黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

1黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学10月月考试题一、选择题（每题只有一个选项符号题意，每题3分，共48分）1．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为A．40%B．50%C．80%D．90%2．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H0，则金刚石比石墨稳定C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/molD、已知I2(g)+H2(g)＝2HI(g)△H1，I2(s)+H2(g)＝2HI(g)△H2则△H1△H23．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强4．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2.8H2O与NH4ClC．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应5．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是()A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数相等D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q6．已知某可逆反应在密闭容器中进行：Ａ(g)＋２Ｂ(g)３Ｃ(g)＋Ｄ(s)（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A.增大A的浓度B.扩大容器的容积C.加入催化剂D.升高温度7．实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1。则实验室用C2H5OH（l）制备CH2=CH2（g）生成1mol液态水的ΔH为（）A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－2777.8kJ·mol－1D．＋2777.8kJ·mol－18．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0。500℃时，在2体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误．．的是()A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=39．在密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是A.T1＞T2，ΔH＞0B.T1＞T2，ΔH＜0C.T1＜T2，ΔH＞0D.T1＜T2，ΔH＜010．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m11．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是A．a点B．b点C．c点D．d点12．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22．4mL一氧化氮。若通入11．2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度（）3A．等于1．369g·L-1B．大于2．054g·L-1C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之间D．等于2．054g·L-113．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是A．已知t2t1,HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下,X2平衡转化率:F2Cl2C．X2的活泼性随原子序数递增逐渐减弱D．2F2+2H24HFK(t1)=3.6×103614．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是A．图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化B．图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化15．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ•mol－1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=－226kJ•mol－1下列表述正确的是A．1molCO燃烧时放出的热量为283kJ•mol－1B．Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=－509kJ•mol-1C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226kJ热量时电子转移数为2NAD．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同16．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃,向M容器中加入amolHI，同时向N容器中加入bmolHI(ab)。当反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是A．从反应开始到达到平衡,所需时间tMtN4B．平衡时cM(I2)=cN(I2)C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：MND．HI的平衡分解率αM=αN二、非选择题（共52分）17．(13分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：．（2）今有如下两个热化学方程式：则ab（填“＞”、“=”或“＜”）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=akJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ•mol﹣1（3）已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a的值：__________（注明“+”或“﹣”）．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．(5)已知H+（aq）+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1。①仪器A的名称_______；碎泡沫塑料的作用是___________________。②仪器A不能用铜质搅拌棒代替，其原因是______________。③若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_______a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度18．（14分）已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣14363919455（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为________。（2）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中数据判断H1０(填“”“=”或“”)；②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度为(从上表中选择)（5）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知：T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是。19．（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝。6（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。20．（15分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食