广东省汕头市金山中学2020届高三化学上学期期中试题

1广东省汕头市金山中学2020届高三化学上学期期中试题相对原子质量：C-12N-14O-16F-19Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Co-59Zn-65Pb-207一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。1．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B．盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性C．“火树银花”的烟花场景利用的是金属的化学性质D．石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃2．下列说法正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异B．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源3．化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B．石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12.4g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6NAB．40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个C．1mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA5．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A．Ca2+、H+、C1－、NO3－B．K+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-D．H+、Na+、Cl－、SO42-6．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.033mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－17．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成的NO在标准状况下的体积为A．2.24LB．6.72LC．4.48LD．8.96L8．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取2C．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料9．某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是A．Na+B．Cl-C．Mg2+D．SO42-10．硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是A．产生BaSO4沉淀B．产生BaSO3沉淀C．产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D．无沉淀产生11．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的说法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏12．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA单质的熔点Br2I2单质的熔点LiNaB工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质工业上电解熔融的MgO得到镁单质C还原性：I-Br-还原性：P3-N3-D溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO313．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是A．B、D离子的半径大小是B＞DB．化合物AC的沸点比化合物AF的高C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物14．某有机物键线式的结构如图所示，关于其说法正确的是A．分子式为C8H10O2B．它的另一种同分异构体最多有16个原子共平面C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D．可发生氧化、取代、还原、加成反应15．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇可发生酯化反应，生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应，产物可以发生银镜反应D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生标准状况下22.4LH216．某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是20％3C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加C，B的平衡转化率不变417．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是A．放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOHB．放电时，当外电路中有1mole－转移时，水性电解液离子总数增加NAC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D．Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液18．25℃时，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12B．M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10mLC．加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M点时，溶液中的水不发生电离19．已知p(A)＝－lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点无ZnS沉淀生成B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C．CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20D．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大20．下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI非金属性：C＞Si21．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解于水的沉淀B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入盛有硝酸的试管中试管口出现红棕色气体铜与该硝酸反应产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能含有氢氧化钡522．用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中的乙醇向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，混合后振荡，然后静置分液烧杯、分液漏斗、玻璃棒B检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管C证明乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管D比较HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片二、非选择题（23~27题，其中26、27为选做题，共4题，共56分）。23．（14分）碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。（1）请完成下列实验步骤：①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____（填字母）连接在装置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.26①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。②加入CoCO3调pH除杂得到滤渣Al(OH)3、Fe(OH)3，则pH应调节至_____。（填pH值的范围）③加盐酸调整pH为2～3的目的为_____________________________________。④操作Ⅱ过程为_________________________________（填操作名称）、过滤。24．（14分）三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为___________________。（2）滤液3中的主要溶质为_____________（填化学式）。（3）步骤③酸溶时，铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________________。（4）滤液2中可循环利用的溶质为___________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，则此时c(SO42-)为___________mol·L-1（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.50t，假设铅泥中的铅元素有