浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题

-1-浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案做在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Mg－24Al－27Si－28Cl－35.5Fe－56Ag－108I－127Bn－137一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是A.147N与157N2互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.H3CCH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)3.下列说法正确的是A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8g甲基(－CD3)中含有的中子数为NAB.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为NAC.2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAD.常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NA-2-5.下列方程式书写正确的是A.溴乙烷发生消去反应：CH3CH2Br浓硫酸CH2＝CH2↑＋HBrB.向Cu(NO3)2溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋C.向FeCl3溶液中加入过员Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓D·向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝BaCO3↓＋HCO3－＋H2O6.物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO2等气体7.下列说法正确的是A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B.常温下，若NaHA溶液的pH7，则H2A是弱酸C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH3·H2O未被完全中和D.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW8.寿山石M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y＋和YX－含有相同的电子数。下列说法正确的是A.原子半径：XYMNB.简单氢化物的稳定性：YNC.第82号元素与M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水显酸性9.下列说法正确的是A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物D.在Na2O、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：110.已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H1＝－566kJ·mol－1②2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)△H2＝－452kJ·mol－1根据以上热化学方程式，下列判断不正确．．．的是-3-A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B.CO的燃烧热△H＝－283kJ·mol－1C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)△H－452kJ·mol－1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×602×102311.下列说法正确的是A.乙二醇通过消去反应可制得B.化合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：312.在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2)：n(H2)＝1：3充入N2和H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－QkJ·mol－1(Q0)，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的NH3，t3时刻达到平衡状态II。下列说法正确的是A.t1时刻达到平衡时，v(N2)＝3v(H2)B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于QkJC.达到平衡时，N2的体积分数：IIID.0～t3过程中，v(逆)随时间变化如右图所示13.一种将燃料电池与电解碑组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确．．．的是-4-A.甲为正极，丙为阴极B.丁极的电极反应式为：MnO42－－e－＝MnO4－C.KOH溶液的质量分数：c%a%b%D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK＋移入阴极区14.常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg0VVB.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)c(MnO4－)C.稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO2D.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO215.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发FeSO4和(NH4)2SO4混合溶液，出现大量晶体16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、Al2O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若-5-干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B.根据②可推出铝灰中一定含有KClC.根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO二、非选择题(本题有5小题，共52分)17.(6分)化合物甲(ICl3，M＝233.5)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：(1)甲加热至完全分解的化学方程式是。(2)乙与水反应的离子方程式是。(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是。A.甲不能与可燃物、碱类一起储运B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘18.(8分)为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)写出X中含有的元素(用元素符号表示)。(2)写出反应①的离子方程式。(3)写出反应②的化学方程式。(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：。19.(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：-6-①2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)△H＝＋460.5kJ·mol－1②Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－1③断裂1molCO(g)气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量，断裂1molCO2(g)气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量。请回答：(1)断裂1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为kJ。(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol·L－1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol·L－1，则ab(选填“”“”或“＝”)。(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1＝。②容器2中，5min达到平衡，则0～5min以CO2表示该反应的速率：v(CO2)＝。③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母)。A.m2nB.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1a2C.K1＝K3D.平衡时气体压强：P3P1(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下l图所示。-7-①6min时改变的外界条件为。②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10L，请在图中画出6～10minCO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。20.(12分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。请回答：(1)碱溶的目的是。(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为。(3)用蒸馏法从滤液中分离出CH3OH循环使用。①下列有关蒸馏实验说法正确的是(填序号)。A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有。-8-③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：。(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体，，冷却结晶，过滤，，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。21.(12分)有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。请回答：(1)下列说法中不正确．．．的是(填字母)。A.有机物G的分子式是C18H23NO3B.有机物A和F均能使溴水褪色C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化D.1molE与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH(2)有机物B的结构简式是。(3)反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是、。(写结构简式