河南省兰考县第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期周测试题（12.1）

-1-河南省兰考县第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期周测试题（12.1）分卷I一、单选题(共16小题,每小题4分,共64分)1.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．地壳中金属元素的含量C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小2.现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A．1∶2B．2∶1C．4∶1D．l∶l3.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2，则混合物中一定含有的金属是()A．ZnB．FeC．AlD．Mg4.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化5.下列叙述中正确的是()-2-A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀6.下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子7.下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是()A．硫酸铝溶液与过量的氨水混合B．氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液C．偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳8.有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．2∶39.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()-3-A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．①④C．②③D．③④⑤11.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（）A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶412.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所示转化反应包含氧化还原反应D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO313.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓-4-D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH14.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋15.把14.8gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）A．3.18gB．6.36gC．4.22gD．5.28g16.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%三、填空题(每小题2分，共20分)17..某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、、、中的几种离子，依次进行下列实验：①取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象。②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。③过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后-5-变为红褐色。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有，一定没有。（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式。（3）写出步骤③中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式。18.A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。（2）反应①的化学方程式为_____________________________________。反应③的离子方程式为________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________。（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。四、实验题(共1小题,每小题2,共16分)19.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。-6-①A中发生反应离子方程式为。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。③B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。⑤D中NaOH溶液的作用。⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。a．直接读取气体体积，不需冷却到室温b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。-7-高一化学答案12.11.D2.D3.C4.A5.C6.D7.C8.C9.B10.D11.C12.D13.D14.C15.B16.D17.【答案】（1）Fe2+、Ba2+、Ag+、、（2）+Ba2+BaSO4↓（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）318.【答案】（1）铁元素（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（3）Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O（4）Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）33.619.【答案】①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑②检查装置的气密性③否④2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑⑤吸收未反应的CO2⑥a⑦%