安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题

-1-Kw安徽省安庆市桐城中学2020届高三化学上学期第二次月考试题一、单项选择题(16小题，每小题3分，共48分)化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是()“一带一路”被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()发生丁达尔效应空气中的小水滴颗粒的布朗运动雾是一种胶体,胶粒带相同电荷空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nm下列物质的分类合理的是()酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.1.8gH2O中含有的质子数为NA标准状况下22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA2molNO和1molO2混合充分反应生成气体的分子数为2NA23gNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA1.0L1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA电解饱和食盐水,当阴极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA常温下2L0.1mol·L-1FeCl3溶液与1L0.2mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同同温同压下,相同体积的CO和N2具有相同的()①分子数②质量③原子数④物质的量⑤密度A.②④B.①②④C.①②③④⑤D.①②③⑤常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()c(OH)c(H)10的透明溶液中：NH+、Cu2+、NO-、SO2-434滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+、K+、Cl-、I-0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO2-水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-下列离子在给定条件下,一定能大量共存的是()和Al反应放出H2的溶液：K+、Ba2+、NO-、I-某无色溶液中：Ca2+、NH4+、HCO-、CH3COO-能使pH试纸变深红的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-D.c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO-下列化学方程式或离子方程式正确的是()-2-苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-下列实验操作能达到实验目的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是()、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()在该反应中Na2O既不是氧化产物又不是还原产物Na2O2与水反应生成NaOH,所以Na2O2是碱性氧化物若有2molFeSO4参与反应,则该反应中共有10mol电子转移在该反应中Na2O2只做氧化剂已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mol-1过程Ⅱ：……下列说法不正确的是()过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1的NaHClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6％的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g·mL-1)将25gCuSO4·5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒-3-足量试剂②白色沉淀沉淀质量减少K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、过量试剂①CO2-、SO2-34过滤溶液足量试剂②溶液变黄色34某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A.2：1B.6：1C.3：1D.4：11.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀,得到沉淀2.54g，下列说法不正确的是()该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640mL检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO2-、SO2-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是()试剂①为硝酸钡试剂②一定为盐酸该溶液中一定有I-、CO32-、SO2-、K+通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-二、非选择题（5小题共52分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:淡黄色固体的电子式为。-4-A组的物质与水反应的化学方程式。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,该气体在一定条件下可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反应的离子方程式：。(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有6×6.02×1023个电子发生转移，则有g该物质参加反应。(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应生成两种刺激性气味的气体的化学方程式：。18.某废水含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+阴离子2--2-2--Cl-、CO3、NO3、SO4、SiO3、I欲探究废水的成分，进行了如下实验：Ⅰ取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是。(2)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有。(3)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g。按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：(1)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉Na2S2O4同时产生二氧化碳气体，该反应的化学方程式为。(2)已知Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g·L-1)，写出该反应的离子方程式：。(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成产物之一为K2MnO4，反应的化学方程式为。Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。Pb与C同主族,化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式。向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，请回答下列问题：-5-(1)从开始到a点发生反应的总的离子方程式是：。用化学用语表示a点的溶液呈酸性的原因：。(2)从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：。(3)c点加入Ba(OH)2溶液的体积为。c点的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：请回答下列问题：水泥样品氯化铵盐酸、硝酸沉淀A沉淀B滤液氨水PH4-5加热滤液草酸铵溶液草酸钙硫酸-6-KMnO4测定法沉淀A的主要成分不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。沉淀B的主要成分为、（写化学式）。草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量。配制250mL0.0500mol·L−1KMnO4标准溶液，除了烧杯、量筒、玻璃棒还需要的玻璃仪器是，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L−1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。