西藏昌都市第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

1西藏昌都市第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题1.以下是四种常用的危险品标志，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志是（）A.B．C．D．2.下列仪器常用于物质分离的是()A.B．C．D．3.下列关于加热的操作正确的是()A.给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人,但可以对着自己B.玻璃仪器都可以用于直接加热C.在H2还原氧化铜的实验中,应把H2通过预先加热的氧化铜D.无论给试管中的液体还是固体加热,都必须先预热4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()A.水和CCl4B.碘和CCl4C.酒精和水D.汽油和植物油5.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18g水所占的体积约是22.4LC.32gO2在标准状况下的体积约是22.4LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等6.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是()A.选择仪器时,使用500mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.冷却后将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中7.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。科学研究发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是2()A.H2、O3B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NOD.Na2SO4、KClO38.向少量沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,并继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热,此时当光束通过该红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”,说明该红褐色液体是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液9.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()A.HCl、SO3、石墨、液氧B.NaCl、CO2、铁、空气C.蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D.KCl、NaNO3、氧气、石灰水10.下列电离方程式书写正确的是()A.NaOHNa++O2-+H+B.FeCl3Fe3++C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2-D.H2SO42H++11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑12.下列说法正确的是()A.硫酸的摩尔质量是98gB.18g水中含有1molH2C.O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量3D.1mol一氧化碳的质量为28g·mol-113.下列物质中,可以随身携带乘坐飞机或火车的是()A.鞭炮B.硫黄C.高锰酸钾D.氯化钠二、填空题（2×12’=24’）1.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取(1)用四氯化碳提取碘水中的碘单质:。(2)分离汽油和水:。(3)除去氯化钠溶液中的泥沙:。(4)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾:。(5)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃):。解析:用四氯化碳提取碘水中的碘单质属于萃取;汽油和水互不相溶,可用分液法分离;用过滤法除去氯化钠溶液中的泥沙;利用硝酸钾的溶解度受温度影响显著的特征,可利用降温结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾;分离互溶的两种液体可以利用沸点不同通过蒸馏加以分离。答案:(1)E(2)C(3)A(4)B(5)D2.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。①液态HCl:。②熔融状态下的NaNO3。③固体KOH:。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:K2SO4:;NH4NO3:。解析:(1)HCl在液态时不电离,NaNO3在熔融状态可以电离,KOH在固态时不电离。(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。答案:(1)①不能②能③不能(2)K2SO42K++三、实验题（2×9’=18’）1.今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)4(1)写出①~④的仪器名称:①,②,③,④。(2)实验室采用加热氯酸钾和MnO2混合物的方法制取并收集氧气时应选择和相连接,制取并收集氢气时应选择和相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,检验气体时观察到的实验现象是。解析:本题考查制取、收集O2和H2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。可根据CO2使澄清石灰水变浑浊来检验CO2,H2还原CuO时注意防止生成的Cu重新被氧化成CuO。答案:(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)烧杯中有白色沉淀生成2.实验室配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。第二阶段:溶解配制0.1mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母):B→()→()→A→()→()→()。(2)第二阶段操作,应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有、。(3)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有。A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D.摇匀后容量瓶侧翻,洒了部分溶液解析:(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(2)只缺少量晶体时,应左手拿药匙,用右手轻轻拍打左手手腕,小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。答案:(1)CFEDB(2)烧杯玻璃棒(3)AC四、计算题（两小题，9’+10’=19’）1.0.5molSO2的质量是多少？在标准状况下的体积为？含氧原子多少个？解析：(1)0.5molSO2的质量是0.5mol×64g·mol－1＝32g；在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，氧原子数是0.5mol×2×6.02×1023mol－1＝6.02×102352.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液,取出5mL,这5mL溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？c(NaOH)2mol·L-1,溶液具有均一性,取出5mL,其物质的量浓度仍然是2mol·L-1。