浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（2-10班，无答案）

-1-浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（2-10班，无答案）考生须知：1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100分。考试时间为90分钟。2．请将班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56F—19Ba—137Ag—108第Ι卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案）1．下列不属于化石燃料的是A．煤B．石油C．天然气D．甲醇2．在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合气，点燃完全反应再恢复到原来的温度时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是A．小于4B．大于4C．等于4D．无法判断3．下列说法不正确．．．的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4＋)，则溶液呈中性4．取3mL5mol·L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确．．．的是A．2min内，v(H2O2)=2mol・L-l・min-1B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率D．若将5mol・L-lH2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍5．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A．10：1B．5：1C．1：1D．1：106．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种7．下列说法正确的是A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应8．下列有关盐类水解的说法中，不正确．．．的是A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性B．CuC12水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2-2-C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解9．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．CH3CH3与CH3CH3是同分异构体B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色10．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0)。下列说法不正确．．．的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小11．下列说法中正确的是A．都是苯的同系物B．苯和甲苯都能发生取代反应C．的一氯取代产物有8种D．甲苯和苯乙烯都能使溴水褪色，两者褪色原理相同12．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·Lˉ1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·Lˉ1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·Lˉ1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·Lˉ1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色13．下列说法不正确．．．的是A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2CHOHOHCH2OH)互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2－甲基戊烷14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)15．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份-3-不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误．．的是A．25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L－1·min－1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大16．常温下，向20.00mL0.1000mol·Lˉ1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·Lˉ1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A．在反应过程中，c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COOˉ)＋c(OHˉ)B．pH＝5时，c(CH3COOˉ)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．pH＝6时，c(Na+)＋c(H+)－c(OHˉ)＋c(CH3COOH)＝0.1000mol·Lˉ1D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL17．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色18．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变(4.76,0.50)第18题图1.00.80.60.40.20.01.00.80.60.40.20.0234567pHα121086420102030第16题图-4-19．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大20．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确．．．的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性第II卷二、简答题（本题共6小题，共60分）21．化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。据此推断：(1)甲的分子式是________；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有________种结构。(2)乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为1：2：2，则乙的电子式是________；下列对于乙的描述正确的是________。A．其分子构型为正四面体B．其分子构型为正四边形C．具有两种同分异构体D．没有同分异构体(3)将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是________。22．化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。-5-请分析后回答下列问题：(1)关闭F夹，打开C夹，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________。(2)D试管内出现的现象为。(3)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是。(4)在三颈烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是。(5)反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实验方法是__________________。(铁屑已分离)23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH7请回答：(1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c__________(填“”、“”或“＝”)0.2mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“”、“”或“＝”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。24．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。-6-①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0.1000mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是_________________________________________________。(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。25．Ι．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，