河南省顶级名校2019-2020学年高二化学10月阶段性检测试题

-1-河南省顶级名校2019-2020学年高二化学10月阶段性检测试题考试时间：60分钟试卷分值：100分考察内容：必修四前三章可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55一、选择题(共18小题，每题4分，共72分)1.下列说法正确的是()A．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示D．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热2.碘升华的过程中()A.吸收了热量B.化合价升高C.破坏了化学键D.生成了新物质3.下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是()A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；ΔH=－Q12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=－Q2B．S(g)+O2(g)SO2(g)；ΔH=－Q1S(s)+O2(g)SO2(g)；ΔH=－Q2C．C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－Q1-2-C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH=－Q2D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；ΔH=－Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；ΔH=－Q24.下列推论正确的是()A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol－1B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．OH-(aq)＋H+(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．C(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；C(s)＋O2===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH25.四位同学同时进行反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L•s)，②v(B)=0.6mol/(L•s)，③v(C)=0.4mol/(L•s)，④v(D)=0.45mol/(L•s)。其中反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④6.下列自发反应可以用熵判据来解释的是()A．2NO2(g)=N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－17.将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是()A．250°C时，反应在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)B．平衡时CO的转化率：250°C＞T°C-3-C．反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大D．该反应的正反应是放热反应8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0,下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．若缩小容器的体积，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大9.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A．①③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④10.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数φ(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增大B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增大C．同温同z时，增大压强，平衡时Q的体积分数增大D．同温同压时，增大z，平衡时Q的体积分数增大11.室温下，能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是()-4-A．铵盐受热都易分解B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH7C．氨水溶液中只有少量的OH－D．0.1mol·L－1的氨水能使无色酚酞试液变红色12.某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是()①用100毫升的量筒量取67.60mL的液体②用托盘天平称取22.5gKCl③酸碱中和滴定时，消耗0.1000mol/L的盐酸23.25mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4A．①②B．②③C．③④D．①④13.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B.相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ)c(Clˉ)C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大14.在10mL0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)15.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg0VV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()-5-A．常温下：Ka(HB)Ka(HC)B．HC的电离度：a点b点C．当lg0VV=4时，三种溶液同时升高温度，c(A)c(C)减小D．当lg0VV=5时，HA溶液的pH为716.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤17.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，K=10－10.9B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－)+c(HClO)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好-6-D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好二、填空题(共3大题，共28分)18.请根据所学知识回答下列问题：(1)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”下同)。(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量。(3)已知：常温下，0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol可溶正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为。(4)一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。①D是(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。20.(1)在体积为2L的真空密闭容器中加人1molCaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH＝+178.5kJ·mol－1。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线。请回答下列问题：-7-①温度为T5℃时，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)＝；反应的平衡常数为。②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应。A.一定向逆反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向正反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大③在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量(填“增大”、“减小”或“不变”)；在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)2018年是合成氨工业先驱哈伯(P•Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)ΔH(298K)＝－46.2kJ•mol－1,在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*；表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*脱附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：①利于提高合成氨平衡产率的条件有。A．低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂②实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1:2.8。分析说明原料气中N2过量的两个理由；。③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零B.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止-8-催化剂中毒和安全事故发21.酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是mol。(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中