甘肃省天水一中2019-2020学年高二化学上学期第一学段考试试题 理（普通班）

-1-甘肃省天水一中2019-2020学年高二化学上学期第一学段考试试题理（普通班）(满分:100分时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65S-16、Cl-35.5、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷选择题(共54分)一.选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞D.增大反应物浓度时，活化分子百分数增大2.化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是()A.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置B.工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念C.植物的秸秆、枝叶和人畜粪便等生物质能可转化为沼气D.H2是一种有待大量开发的“绿色能源”3.化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是()A.已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸，而H2在Cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2(g)＋Cl2(g)═2HCl(g)，反应条件不同，ΔH也不同B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D.为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧4.在密闭容器中进行A(g)＋2B(s)2C(s)＋3D(s)ΔH＞0的反应，下列说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态C.温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大D.温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变5.在2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=0.4mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s)C.υ(C)=0.15mol/(L·s)D.υ(D)=0.5mol/(L·s)6.某同学按照课本实验要求，用50mL、0.50mol/L的盐酸与50mL、0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法-2-中正确的是()A.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯B.用如图装置可以完成中和热测定的实验C.为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢D.若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等7.热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)△H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是A.活化能：E正＞E逆B.其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，平衡逆向移动C.其他条件不变，加入催化剂，△H减小D.其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大8.下列热化学方程式中，正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)＋2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-19.如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H0，在不同温度、不同压强(P1＞P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()10.容积相同的甲、乙两个容器，分别充有第物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为()A.等于αB.大于αC.小于αD.无法判断11.已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔΗ，在密闭容器中进行，表示反应在不同ABCD-3-时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则()A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜012.密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是()A.x＋y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大13.一定温度下，在3个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH，达到平衡。相关数据如下表。下列说法不正确．．．的是()A.平衡时，X的转化率：Ⅱ＞ⅠB.平衡常数：K(Ⅱ)＞K(Ⅰ)C.达到平衡所需时间：Ⅲ＜ⅠD.反应热ΔH＜014.已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol(NH4)2SO4时ΔH=-24.2kJ/mol；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O的电离热ΔH等于()A.-69.4kJ/molB.-45.2kJ/molC.+69.4kJ/molD.+45.2kJ/mol15.在1200摄氏度时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①H2S(g)＋23O2==SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)==23S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋21O2==S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)==S2(g)ΔH4则ΔH4等于()A.32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B.32(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C.23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D.23(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)16.一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是()容器温度/K起始浓度/mol/L平衡浓度/mol/Lc(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ4000.20.100.08Ⅱ4000.40.20aⅢ5000.20.100.025-4-A.若t1=15s，则前15s的平均反应速率υ(C)=0.004mol·L-1·s-1B.该反应的化学方程式为3AB＋2CC.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol17.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示：已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是()A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑B.过程I吸收了926kJ能量C.过程II放出了574kJ能量D.过程Ⅲ属于放热反应18.燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，所得产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为()A.-283kJ·mol-1B.283kJ·mol-1C.-566kJ·mol-1D.566kJ·mol-1第Ⅱ卷非选择题(共46分)二.填空题(共3小题，共32分)19.(9分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：kJ·mol-1，P-O：kJ·mol-1，O=O：kJ·mol-1，则反应P4(白磷)与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式为______________________________________________________(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)═N2O4(l)△H1═-19.5kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)═N2(g)＋2H2O(g)△H2═-534.2kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式__________________________________________________________(3)化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(l)的热化学方程式是____________光照-5-20.(13分)汽车尾气已成为城市空气的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。(1)汽车内燃机工作时产生NO的原理如图1所示：该反应的热化学方程式为(2)治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0。若在一定温度下将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图2所示。①则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率υ(CO2)=________，该温度下反应的平衡常数K=________(结果保留两位有效数字)②20min时改变的条件可能是________A.增大压强C.减小CO2浓度且改用更高效的催化剂B.降低温度D.在恒温恒容条件下，充入He气体③若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，向1L密闭容器中加入不同物质的量的NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压强的关系如上图3所示。①下列不能．．说明该反应已达到平衡状态的是________a.C的质量不变b.υ正(N2)＝2υ逆(CO2)c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不再发生改变e.混合气体的颜色不再改变-6-②计算C点时该反应的平衡常数Kp(C)=(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。21.(10分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示。请回答下列问题：化学反应焓变平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2K21.01.702.52③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K3(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________(用K1、K2表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在__(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)500