吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

12020届高三上学期第二次月考化学试卷考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：N14C12H1O16Ag108Si28k39Cl35.5Ca40Na23Mg24Fe56S32Al27Cu64Zn65一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1、下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥2、一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的共有（）①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁．A．3种B．4种C．5种D．6种3、己知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫无素被氧化B．刺激性气昧的气体是氨气C．反应中硫酸作氧化剂D．lmolNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子4、甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L﹣1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲：乙=2：3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）A．2.7gB．3.6gC．5.04gD．4.05g5、下列各组内的溶液相互滴加发生反应时，无论前者滴加到后者中，还是后者滴加到前者中，产生2的现象都相同的是()A．碳酸氢钠溶液和澄清石灰水B．氯化铝溶液和烧碱溶液C碳酸钠溶液和盐酸溶液D．二氧化碳水溶液和澄清石灰水6、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子C．AlN属于离子化合物，其中氮元素的化合价为+3D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1:1B.2:1C.3:1D.1:38、向20mL1mol·L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol·L﹣1或3mol·L﹣1B．3mol·L﹣1或5mol·L﹣1C．1mol·L﹣1或5mol·L﹣1D．3mol·L﹣1或7mol·L﹣19、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.钡不能置换出金属钠10、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.无法计算11、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．OHNH23C．3AgNOD．2BaCl12、将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已经反应3的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量比为A.2:3B.3:2C.1:2D.1:113、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。据此可推断丁物质是（）A.Al2(SO4)3B.FeSO4C.NaOHD.BaCl214、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）。A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑15、下列离子方程式书写正确的是()A.明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O16、下列实验操作、现象和结论均正确的是(）。实验操作现象结论A将气体通入灼热的CuO固体固体由黑色变为红色该气体一定为COB向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物4D将SO2通入到酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性17、在Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为（）A．1：2B．3：1C．3：2D．2：118、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）A只含有Na+B可能含有Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+D一定含有Na+可能含有K+19、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了（）A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g20、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A.①③B.②④C.①④D.②③21、M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A.64g/molB.24g/molC.65g/molD.40g/mol22、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L23、取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能5是（）A．Cu和MgB．Mg和AlC．Al和SiD．SiO2和Zn24、将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（）A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定二、填空题（共52分）25、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，磷元素的化合价为_____________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为______(填化学式)。③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？________________，其溶液显_________(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_________________。26、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)画出A的原子结构示意图：_______________________________________，(2)写出下列物质的化学式：H：__________、乙：________________，6(3)C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_____________。(4)写出反应①的离子方程式：反应①______________________________；(5)写出反应②的化学方程式：反应②___________________________________；(6)检验溶液E中阴离子的常用方法是____________________。27.I将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当1601VmL时，则金属粉末中n(Mg)=mol，2VmL。（2）①要配制100mL2mol·L1的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤C．定容时俯视液面D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外II（1）在100g物质的量浓度为cmol/l，密度为pg/mL的硫酸中加入一定量的水稀释成0.5Cmol/L的硫酸，则加入水的体积100mL(填“==”“”“”下同）（2）若把（1）中的硫酸改成氨水，应加入水的体积100mL（3）若把（1）（2）中物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积100mL28、将一定质量的铜片加入到20mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO2)。向反应后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入NaOH溶液体积(单位:mL)的关系如图所示。回答下列问题:7(1)B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是______(填化学式)。(2)收集的气体中，NO2的物质的量为_______mol。(3)原浓硝酸的浓度为_______mol/L。(4)欲使铜与硝酸产生的混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要30%的双氧水______g(保留两位有效数字)。29、工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验．已知：①SO2熔点为﹣72℃，沸点为﹣10℃；②SO3熔点为﹣16.8℃，沸点为44.8℃。（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是。（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，