辽宁省辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期第二次模块考试试题

-1-辽宁省辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一化学上学期第二次模块考试试题考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56第Ⅰ卷选择题（共52分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项。1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是（）A、生铁B、铁锈C、不锈钢D、铁锰合金2．下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3.下列关于钠的说法中，正确的是()A.实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B.钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D.当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现4.下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl35.下列说法中，不正确．．．的是A.0.1molN2的质量是2.8gB.常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6.02×1023C.2L0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1D.标准状况下，11.2LO2含有的原子数目约为6.02×10236.有关铁的化合物的说法中，错误的是A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成-2-B.由图示操作可制取C.、都可以由化合反应制得D.胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象7.做焰色试验时，用于清洗铂丝的是A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸8．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于A.复分解反应B.置换反应C.离子反应D.氧化还原反应9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶310.物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是A.Al2O3B.NH4ClC.NaHCO3D.Al二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。每题只有一个正确选项。11．用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D．定容时俯视容量瓶刻度线12．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2-3-C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞S＞I214..下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3＋6H＋2Fe2＋＋3H2OB实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑CNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液HCO3ˉ＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++CuFe2++Cu2+15.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NAB.标准状况下，22.4L水中含电子数为10NAC.lL1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD.56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA17．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是()A.水B.醋酸溶液C.盐酸D.NaCl溶液18．向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.无法计算-4-第Ⅱ卷非选择题（共48分）三、非选择题：本题包括4小题，共48分。19.（12分）氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了一下几个阶段(1)1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）(2))贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________________________。（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_______________。（5）1810年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是_____________________________________（用化学方程式表示）20．（10分）茶是中国人喜爱的一种饮品，茶叶中含有铁元素，可以用以下实验操作检验茶叶中的铁元素A．取少量茶叶。B．检验滤液中的Fe3＋。C．过滤得到滤液。D．将茶叶灼烧为茶叶灰。E．用足量稀盐酸溶解茶叶灰，并加蒸馏水稀释。请回答下列问题。（1）上述实验操作的正确顺序是（填序号）（2）操作D所用仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、、。（3）检验滤液中Fe3＋的方法是，观察到的现象是。（4）越来越多的人喜欢用铁壶泡茶，铁壶泡茶时壶中的铁与茶水中的Fe3+能发生反应，有关的离子方程式是。21.（14分）A-F为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐且相同物质的量浓度的溶液，E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）-5-请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B，C，E。（2）的化学方程式是。（3）的化学方程式是。（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是。22.（12分）某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10.0g该铝合金，向其中加入100mL3.0mol/L氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液恰好完全反应，请计算(1)该铝合金中铝的质量分数。(2)生成标准状况下的氢气的体积是多少？辽宁师大附中2019----2020学年度上学期第二次模块考试高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题：1-10小题，每小题2分，共20分1-5BDCDC6-10AAABB二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分11-15DBCCB16-18ACC19.（12分）答案：（1）氧化（2分）（2）溶液先变红，后褪色（2分）-6-（3）Ca(ClO)2（2分）（4）（3分）（5）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（3分）第Ⅱ卷非选择题（共48分）20.（10分）答案：（1）ADECB（2分）（2）坩埚、玻璃棒（2分）（3）取少量滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液溶液变成红色（3分）（4）Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋（3分）21.（14分）答案：（1）B：Na2O2（2分）C：Na2O（2分）E：Na2CO3（2分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3分）（4）加热试管，将导气管插入澄清石灰水中E试管的澄清石灰水没有明显变化，F试管的澄清石灰水变浑浊，说明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液E试管中产生白色沉淀，F试管中无明显现象）（2分）22.（12分）答案：解：n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑54g2mol67.2Lm(Al)0.3molV(H2)所以m(Al)=8.1gω(Al)=8.1g/10g×100％=81％V(H2)=67.2L×0.3mol/2mol=10.08L