山东省济宁市济宁一中2020届高三化学上学期10月阶段检测试题

1山东省济宁市济宁一中2020届高三化学上学期10月阶段检测试题说明：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。考试时间90分钟。2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题卡上，铅笔作答无效。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64I:127第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列各组物质的分类或变化正确的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑥强电解质溶液的导电能力一定强⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A．④⑤⑧B．②③⑤C．①④⑥⑦D．③④⑦⑧2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()山东中学联盟A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数目为0.1NAB．25℃时，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的数目为0.2NAC．64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子2D．2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO2－3、AlO－2、Cl－④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，Kw/c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液中：K＋、NO－3、S2－、ClO－A．①②B．②③C．②⑤D．②⑤⑥6．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是()A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应B．“外化”时化学能转化为电能C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O8．下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10mol·L－1NaOH溶液B.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C.除去CO中的CO2D.记录滴定终点读数为12.20mL9．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是()A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小3C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成2molNa2FeO4反应中共有8mol电子转移10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确．．．的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点，两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性12．下列实验操作正确的是()山东中学联盟选项实验操作A观察Na与H2O反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的试管中B证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应C检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色13．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．酸溶时，ZnS作还原剂B．原料硫酸可以循环使用4C．操作1是过滤D．可用盐酸代替硫酸进行酸溶14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶115．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A．滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I216．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol第Ⅱ卷非选择题(共52分)17．(12分)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是____________________________。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_______________________________________________。(3)由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________________mL。5(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？________________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是_______________________mol·L－1。(若K＋不存在，则不必回答该问)(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：____________________________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)18．（14分）Ⅰ.亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：（1）该反应的还原剂是（填化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。（3）若有0.45mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量为。（4）根据上述反应．．．．．．，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别NaNO2和NaCl溶液，可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有（填序号）。山东中学联盟Ⅱ、现需要480mL0.2mol/L的稀硫酸，用98%、密度为1.8g/cm3的浓硫酸配制。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。（2）经计算，需要上述浓硫酸的体积为___________。（3）下列操作会导致结果偏大的是（）A、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数B.、定容时俯视刻度线；C、没有冷却就转移到容量瓶中定容完成吗D、容量瓶里原来有少量蒸馏水19．(10分)A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）：Ⅰ.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元6强酸D，D具有强氧化性。(1)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为______________________________________________________________________________________。(2)工业上常用过量的Na2CO3溶液吸收C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________。Ⅱ.A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。(1)若将标准状况下2.24L的W通入150mL1mol·L－1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L－1盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积V(HCl)与产生W气体的体积V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为__________________mol·L－1，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为____________。20、（16分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，每生成3molKH(IO3)2，反应中转移的电子数为，向反应后溶液中加溶液得到KIO3。（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的