共平⾯面C．分⼦子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基D．lmol该化合物氢⽓气加成所需的氢⽓气的物质的量量是8mol13.下列列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作()选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴⼊入⼏几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp⼤大⼩小取2mL1.0mol/LNaOH溶液,先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液,再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液C⽐比较醋酸和碳酸酸性强弱pH计分别伸⼊入0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别⽤用冲洗⼲干净的温度计测量量50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度14.下列列根据⽔水解原理理设计的应⽤用，不不正确的是（）A．SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加⼊入氢氧化钠B．TiCl4+(x+2)H2O(过量量)TiO2·xH2O+4HCl制备TiO2纳⽶米粉C．CO32－+H2OHCO3－+OH－⽤用热的纯碱溶液清洗油污D．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净⽔水15.我国对“可呼吸”的钠⼆二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其⼯工作原理理如图所示(放电时产⽣生的Na2CO3固体储存于碳纳⽶米管中)。下列列说法不不正确的是()A．放电时，钠⾦金金属⽚片作负极，碳纳⽶米管作正极B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3＋C－4e－===3CO2↑＋4Na＋C．放电时，Na＋从负极区向正极区移动D．该电池的电解质溶液也可使⽤用NaClO4的⽔水溶液16.甲醇燃料料电池是⽬目前应⽤用⽐比较⼴广泛的⼀一种燃料料电池，其⼯工作原理理如下图所示：4下列列说法正确的是()A．N为正极，发⽣生氧化反应B．a⽓气体为氧⽓气，b⽓气体为甲醇C．若有1molCO2⽣生成，则有6molH＋从甲池透过交换膜进⼊入⼄乙池D．甲池溶液pH增⼤大，⼄乙池溶液pH减⼩小17.常温下，向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加⼊入0.2000mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不不考虑NH3·H2O的分解）。下列列说法不不正确的是（）A．a点所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)B．b点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42－)＞c(H+)=c(OH－)C．c点所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)D．d点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol/L18.已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25°C)8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时PH范围≥9.6≥6.4≥3.4对含等物质的量量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不不正确的是（）A．向该混合溶液中逐滴加⼊入NaOH溶液，最先看到红褐⾊色沉淀B．该溶液中c(SO42－)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]5：4C．在pH=5的溶液中Fe3+不不能⼤大量量存在D．向该溶液中加⼊入适量量氯⽔水，并调节pH，使3.4≤pH6.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液第II卷（⾮非选择题）⼆二、⾮非选择题：本⼤大题包括3⼤大题，共46分。⽤用⿊黑⾊色签字笔在答题卡的相应位置填写。19.Ⅰ如图是由4个碳原⼦子结合成的6种有机物(氢原⼦子没有画出)。（1）写出有机物(e)的结构简式__________（2）(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中,4个碳原⼦子⼀一定处于同⼀一平⾯面的有__________(填代号)。5Ⅱ⽤用系统命名法命名:（1）的名称为__________________________________(2)的名称为_____________________________Ⅲ有机物的结构可以⽤用键线式表示,式中以线示键,每个折点及线端点处表示有⼀一个C原⼦子,并以氢补⾜足四价,C和H不不表示出来。（1）某物质A结构如图A所示,其分⼦子式为__________。（2）降冰⽚片烷⽴立体结构如图B所示,当它发⽣生⼀一氯取代时,取代位置有__________种。20.CO2、SO2、NOx是对环境影响较⼤大的⽓气体，控制和治理理CO2、SO2、NOx是解决室温效应、减少酸⾬雨和光化学烟雾的有效途径。(1)下图是在101kPa,298K条件下1molNO2和1molCO反应⽣生成1molCO2和1molNO过程中能量量变化示意图如图1。请写出该反应的热化学⽅方程式：________________________________________。(2)⼯工业上正在研究利利⽤用CO2来⽣生产甲醇燃料料的⽅方法，该⽅方法的化学⽅方程式是：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1，某科学实验⼩小组将6molCO2和8molH2充⼊入⼀一容积为2L,的密闭容器器中（温度、压强保持不不变），测得H2的物质的量量随时间变化如下图中实线所示(图中字⺟母后的数字表示对应的坐标）。①该反应在0-8min内H2的平均反应速率是_____________mol/(L•min)。②该反应的平衡常数表达式为:K=_____________。③仅改变某⼀一条件再进⾏行行实验，测得H2的物质的量量随时间变化如图中虚线所示。与实线相⽐比，虚线I改变的条件可能是。若实线对应条件下平衡常数为K，虚线I对应条6件下平衡常数为K1，虚线Ⅱ对应条件下平衡常数为则K2，K1和K2的⼤大⼩小关系是。（3）直接排放煤燃烧产⽣生的烟⽓气会引起严重的环境问题．将煤燃烧产⽣生的⼆二氧化碳回收利利⽤用，可达到低碳排放的⽬目的．如图2是通过⼈人⼯工光合作⽤用，以CO2（g）和H2O（g）为原料料制备HCOOH和O2的原理理示意图．催化剂b表⾯面发⽣生的电极反应式为_____________________________________________．21.某实验⼩小组同学对电化学原理理进⾏行行了了⼀一系列列探究活动．（1）图1为某实验⼩小组依据氧化还原反应：（⽤用离⼦子⽅方程式表示）________________________设计的原电池装置，⼀一段时间后，两电极质量量相差12g，导线中通过____________mol电⼦子．（2）其它条件不不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，⽯石墨墨电极反应式为________________，（3）如图2其它条件不不变，若将盐桥换成弯铜导线与⽯石墨墨相连成n型，如图所示，⼀一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是______________________；⼄乙装置中⽯石墨墨（1）为________（填正、负、阴、阳）。22.Ⅰ25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：化学式HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数1.77×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-10请回答下列列问题：（1）同浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能⼒力力有强到弱的顺序是_________，（2）物质的量量浓度均为0.1mol•L-1的下列列四种物质的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，